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1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源，可以节约能源，减少污染物的排放，故A正确；B．利用二氧化碳来制造全降解塑料，可以消耗空气中二氧化碳的含量，减轻温室效应，故B正确；C．二氧化硅是制造光导纤维主要原料，故C错误；D．碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗氢离子，且其碱性较弱，可以用来治疗胃酸过多，故D正确；
故选C。
考查方向
解题思路
A．煤炭进行深加工，综合利用煤资源，如煤的干馏、气化、液化技术，提高能源的利用率，可以节约能源，减少污染物的排放；B．利用二氧化碳来制造全降解塑料，可以消耗空气中二氧化碳的含量；C．依据光导纤维主要原料解答；D．碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗氢离子；
易错点
本题考查物质的组成、结构和性质的关系，关键在于学生平时基础知识的积累，难度不大。
4. X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法一定正确的是（ ）
正确答案
解析
X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则X为O元素，结合元素在周期表中的位置可知，Z为P，W为S，Y为F，Q为Cl，A．X、W能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1:2的化合物，分别为Na2O2、Na2S，故A正确；B．X和Z能形成多种化合物，如P2O3、P2O5，故B错误；C．非金属性Cl>S，最高价氧化物对应的水化物酸性：W<Q，故C错误；D．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小关系：Z>W>Q>Y，故D错误；故选A。
考查方向
解题思路
X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则X为O元素，结合元素在周期表中的位置可知，Z为P，W为S，Y为F，Q为Cl，以此来解答；
易错点
X和Z能形成多种化合物，如P2O3、P2O5。
5. 下列有关离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
A．氟气与水反应生成HF和氧气，方程式：2F2+2H2O=4HF+O2，故A错误；B．将磁性氧化铁溶于盐酸，离子方程式：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故B正确；C．二者反应生成银氨溶液，先发生Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，后发生：AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++OH−+2H2O，故C错误；D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大，KAl(SO4)2和Ba(OH)2按照2:3反应SO42−过量，如再滴Ba(OH)2，每增加生成1molBaSO4但同时多溶解了2mol的氢氧化铝。故生成沉淀物质的量最大时，反应的离子方程式为2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D错误；故选B。
考查方向
解题思路
A．不符合反应客观事实；B．二者反应生成氯化铁、氯化亚铁和水；C．二者反应生成银氨溶液；D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大，KAl(SO4)2和Ba(OH)2按照2：3反应，沉淀的物质的量最多；
易错点
氟气与水反应生成HF和氧气。
8. 甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是（ ）
正确答案
解析
A．甲为C2H5OH、X为O2，则乙为CH3CHO，丙为CH3COOH，丙与甲反应不生成乙，则不符合上述转化，故A选；B．甲为H2S、X为O2，乙为S，丙为SO2，丙与甲发生氧化还原反应生成S和水，符合上述转化，故B不选；C．甲为HNO3、X为Fe，乙为硝酸铁，丙为硝酸亚铁，丙与甲发生氧化还原反应生成硝酸铁，符合上述转化，故C不选；D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液，乙为Al(OH)3，丙为NaAlO2，丙与甲发生相互促进水解反应生成氢氧化铝，符合上述转化，故D不选；故选A。
考查方向
解题思路
A．甲为C2H5OH、X为O2，则乙为CH3CHO，丙为CH3COOH，丙与甲反应不生成乙；B．甲为H2S、X为O2，乙为S，丙为SO2，丙与甲发生氧化还原反应；C．甲为HNO3、X为Fe，乙为硝酸铁，丙为硝酸亚铁，丙与甲发生氧化还原反应；D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液，乙为Al(OH)3，丙为NaAlO2，丙与甲发生相互促进水解反应；
易错点
选项A，甲为C2H5OH、X为O2，则乙为CH3CHO，丙为CH3COOH，丙与甲反应生成乙酸乙酯和水，不生成乙醛。
3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
A．标况下22.4L一氯甲烷的物质的量为1mol，而一氯甲烷中含26个质子，故1mol一氯甲烷中含26NA个质子，故A正确；B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.01NA个，故B错误；C．醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的离子的个数小于0.2NA个，故C错误；D．在乙炔中含5对共用电子对，故0.1mol乙炔气体中含有0.5NA对共用电子对，故D错误。
故选A。
考查方向
解题思路
A．求出一氯甲烷的物质的量，然后根据一氯甲烷中含26个质子来分析；B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；C．醋酸是弱电解质，不能完全电离；D．在乙炔中含5对共用电子对
易错点
一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体。
6. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是（ ）
正确答案
解析
CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，A．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+>I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为−1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2>SO2，所以氧化性Cu2+>I2>SO2，Cu没有氧化性，故A错误；B．反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应可知，碘元素化合价由0价降低为−1价，被还原，所以还原产物为HI，故B错误；C．向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为发生氧化还原反应使碘褪色，二氧化硫不表现漂白性，故C错误；D．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，故D正确。故选D。
考查方向
解题思路
溶液呈棕色，说明有I2生成．碘元素化合价由-1价升高到0价，硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有Cu2+，观察到产生白色沉淀，由于Cu为红色，所以Cu2+不能还原为Cu，应还原为Cu+，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，溶液逐渐变成无色，说明I2反应，发现白色沉淀显著增多，故I2与SO2反应生成I-，SO2被氧为化H2SO4，白色沉淀是CuI，据此分析；
易错点
向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为发生氧化还原反应使碘褪色，二氧化硫不表现漂白性。
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
正确答案
解析
A．能使石蕊显红色的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3−，故A不选；B．水电离出来的 c(H+)=10−13mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中Fe2+、NO3−发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+，故B不选；C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．加入铝片能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在CH3COO−，碱溶液中不能大量存在Cu2+，故D不选；故选C。
考查方向
解题思路
A．能使石蕊显红色的溶液，显酸性；B．水电离出来的 c（H+）=10-13mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液；C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液，显酸性；D．加入铝片能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
易错点
选项B水电离出来的 c(H+)=10−13mol⋅L−1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中Fe2+、NO3−发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+，需要分情况讨论。
9. 下列有关化学用语的表示中正确的是（ ）
AC〇2的电子式：
B聚丙烯的结构简式：
C中子数为20的氯原子：
D镁离子的结构示意图：
正确答案
解析
A．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为
考查方向
解题思路
A．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对共用电子；B．聚丙烯由丙烯加聚而成；C．质量数=质子数+中子数；D．镁离子的核外有10个电子；
易错点
CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对共用电子。
11. Na-S电池的结构如图所示，电池反应为2Na+
正确答案
解析
A．钠失去电子，发生氧化反应，为负极反应物，故熔钠电极作电池的负极，A项正确；B．原电池放电时，阳离子向正极移动，B项正确；C．充电时，原电池的负极和电源的负极相连，原电池的正极和电源的正极相连，C项错误；D．阳极是发生氧化反应的一极，根据总反应方程式可知，充电时阳极反应式为8Sn2- —16e-=nS8，D项正确；故选C。
考查方向
解题思路
A．钠失去电子，发生氧化反应，为负极反应物，故熔钠电极作电池的负极；B．原电池放电时，阳离子向正极移动；C．充电时，原电池的负极和电源的负极相连，原电池的正极和电源的正极相连；D．阳极是发生氧化反应的一极，根据总反应方程式可知，充电时阳极反应式为8Sn2- —16e-=nS8；
易错点
阳极是发生氧化反应的一极，根据总反应方程式可知，充电时阳极反应式为8Sn2- —16e-=nS8，对基础知识的应用加以考查，有一定难度。
10. 对下列图像的描述正确的是（ ）
①根据图甲可判断反应的ΔH <0
②根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5
③图丙可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g)
④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的愔况
正确答案
解析
① 交叉点后，升高温度，正反应速率大于逆向反应速率，平衡正向移动，则△H>0.，故错误；② 由图可知，pH大于3时铁离子沉淀完全，pH为5时铜离子开始沉淀，则除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3∼5，故正确；③ 该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则不能为压强，应为催化剂对反应2A(g)＋2B(g)
考查方向
解题思路
① 交叉点后，升高温度，正反应速率大于逆向反应速率，平衡正向移动；② 由图可知，pH大于3时铁离子沉淀完全，pH为5时铜离子开始沉淀；③ 该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动；④ 向醋酸溶液中通入氨气时，生成强电解质醋酸铵，离子浓度增大；
易错点
反应③为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则不能为压强，应为催化剂对反应2A(g)＋2B(g)
