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8. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
正确答案
解析
(A).将78gNa2O2物质的量
(B).1mol N2与 4mol H2反应为可逆反应，生成的NH3 分子数小于2NA，故B错误；
(C).标准状况下，三氧化硫不是气体，2.24L SO3中物质的量不是0.1nol，故C错误；
(D).标准状况下，18g D2O物质的量
故选D．
考查方向
解题思路
(A).物质的量
(B).氮气和氢气合成氨是可逆反应不能进行彻底；
(C).标准状况下三氧化硫不是气体；
(D).物质的量
易错点
标准状况下三氧化硫不是气体
7.生产生活中处处有化学，下列表述错误的是
正确答案
解析
(A). “低碳生活”就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放量，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，故A正确；
(B).硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料，故B正确；
(C).活性炭有吸附作用，臭氧有强氧化性，有漂白作用，故C错误；
(D).植物油发生了氧化反应而变质，故D正确；
故选C．
考查方向
解题思路
(A). “低碳生活”就是通过各种手段、方法，尽量减少二氧化碳的排放，从而减缓温室效应；
(B).硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料；
(C).活性炭有吸附作用；
(D).植物油中的碳碳双键受到空气中的氧气的氧化作用而产生哈喇味；
易错点
植物油中含有碳碳双键
9. 下列有关实验原理或实验操作正确的是
正确答案
解析
(A).氯水中含有次氯酸，具有漂白性，无法用pH试纸测饱和氯水的pH，故A错误；
(B).量筒只能读到0.1mL，无法用量筒量取8.61 mL 0.1 mol•L-1盐酸，故B错误；
(C).关闭止水夹，观察长颈漏斗中液柱的高度检验气密性，故C正确；
(D).NO与空气中氧气反应，能用排空气收集NO，故D错误；
故选C．
考查方向
解题思路
(A).氯水具有强氧化性，无法用pH试纸测饱和氯水的pH；
(B).量筒的最小读数为0.1mL；
(C).利用长颈漏斗中液柱的高度检验气密性；
(D).不能用排空气收集NO．
易错点
不能用pH试纸测氯水的pH
10. 科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li＋O2
正确答案
解析
(A).充电时，Li2O2中氧元素失电子生成氧气，所以多孔金制成的电极作阳极，与外接电源的正极相连，故A错误；
(B).放电时，阳离子向正极移动，所以Li+从负极向正极移动，故B正确；
(C).没说明是标准状况，氧气的物质的量无法计算，所以不能计算负极失去的电子数，故C错误；
(D).该电池的负极材料为Li，能与水反应，所以该电池不能使用含Li+的水溶液作电解质溶液，故D错误．
故选：B．
考查方向
解题思路
(A).充电时，多孔金制成的电极外接电源正极；
(B).放电时，阳离子向正极移动；
(C).没说明是标准状况，氧气的物质的量无法计算；
(D).该电池的负极材料为Li，能与水反应．
易错点
电极反应的分析
11. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol/L r溶液的pH为2，p是甲烷，上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是
正确答案
解析
(A).X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故A正确；
(B).氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y(O)＞Z(Cl)＞X(C)，故B错误；
(C).氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C错误；
(D).所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W(H)＜Y(O)＜X(C)，故D错误．
故选A．
考查方向
解题思路
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01mol•L-1r溶液的pH为2，则r为HCl，p为CH4，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素，结合元素周期律解答．
易错点
元素的推断
12. 下列离子方程式书写不正确的是
正确答案
解析
(A).碘化亚铁溶液与少量氯气反应，离子方程式：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故A正确；
(B).少量CO2通入澄清石灰水中，离子方程式：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故B正确；
(C).明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全，离子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故C正确；
(D).向Fe(OH)2中加入稀硝酸，离子方程式：3 Fe(OH)2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+8H2O，故D错误；
故选：D．
考查方向
解题思路
(A).碘离子还原性强于二价铁离子，氯气少量先氧化碘离子；
(B).二氧化碳少量，反应生成碳酸钙和水；
(C).明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全，生成产物为偏铝酸钾和硫酸钡和水；