13. 常温下，CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×10-6] 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，常温下，CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×10−6]=c(Ca2+)•c(SO42−)，所以在任何溶液中，c(Ca2+)⋅c(SO42−均相等，故A正确；B．d为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以d点溶液通过蒸发不能变到c点，故B错误；C．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故C错误；D．根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0−5>Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，由于b点c(Ca2+)>c(SO42−)，生成沉淀时两者减少的离子数目相同，Ksp(CaSO4)=9×10−6，则平衡后(Ca2+)>c(SO42−)，c(SO42−)小于3×l0−3mol/L，故D错误；故选A。
考查方向
解题思路
该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，A．Ksp是一常数，温度不变，Ksp不变；B．蒸发使离子浓度都增大，d点不可能到c点；C．Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等；D．b点Qc>Ksp，有沉淀生成；
易错点
d为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以d点溶液通过蒸发不能变到c点。
12. 某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 
正确答案
解析
A．B点转化率为0.85，则平衡时浓度为
故选B。
考查方向
解题思路
A．B点转化率为0.85，则平衡时浓度为
易错点
该反应是气体体积减小的反应，达平衡后，若增大容器容积，反应速率减小，平衡逆向移动，且逆反应速率大于正反应速率。
14. 设NA阿伏伽德罗常数的值。己知反应 (1)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1=a kJ/mol
(2)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2=b kJ/mol，其它数据如表：
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A．根据反应CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)，吸收的热量为2x+413kJ×4，放出的热量是：798kJ×2+463kJ×4=3448kJ，反应是放热的，所以2x+413kJ×4-3448kJ=bkJ，解得x=(1796+b)/2
，故A正确；B．水从气态到液态、从液态到固态的变化均是熵减的过程，故△S＜0，根据盖斯定律
考查方向
解题思路
A．旧键的断裂是吸热的过程，新键的生成是放热的过程，二者数据差即为反应热；B．物质从气态到液态、从液态到固态的变化均是熵减的过程，根据焓变和反应热的关系来回答判断；C．旧键的断裂是吸热的过程，根据热化学方程式的意义来回答；D．根据电解精炼铜的原理以及电子守恒来计算即可；
易错点
电解精炼铜的原理：负极上是金属锌、铁、镍等先失电子，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极不仅仅是减小的金属铜的质量。
2. 实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是（ ）
正确答案
B
解析
A．Cu和浓硝酸反应生成NO2，故A不选；B．浓盐酸和高锰酸钾反应生成Cl2，Cl2的密度比空气大，可与NaOH反应，气体的制取、收集、尾气处理均合理，故B选；C．大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面阻止反应的发生，故C不选；D．NH3的密度比空气的密度小，应选向下排空气法收集，故D不选；故选B。
考查方向
解题思路
由实验装置可知，I为固体与液体的反应生成气体，II中为向上排空气法收集气体，III中吸收过量的气体，以此来解答；
易错点
大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面阻止反应的发生。
右图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：
15.20℃时， KNO3的溶解度为 。
16.a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 (填“相等”或“不相等”)
17.若固体KNO3中混有的少量NaCl，可采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶“)的方法提纯。
18.40℃时，将35.0gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体 g。
正确答案
31.6g （没写单位不计分）
解析
根据图示可知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；
考查方向
解题思路
根据图示分析20℃时，KNO3的溶解度；
易错点
书写答案容易忘了单位。
正确答案
相等
解析
a点处KNO3和NaCl的溶解度相同，即在100g水中所溶解的两者的质量相同，故所得溶液的质量分数相同；
考查方向
解题思路
a点处KNO3和NaCl的溶解度相同；
易错点
根据溶解度的定义可知质量分数相等，需要学生对基础知识进行应用。
正确答案
降温结晶
解析
KNO3的溶解度随着温度的变化较大，而NaCl的溶解度随着温度的变化几乎不变，故若固体KNO3中混有的少量NaCl，可采用降温结晶的方法分离出硝酸钾从而达到提纯的目的，故答案为：降温结晶；
考查方向
解题思路
KNO3的溶解度随着温度的变化较大，而NaCl的溶解度随着温度的变化几乎不变；
易错点
分析题干，KNO3的溶解度随着温度的变化较大，而NaCl的溶解度随着温度的变化几乎不变，选择降温结晶。
正确答案
0
解析
由于在40℃时，氯化钠的溶解度大于35g，故将35.0gNaCl溶于100g水中，所得的溶液为不饱和溶液；而0℃时，氯化钠的溶解度仍大于35g，故将此溶液降温至0℃时，不能析出晶体，故答案为：0。
考查方向
解题思路
在0℃时，氯化钠的溶解度大于35g；
易错点
本题考查溶解度、饱和溶液的概念，需要对基础知识理解并合理应用。
氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。
Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮： N2(g)+3H2(g) 
31. —定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入ImolN2和3molH2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下反应的平衡常数K= (此处不要求写单位)；保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN2，3molH2反应达到平衡时，氢气的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)
32.标准状况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中.则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 。
33.将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液，该过程的化学方程式为 。
II.随着研究的不断深入，科学家发明了越來越多有关氮的固定方法。
34.20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570℃高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如下，阴极的电极反应式为 。
35.近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：
2N2(g)+6H2O(l) 
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g) 
正确答案
25/12 (或2.08) 增大
解析
保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN2，3molH2，相当于在2L容器中加入2molN2、6molH2反应达到平衡时再缩小体积到1L，此时平衡正向移动，氢气的转化率增大；
考查方向
解题思路
利用平衡三行式，结合平衡常数的涵义计算此反应的平衡常数；保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN2，3molH2，相同于原容器在恒温条件下2molN2、6molH2建立平衡，依据等效平衡理论，相当于由2倍容器体积的基础上再缩小到原体积，据此判断平衡移动的方向，确定氢气的转化率变化；
易错点
本题考查化学平衡常数及转化率，保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN2，3molH2，相同于原容器在恒温条件下2molN2、6molH2建立平衡，依据等效平衡理论，相当于由2倍容器体积的基础上再缩小到原体积，据此判断平衡移动的方向，确定氢气的转化率变化。
正确答案
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
解析
标准状况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中得到NH4Cl溶液，NH4+的水解使得溶液显酸性，即c(H+)>c(OH−)，再结合溶液中的电荷守恒可知溶液中各离子浓度的顺序由大到小为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ；
考查方向
解题思路
标准状况下，若将22.4mL的氨气，即0.001mol氨气通入100mLpH为2的盐酸中（HCl的物质的量为0.001mol），所得溶液为NH4Cl，结合离子的水解和电荷守恒判断各离子浓度的大小；
易错点
本题考查离子浓度大小的比较，注意铵根离子的水解。
正确答案
CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4 (未写沉淀符号不扣分)
解析
将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，可得到碳酸钙沉淀，同时过滤得滤液为(NH4)2SO4溶液，发生反应的化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4；
考查方向
解题思路
将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，过滤得滤液为(NH4)2SO4溶液，根据反应原理可知同时得到碳酸钙沉淀，结合原子守恒可写出此反应的化学方程式；
易错点
本题考查化学方程式的书写，注意不要丢了沉淀符号。
正确答案
N2+6e-+6H+ = 2NH3
解析
电解池中氮气在阴极得电子生成氨气，其电极方程式为：N2+6e-+6H+ = 2NH3；
考查方向
解题思路
氮气在阴极得电子生成氨气；
易错点
本题考查电极反应式的书写，注意分析题干信息，注意基础知识的积累与应用。
正确答案
+1530.0kJ·mol-1 （不写“+”、没写单位均不计分）
解析
已知：①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，
②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，
由盖斯定律：①×2−②×3得2N2(g)+6H2O(l) ⇌4NH3(g)+3O2(g)，△H=(−92.4kJ⋅mol−1)×2−(−571.6kJ⋅mol−1)×3=+1530kJ⋅mol−1。
考查方向
解题思路
已知：①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，
②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，
由盖斯定律：①×2-②×3得2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g），据此分析；
易错点
本题考查盖斯定律的应用，答案书写注意“+”和单位。
三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。
已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。
请答下面问题：
19.玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。
20.B中所盛试剂是 ，F中碱石灰的作用是 。
21.实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是 ，C装置中的K1、 K2的设计也出于类似的目的，为了达到这—实验目的，实验时与K1、 K2有关的操作是 。
22.实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。
23.通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水（足量），充分反应；
③ 向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④ 重复②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.