(D).氢氧化亚铁为沉淀，应保留化学式．
易错点
I-还原性强于Fe2+
13. 含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是
正确答案
解析
(A).Na2SO3溶液中存在离子浓度大小c (Na+)＞c(SO32－)＞c(OH-)＞c (HSO3－)＞c(H+)＞c (H2SO3)，故A错误；
(B).NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中HSO3－电离大于水解，溶液中离子浓度大小c (Na+)＞c (HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH-)＞c(H2SO3)，故B错误；
(C).当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3，溶液中存在物料守恒c (Na+)= c(H2SO3)+ c(SO32－)+ c(HSO3－)，也可以是NaHSO3和亚硫酸混合溶液呈酸性，物料守恒不是选项中的物料守恒，故C错误：
(D).当吸收液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在的电荷守恒为c (Na+)+ c(H+)= c(OH-)+2 c(SO32－)+ c (HSO3－)得到c (Na+)=2 c(SO32－)+ c (HSO3－)，故D正确；
故选D．
考查方向
解题思路
(A).依据亚硫酸钠溶液中亚硫酸根离子分步水解溶液呈碱性，
(B).NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中HSO3－电离大于水解；
(C).依据吸收液呈酸性说明是亚硫酸氢钠溶液或亚硫酸氢钠和亚硫酸分析；
(D).依据溶液中电荷守恒分析．
易错点
溶液中的离子浓度大小比较
CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题：
14.仪器X的名称是__________。
15.实验操作的先后顺序是① → → → → ⑤。
①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯，冷却
③在“气体入口”处通干燥HCl ④点燃酒精灯，加热
⑤停止通入HCl，然后通入N2
16.在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。
17.装置D中发生反应的离子方程式是 。
18.反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是 。
②若杂质是CuO，则产生的原因是 。
19.若已证实杂质为CuO，请写出由Cu2(OH)2Cl 2生成CuO的化学方程式
。
正确答案
球形干燥管
解析
由仪器构造可知，仪器X的名称为球形干燥管；
故答案为：球形干燥管；
考查方向
解题思路
由仪器构造可知，仪器X的名称为球形干燥管
易错点
混淆仪器名称
正确答案
③→④→②
解析
实验中有气体生成，先检验装置的气密性，且热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，防止CuCl被氧化和Cu+水解所以必须要先赶走装置中的氧气和水蒸气后才加热，且要在HCl气流中加热制备，反应结束后先熄灭酒精灯，应该要继续通入氮气直至装置冷切，所以操作顺序为：①→③→④→②→⑤；
故答案为：③→④→②；
考查方向
解题思路
实验中有气体生成，先检验装置的气密性，且热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，防止CuCl被氧化和Cu+水解所以必须要先赶走装置中的氧气和水蒸气后才加热，且要在HCl气流中加热制备，反应结束后先熄灭酒精灯，应该要继续通入氮气直至装置冷切
正确答案
先变红色后褪色
解析
观察到B中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，产物中还有Cl2，所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色；
故答案为：先变红色后褪色；
考查方向
解题思路
观察到B中无水硫酸铜变蓝，可知CuCl2•2H2O分解生成水，又 大于300℃，发生2CuCl2
易错点
反应产物的分析
正确答案
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O H++OH-=H2O
解析
D中是Cl2、HCl和NaOH反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O；
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O H++OH-=H2O
考查方向
解题思路
D中是Cl2、HCl和NaOH反应
易错点
易漏掉HCl和NaOH反应
正确答案
①加热时间不足或温度偏低；②HCl气流不足
解析
①由2CuCl2
故答案为：加热时间不足或温度偏低；
②杂质是氧化铜，说明CuCl被氧气氧化才产生了CuO，说明装置中有氧气，可能是没有在HCl的氛围中加热或者未等试管冷却就停止通入HCl气体；
故答案为：HCl气流不足；
考查方向
解题思路
①由2CuCl2
②杂质是氧化铜，说明CuCl被氧气氧化才产生了CuO，说明装置中有氧气
易错点
题目信息的获取分析
正确答案
Cu2(OH)2Cl 2
解析
由Cu2(OH)2Cl 2生成CuO的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl 2
故答案为：Cu2(OH)2Cl 2
考查方向
解题思路
Cu2(OH)2Cl 2受热分解生成CuO和HCl
易错点
产物的判断
已知A为一种盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。
24.写出D的电子式为_______________；
25.写出反应①的化学方程式： ；写出反应②的化学方程式： ；反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________；
26.将等体积、等浓度的G和F的溶液混合，溶液显碱性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为 _____________________________；
27.检验J中阳离子的实验方法为 ；
28.已知B中氧元
正确答案
解析
D为CO2，电子式为：
故答案为：
考查方向
解题思路
依据K与M反应生成血红色溶液，说明K是三价铁盐溶液，M的焰色反应，M为紫色为KSCN；I为常见无氧强酸为盐酸HCl，依据FNOP的转化关系可以推断L为O2，E常温常压下为无色无味的液体推断为H2O，反应①常用于气体F的检验，F和I（HCl）反应，说明F为NH3，G为NH4Cl；F和氧气反应生成的单质N为N2、O为NO，P为NO2，Q为HNO3；依据J和硝酸反应生成的K，是发生氧化还原反应的结果，H和I（HCl）反应推断H为Fe，J为FeCl2，题干中的信息中CD都是无色气体，B+C=Fe+D，能生成铁说明该反应是还原剂还原铁的氧化物生成，所以判断C为CO，D为CO2，B为铁的氧化物，B中氧元素的质量分数为22.2%，则B为FeO，依据判断出的物质进行分析回答问题．
易错点
易多写电子
正确答案
NH3+HCl=NH4Cl；4NH3+3O2=2N2+6H2O；1：2
解析
反应①是NH3和HCl反应，反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl；反应②是氨气的催化氧化，反应的化学反应方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O； 反应③是二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝的反应，根据方程式可知3NO2+H2O=NO+2HNO3，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，
故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；4NH3+3O2=2N2+6H2O；1：2；
考查方向
解题思路
依据K与M反应生成血红色溶液，说明K是三价铁盐溶液，M的焰色反应，M为紫色为KSCN；I为常见无氧强酸为盐酸HCl，依据FNOP的转化关系可以推断L为O2，E常温常压下为无色无味的液体推断为H2O，反应①常用于气体F的检验，F和I（HCl）反应，说明F为NH3，G为NH4Cl；F和氧气反应生成的单质N为N2、O为NO，P为NO2，Q为HNO3；依据J和硝酸反应生成的K，是发生氧化还原反应的结果，H和I（HCl）反应推断H为Fe，J为FeCl2，题干中的信息中CD都是无色气体，B+C=Fe+D，能生成铁说明该反应是还原剂还原铁的氧化物生成，所以判断C为CO，D为CO2，B为铁的氧化物，B中氧元素的质量分数为22.2%，则B为FeO，依据判断出的物质进行分析回答问题．
易错点
物质的推断
正确答案
c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
解析
F为NH3，G为NH4Cl，将等体积、等浓度的G和F的溶液混合，溶液显碱性，说明氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以溶液中离子浓度从大到小的顺序为 c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，
故答案为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；
考查方向
解题思路
F为NH3，G为NH4Cl，将等体积、等浓度的G和F的溶液混合，溶液显碱性，说明氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，据此分析。
易错点
溶液中电离程度与水解程度的比较
正确答案
取少量样品于试管中，先加入KSCN无明显现象，再加入少量氯水溶液出现红色证明存在Fe2+或者取样后滴入铁氰化钾溶液，如果出现蓝色沉淀也可证明存在Fe2+
解析
J为FeCl2，检验J中阳离子的实验方法为取少量样品于试管中，先加入KSCN无明显现象，再加入少量氯水溶液出现红色证明存在Fe2+或者取样后滴入铁氰化钾溶液，如果出现蓝色沉淀也可证明存在Fe2+
故答案为：取少量样品于试管中，先加入KSCN无明显现象，再加入少量氯水溶液出现红色证明存在Fe2+或者取样后滴入铁氰化钾溶液，如果出现蓝色沉淀也可证明存在Fe2+；
考查方向
解题思路
依据图中信息可以获知J为FeCl2，据此进行解答。
易错点
混淆KSCN和氯水的滴加顺序
正确答案
(NH4) 2Fe(C2O4)2
解析
依据以上推断得出B为FeO，C为CO，D为CO2，E为H2O，F为NH3，A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，即FeO：CO：CO2：H2O：NH3=1：2：2：1：2；依据原子守恒和化合价代数和为0，结合推断中生成物质的性质推断出A的化学式为：(NH4) 2Fe(C2O4)2，
故答案为：(NH4) 2Fe(C2O4)2．
考查方向
解题思路
依据以上推断得出B为FeO，C为CO，D为CO2，E为H2O，F为NH3，据此分析回答
易错点
依据产物正确书写化学式
从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
已知：①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如右图所示。