己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI， I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为 ____________。
正确答案
玻璃管口用水润湿
解析
实验前玻璃管之间连接需要用到橡皮管，其连接方法是先用水润湿玻璃管口，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中，故答案为：玻璃管口用水润湿；
考查方向
解题思路
实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3流程为：A装置浓盐酸和二氧化锰二者反应生成氯化锰、氯气和水，制得氯气，因PCl3遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，B装置利用浓硫酸干燥氯气，利用二氧化碳排尽装置中的空气，防止黄磷（白磷）自燃，PCl3沸点为75.5℃，利用E装置防止PCl3挥发（冷凝），因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用F装置利用碱石灰吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应；
实验前玻璃管之间连接需要用到橡皮管，其连接方法是先用水润湿玻璃管口；
易错点
本题考查化学实验操作，注意基础知识的积累。
正确答案
浓硫酸 吸收多余的Cl2 ，防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCl3反应
解析
因PCl3遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，氯气和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥氯气，F中碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCl3反应，故答案为：浓硫酸；吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCl3反应；
考查方向
解题思路
氯气为酸性气体，需用酸性干燥剂干燥，吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCl3反应；
易错点
本题考查制备实验方案的设计，注意基础知识的积累与应用。
正确答案
排尽装置中的空气，防止PCl3 与O2反应
先关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K2
解析
由于PCl3遇O2会生成POCl3，遇水生成H3PO3和HCl，通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和水反应，先关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，排净了空气，再打开K1，关闭K2；
考查方向
解题思路
由于PCl3遇O2会生成POCl3，遇水生成H3PO3和HCl，红磷在温度较高的条件下能自燃，通入二氧化碳赶净空气，通入二氧化碳赶净空气，避免水和氧气与三氯化磷发生反应；先关闭K1，打开K2，利用氯气排净装置中的空气；
易错点
本题考查化学实验操作及评价，注意题干信息的提取分析。
正确答案
蒸馏
解析
由信息可知，POCl3与PCl3都是液体，沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法进行分离；
考查方向
解题思路
依据物质的沸点数值不同，可以利用蒸馏的方法分离出三氯化磷；
易错点
本题考查物质的分离提纯，会提取题干信息，根据物质的性质进行分析。
正确答案
82.5%
解析
滴定实验涉及关系式为PCl3∼H3PO3∼I2和2Na2S2O3∼I2，设混合物中PC13的物质的量为nmol，水解生成的H3PO3反应掉的I2的物质的量为nmol；滴定多余I2的消耗的Na2S2O3的物质的量为0.1000mol⋅L−1×8.40×10−3L=8.4×10−4mol，多余的I2的物质的量为0.0008mol÷2=0.0004mol，提供I2的总物质的量为0.1000mol⋅L−1×10.0×10−3L=1.0×10−3mol，则H3PO3反应掉的I2的物质的量nmol=1.0×10−3mol−0.0004mol=0.0006mol，25mL溶液里含有PC13的质量为0.0006mol×137.5g⋅mol−1=0.0825g，产品中PC13的质量分数为
考查方向
解题思路
通过滴定原理测定混合物中PCl3的质量分数，可借助于原子守恒并结合关系式PCl3～H3PO3～I2，2Na2S2O3～I2进行计算；
易错点
本题考查根据化学方程式的计算，要根据反应方程式找到关系式进行计算，注意对知识的应用及反应的计量关系。
常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、
遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：
请回答下列问题：
24.保险粉应如何保存？ (填一个注意事项)。
25.由锌块制备锌粉的目的是 ；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm(1m=106μm)的锌粉．鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为 ；分散系A为 （填“溶液”“胶体”或“悬浊液”）。
26.流程②的化学方程式为 。
27.流程③的分离方法步骤为 、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是 ；实验室加入NaCl固体的作用是 。
28.保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式 。
29.保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4