②室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝2.0×10-20，当溶液中某种离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，
③Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。
请回答下列问题：
20.电解精炼银时，粗银做 极（填“阴”或“阳”），电解质选用________溶液，阴极电极反应为 。
21.在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在 ，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为 。
22.煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式： 。
23.若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0 kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。
正确答案
阳；AgNO3；Ag++e-=Ag
解析
电镀法精炼银时，粗银为阳极，精银为阴极，选用AgNO3作为电解质溶液，阳极上失电子变成离子进入溶液了：Ag-e-=Ag+，阴极银离子得到电子形成单质银：Ag++e-=Ag，
故答案为：阳；AgNO3；Ag++e-=Ag；
考查方向
解题思路
根据电解原理分析判断，电镀法精炼银时，粗银为阳极，精银为阴极；
易错点
电极反应式的书写
正确答案
6.65-12； Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
解析
未煮沸之前是Cu(OH)2和Al(OH)3，煮沸后Cu(OH)2分解产生氧化铜，可知B为Al(OH)3和CuO，在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在铝离子和铜离子全部沉淀。氢氧化铝沉淀完全PH=12，室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.0×10-20．（lg5=0.7），Cu2+全部沉淀时，
故答案为：6.65-12； Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
考查方向
解题思路
由工艺流程图可知，废料在空气中熔炼时，Cu被氧化，滤渣中含有CuO及少量Ag，向滤渣中加入硫酸进行酸浸，CuO与硫酸反应，过滤得到硫酸铜溶液（含有硫酸），滤渣A为Ag；在硫酸铜溶液中加入硫酸铝、氢氧化钠，煮沸、过滤得到Al(OH)3和CuO，灼烧会得到CuO、Al2O3，二者煅烧可得到CuAlO2，
依据图象和溶度积常数计算铜离子和铝离子完全沉淀所需的PH，未煮沸之前是Cu(OH)2和Al(OH)3，Cu(OH)2分解的温度为80℃判断产物，根据氢氧化铝显两性能与碱反应；
易错点
溶度积常数计算
正确答案
4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑
解析
反应前Cu为+2价，反应后为+1，化合价降低1，Al化合价没有变化，所以氧元素的化合价升高，生成氧气，反应前氧为-2价，反应后为0，化合价升高2，两者的最小公倍数是2，再根据原子守恒得：4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑，
故答案为：4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑；
考查方向
解题思路
Al(OH)3和CuO灼烧会得到CuO、Al2O3，二者煅烧可得到CuAlO2，根据化合价升降总数相等以及原子守恒来配平；
易错点
方程式的配平
正确答案
5
解析
由关系式：Cu～CuAlO2得
由关系式：Al2(SO4)3～2CuAlO2得Al2(SO4)3=
故答案为：5；
考查方向
解题思路
根据铜元素守恒建立关系式：Cu～CuAlO2来计算；根据铝元素守恒建立关系式：Al2(SO4)3～2CuAlO2来计算．
易错点
根据元素守恒找准关系式
选修5——有机化学基础
四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广阔。以下是TPE的两条合成路线（部分试剂及反应条件省略）：
34.A的名称是 ，试剂Y为 。
35.B→C的反应类型为 ；B中官能团的名称是 ，D的核磁共振氢谱有_______个峰。
36.E→F的化学方程式是 。
37.W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘(
38.下列说法正确的是 。
a. B的酸性比苯酚强
b. D不能发生还原反应
c. E含有4种不同化学环境的氢
d. TPE所有碳原子一定共平面
正确答案
甲苯；酸性高锰酸钾溶液
解析
由A的分子式与B的结构可知，应是甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，
故答案为：甲苯；酸性高锰酸钾溶液；
考查方向
解题思路
由A的分子式与B的结构可知，应是甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸；
易错点
名称易错写成结构简式
正确答案
取代反应；羧基；3
解析
对比B、C的结构简式可知，B发生取代反应生成C；由B的 结构可知，B中含有的官能团为羧基，由D的结构可知，含有3种类型的氢原子，故D的核磁共振氢谱应有3个峰，
故答案为：取代反应；羧基；3
考查方向
解题思路
对比B、C的结构简式可知，B发生取代反应生成C；由B的结构可知，B中含有的官能团为羧基；由D的结构可知，含有3种类型的氢原子，
易错点
有机物D结构中不同类型氢原子的判断
正确答案
解析
对比E的结构与F的分子式可知，E中Br原子被-OH取代生成F，故F为
故答案为：
考查方向
解题思路
E的分子式为C13H11Br，F的分子式为C13H12O，对比E的结构与F的分子式可知，E中Br原子被-OH取代生成F；