若在此条件下NaHSO3不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是② 。
正确答案
密封、阴凉处保存（或其他合理答案）
解析
保险粉遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，故需密封、阴凉处保存；
考查方向
解题思路
锌块加热融化，向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到锌粉，加水形成分散系，再通入二氧化硫反应得到ZnS2O4，加入NaOH溶液反应得到氢氧化锌沉淀、Na2S2O4，最后加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度，析出Na2S2O4，溶液D中含有NaCl，
保险粉遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，故需密封、阴凉处保存；
易错点
本题考查化学药品的保存，保险粉遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，注意对题干信息的提取。
正确答案
增大锌反应的表面枳，加快化学反应速率 N2 悬浊液
解析
由锌块制备锌粉的目的是：增大锌反应的表面积，加快化学反应速率；向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm的锌粉。鼓入气体M为常见的化合物，则M的化学式为CO2，电子式为，分散系A为悬浊液，
考查方向
解题思路
由锌块制备锌粉，增大锌反应的表面积；鼓入气体M为常见的双原子单质分子，可以是氮气，则M的化学式为N2，冷却得到粒度约为180μm的锌粉，分散系A为悬浊液；
易错点
本题考查化学反应的影响因素、化学式、分散系，鼓入气体M为常见的双原子单质分子，可以是氮气，注意基础知识的积累。
正确答案
Zn+2SO2 = ZnS2O4
解析
流程②步骤中Zn与二氧化硫反应生成ZnS2O4，反应方程式为：Zn+2SO2 = ZnS2O4 ；
考查方向
解题思路
流程②步骤中Zn与二氧化硫反应生成ZnS2O4；
易错点
本题考查化学方程式的书写，难度不大，注意基础知识的积累与应用。
正确答案
过滤 甲醇 降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+浓度，便于Na2S2O4结晶析出
解析
流程③是分离固体与溶液，分离方法为过滤、洗涤、干燥，为减少溶解导致的损失，用甲醇洗涤，过滤前加入NaCl，增大Na+浓度，便于Na2S2O4结晶析出；
考查方向
解题思路
流程③是分离固体与溶液，分离方法为过滤、洗涤、干燥，为减少溶解导致的损失，用甲醇洗涤，过滤前加入NaCl，Na+浓度增大，便于Na2S2O4结晶析出；
易错点
本题考查制备实验方案的设计，注意基础知识的积累与应用。
正确答案
Cr2O72-+S2O42-+6H+ = 2Cr3+ +2SO42- +3H2O
解析
离子反应方程式为：S2O32-+Cr2O72-+6H+→2SO42-+2Cr3++3H2O；
考查方向
解题思路
离子反应方程式为：S2O32-+Cr2O72-+6H+→2SO42-+2Cr3++3H2O；
易错点
本题考查离子方程式的书写，注意基础知识的积累与题干信息的提取。
正确答案
取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②
（或取少许固体溶于水中，若闻到剌激性气味，则证明是②）
解析
反应①与反应②中都生成亚硫酸氢钠，而反应②中还产生硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子，可以根据检验产物中是否存在硫酸根离子，具体操作为：取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②（或取少许固体溶于水中，若闻到剌激性气味，则证明是②）。
考查方向
解题思路
反应①与反应②中都生成亚硫酸氢钠，而反应②中还产生硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子，可以根据检验产物中是否存在硫酸根离子，也可以将②的产物溶于水，有刺激性气味的气体二氧化硫产生；
易错点
反应①与反应②中都生成亚硫酸氢钠，而反应②中还产生硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子，可以根据检验产物中是否存在硫酸根离子。
【选修3：物质的结构与性质】
Ⅰ.氟元素是电负性最大的非金属元素，且氟原子的半径小，因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态，如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素还可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。
请回答下列问题：
36. V原子的核外电子排布式为 。如图表示一个不完整的CaF2 晶胞，
则图中实心球表示 (填“F-或Ca2+ ）。 设晶胞边长为a，则最近的F-和Ca2+之间的距离
为 （用含a的代数式表示）。
37.OF2 分子中氧原子的轨道杂化类型为 ，OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因
是 。
38.写出基态Cu2+ 的核外电子排布式 。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序
是 。
39.如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为 。
40.向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过
键与中心离子Cu2+结合。NH3分子中的N原子杂化方式是 。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是 （任写一种）
正确答案
1s22s22p63s23p63d34s2 或[Ar]3d34s2 Ca2+
解析
V原子是23号，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2（或[Ar]3d34s2）；根据晶胞特点和CaF2中阴、阳离子个数之比为2: 1可知图中实心球表示Ca2+ ， F- 处于8个小立方体的体心。晶胞边长即大立方体的边长为a，小立方体的边长为a/2，设Ca2+与F-之间的最近距离为x， 则
考查方向
解题思路
V原子是23号，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2（或[Ar]3d34s2）；根据晶胞特点和CaF2中阴、阳离子个数之比为2: 1可知图中实心球表示Ca2+ , F- 处于8个小立方体的体心，晶胞边长即大立方体的边长为a，小立方体的边长为a/2，则小立方体的体对角线的一半为
易错点
晶胞边长即大立方体的边长为a，小立方体的边长为a/2，则小立方体的体对角线的一半为
正确答案
sp3杂化 氧化物中氧元素显负价，而在OF2中氧元素的化介价为+2
解析
OF2分子中氧原子的价层电子对数为为2+（6-2×1）=4，属于sp3杂化；OF2中F元素为-1价，O元素的化合价为+2价，而氧化物中O元素的化合价为-2价，所以OF2被称为氟化物；
Ⅱ.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2的化合物。回答下列问题：
考查方向
解题思路
OF2分子中氧原子的价层电子对数为为2+（6-2×1）=4，属于sp3杂化；OF2中F元素为-1价，O元素的化合价为+2价，而氧化物中O元素的化合价为-2价，所以OF2被称为氟化物；
易错点
OF2中F元素为-1价，O元素的化合价为+2价，而氧化物中O元素的化合价为-2价，所以OF2被称为氟化物。
正确答案
ls22s22p63s23p63d10或【Ar】3d10 N、O、C
解析
Cu的原子序数为29，价电子排布为3d104s1，则基态Cu+的核外电子排布式为【Ar】3d10，C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C；
考查方向
解题思路
Cu的原子序数为29，价电子排布为3d104s1；C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，据此答题
易错点
C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素。
正确答案
CuO
解析
由晶胞示意图可知，1个晶胞中有4个A，B为8×
考查方向
解题思路
由晶胞示意图可知，1个晶胞中有4个A，B为8×
易错点
本题考查晶胞的计算，注意晶胞中面上的原子被2个晶胞共有，晶胞中顶角上的原子被8个晶胞共有。
正确答案
配位 sp3杂化 H3O+等
解析
NH3中N原子提供孤对电子，Cu2+提供空轨道，二者形成配位键；NH3分子中孤对电子数为1，成键数为3，则N原子的杂化方式为sp3，与NH3分子互为等电子体的一种微粒具有相同的价电子数8和原子数4，微粒为PH3或H3O+等，故答案为：配位；sp3；PH3或H3O+等。
考查方向
解题思路
NH3中N原子提供孤对电子，Cu2+提供空轨道，形成配位键；NH3分子中孤对电子数为1，成键数为3，与NH3分子互为等电子体的一种微粒具有相同的价电子数和原子数；
易错点
本题考查配合物的成键情况，原子轨道杂化方式及杂化类型判断，注意基础知识的掌握与应用，有一定难度。
【选修5：有机化学基础】化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：
43.写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 。
44.1molE最多可与 molH2加成。
45.写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 _______。
A.苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C.能与FeCl3溶液发生显色反应
46.已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯（
合成路线流程图示例如下：
正确答案
解析
D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式为
考查方向
解题思路
D中有酯基，可以与氢氧化钠反应，生成醇、酚、羧酸盐，酚继续与氢氧化钠反应，以此作答；
易错点
本题考查化学方程式的书写，结合题干进行分析，注意D在氢氧化钠条件下水解生成的酚继续与氢氧化钠反应。
正确答案
4
解析
E中含苯环与C=C，均能与氢气发生加成反应，则1摩尔E最多可与4molH2加成；
考查方向
解题思路
E中含苯环与C=C，均能与氢气发生加成反应，则1摩尔E最多可与4molH2加成；
易错点
E中含苯环与C=C，均能与氢气发生加成反应，注意基础知识的积累与应用。
正确答案
解析
B为邻羟基苯甲酸，其同分异构体符合：A. 苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构；
B. 核磁共振氢谱只有4个峰，含4种位置的H；C. 能与FeCl3溶液发生显色反应，含酚−OH，所以同分异构体为
考查方向
本题考查同分异构体的书写。
解题思路
B为邻羟基苯甲酸，结合限定条件书写同分异构体；
易错点
本题考查同分异构体的书写，结合限定条件和有机物B分析，注意基础知识的积累与应用。
正确答案
解析
以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯，用甲苯氧化得苯甲酸，苯甲酸与三氯化磷发生取代得苯甲酰氯，苯甲酰氯与苯酚发生取代反应生成苯甲酸苯酚酯，合成流程图为
考查方向
解题思路
以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯，用甲苯氧化得苯甲酸，苯甲酸与三氯化磷发生取代得苯甲酰氯，苯甲酰氯与苯酚发生取代反应生成苯甲酸苯酚酯；
易错点
本题考查合成路线流程图，注意分析题干及基础知识的应用。