易错点
有机物F的结构推断
正确答案
解析
D的分子式为C13H10O，不饱和度为9，W是D的同分异构体属于萘（
故答案为：
考查方向
解题思路
D的分子式为C13H10O，不饱和度为9，W是D的同分异构体属于萘（
易错点
萘的结构的对称性
正确答案
ac
解析
a．羧基酸性大于酚羟基，故a正确；b．D含有苯环与羰基，能与氢气发生加成反应，属于还原反应，故b错误；c．
考查方向
解题思路
a．羧基酸性大于酚羟基；b．
d．乙烯和苯都是平面型分子，但
易错点
碳原子是否共平面的判断
选修3——物质结构与性质
已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素，相关信息如下：
X元素是宇宙中最丰富的元素
Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子
R元素在元素周期表的第十一列
Q元素在周期表里与R元素在同一个分区
请回答下列问题：
29.YX3中心原子的杂化轨道类型是 ，离子化合物YX5的电子式是 。
30.CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是 个。
31.工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做一种含氧酸盐），A晶体的晶胞为正方体（如图1）。
①制备A的化学反应方程式是 ；
②在A晶体中，Z的配位数为 ；
32.R2+离子的外围电子层电子排布式为 。R2O的熔点比R2S的 （填“高”或“低”）。
33.Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B，B晶体的晶胞为正方体（如图2），若晶胞棱长为5.4×10-8cm，则晶胞密度为 g•cm﹣3（列式并计算）。
正确答案
sp3；
解析
已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素，X元素是宇宙中最丰富的元素，则X为H元素；Y元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，原子核外电子排布为1s22s22p3，则Y为N元素；Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子，其基态原子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，则Z为Ti元素；R元素在元素周期表的第十一列，属于第IB族，在第四周期，所以R为Cu；Q元素在周期表里与R元素在同一个分区，则Q为Zn元素．
NH3中N原子形成3个键，含有1对孤电子对，杂化轨道数目为4，N原子杂化类型为sp3，NH5属于离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为
故答案为：sp3；
考查方向
解题思路
已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素，X元素是宇宙中最丰富的元素，则X为H元素；Y元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，原子核外电子排布为1s22s22p3，则Y为N元素；Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子，其基态原子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，则Z为Ti元素；R元素在元素周期表的第十一列，属于第IB族，在第四周期，所以R为Cu；Q元素在周期表里与R元素在同一个分区，则Q为Zn元素．
NH3中N原子形成3个键，含有1对孤电子对，杂化轨道数目为4；NH5属于离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成，所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构；
易错点
电子式的书写
正确答案
2
解析
CO与N2互为等电子体，二者结构相似，所以CO分子结构式为C≡O，则1 个CO分子中含有的π键数目是2，
故答案为：2；
考查方向
解题思路
CO与N2属于等电子体，二者结构相似，故CO的结构式为C≡O；
易错点
等电子体结构相似的性质
正确答案
TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑；6
解析
Z为Ti元素，
①可知晶胞中Ba原子数目为1，O原子数目为12×
故答案为：TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑；
②由BaTiO3晶胞可知，每个Ti4+周围有6个O2-，所以Ti4+的氧配位数为6，
故答案为：6；
考查方向
解题思路
Z为Ti元素，①根据均摊法计算得出A的分子式，据此分析
②以Z原子为顶点确定配位数；
易错点
配位数的确定
正确答案
3d9；高
解析
R为Cu，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则Cu2+离子的外围电子层电子排布式为3d9；离子电荷相同，氧离子半径小于硫离子半径，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高；
故答案为：3d9；高；
考查方向
解题思路
R为Cu，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s、3d能级个1个电子形成Cu2+；离子电荷相同，离子晶体中离子半径越小，晶体的熔点越高；
易错点
离子晶体的熔点比较
正确答案
解析
Q为Zn元素．
晶胞中S原子数目为
故答案为：
考查方向
解题思路
Q为Zn元素．根据均摊法计算晶胞中Zn、S原子数目，结合阿伏伽德罗常数表示出晶胞质量，再根据
易错点
晶胞质量的计算