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7．下列叙述错误的是( )
正确答案
解析
(A)根据过程的自发性的内涵：只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率，故A正确；
(B)目前国家计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等，故B正确
(C金属冶炼过程是金属阳离子得电子变成单质的过程，故C错误
(D).油脂、糖类都是人体必需的营养物质，故D正确，
故选C
考查方向
解题思路
(A)根据过程的自发性的内涵：只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率来回答；
(B)目前国家计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等
(C)金属冶炼过程是金属阳离子得电子变成单质的过程
(D)根据油脂、糖类都是人体必需的营养物质进行解答
易错点
易混淆空气污染指数的主要项目
8．用下列装置不能达到实验目的的是( )
正确答案
解析
(A)由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，故A正确；
(B)由图可知，制备氢氧化亚铁应防止被氧化，而煤油能隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故B正确；
(C)由图可知，Al与二氧化锰发生铝热反应生成Mn，故C正确；
(D)1mol/L盐酸为稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应反应，实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，故D错误；
故选D．
考查方向
解题思路
(A)钠的密度比水的小，比煤油的大；
(B).煤油能隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；
(C)利用铝热反应可制备熔点高的金属Mn；
(D)1mol/L盐酸为稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应反应；
易错点
Fe(OH)2的制备原理
9．设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
正确答案
解析
(A)FeI2溶液中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，溶液中碘离子已经完全被氧化，由于不知道碘化亚铁的物质的量，无法计算转移的电子数，故A错误；
(B)40gCuO和Cu2S的混合物中含有铜元素的质量为：
(C)溶液中n(SO42－)=0.1mol，由溶液中的电荷守恒得n(NH4＋)+n(H＋)=2n(SO42－)+n(OH－)>2mol，故C错误；
(D) C3H8分子中含有8个碳氢共用电子对和2个碳碳共用电子对，总共含有10个共用电子对，C3H8分子中的2个H原子分别被1个－NH2和1个－OH取代后，共用电子对数增加3个，成为13个，则1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA，故D正确，
故选D.
考查方向
解题思路
(A)根据碘离子和亚铁离子都能够被氯气氧化且先氧化碘离子再氧化亚铁离子分析；
(B)CuO和Cu2S中铜元素的质量分数相等，都是80%；
(C)由溶液中的电荷守恒得n(NH4＋)+n(H＋)=2n(SO42－)+n(OH－)，据此分析；
(D) C3H8分子中含有8个碳氢共用电子对和2个碳碳共用电子对，总共含有10个共用电子对，C3H8分子中的2个H原子分别被1个－NH2和1个－OH取代后，共用电子对数增加3个，成为13个.
易错点
碘离子和亚铁离子的还原性顺序
10．分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构）( )
正确答案
解析
C4H8O的三元环有
故选C.
考查方向
解题思路
C4H8O的三元环有
易错点
同分异构体的书写方法
12．H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( )
正确答案
解析
产品室可得到H3BO3的原理是：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(OH)4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3，故a膜为阳膜，b膜为阴膜，c膜为阳膜，
(A)M室为阳极室，水电离出的OH-放电，电极反应式为：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋，故A正确；
(B)N室为阴极室，水电离出的H+放电，c(OH-)增大，Na+通过C膜进入N室中，致使NaOH浓度增大，所以a%
(C)产品室发生的反应为：H＋＋B(OH)4－= H3BO3＋H2O，H3BO3为一元弱酸，故C正确；
(D)阴极电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑，产品室发生的反应为：H＋＋B(OH)4－= H3BO3＋H2O，得关系式为：2H3BO3 ~2H＋ ~H2，则每生成1mol H3BO3阴极得到0.5mol H2，标况下为11.2L，故D错误，
故选D
考查方向
解题思路
产品室可得到H3BO3的原理是：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(OH)4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3，故a膜为阳膜，b膜为阴膜，c膜为阳膜，
(A)M室为阳极室，水电离出的OH-放电；
(B)N室为阴极室，水电离出的H+放电，c(OH-)增大，Na+通过C膜进入N室中，致使NaOH浓度增大；
(C)产品室发生的反应为：H＋＋B(OH)4－= H3BO3＋H2O，H3BO3为一元弱酸；
(D) 阴极电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑，产品室发生的反应为：H＋＋B(OH)4－= H3BO3＋H2O，得关系式为：2H3BO3 ~2H＋ ~H2，据此计算分析。
易错点
H3BO3的制备原理
（一）20×8年度，甲公司涉及现金流量的交易或事项如下： （1）收到联营企业分派的现金股利250万元。 （2）收到上年度销售商品价款500万元。 （3）收到发行债券的现金5 000万元。 （4）收到增发股票的现金10 000万元。 （5）支付购买固定资产的现金2 500万元。 （6）支付经营租赁设备租金700万元。 （7）支付以前年度融资租赁设备款1 500万元。 （8）支付研究开发费用5 000万元，其中予以资本化的金额为2 000万元。 要求： 根据上述资料，不考虑其他因素，回答下列第1题至第2题。 1．下列各项关于甲公司现金流量分类的表述中，正确的是（）
正确答案
（二）甲公司从事房地产一发经营业务，20×8年度发生的有关交易或事项如下： （1）1月1日，因商品房滞销，董事会决定将两栋商品房用于出租。1月20日，甲公司与乙公司签订租赁合同并将两栋商品房以经营租赁方式提供给乙公司使用。出租商品房的账面余额为9 000万元，未计提跌价准备，公允价值为10 000万元。该出租商品房预计使用50年，预计将残值为零，采用年限平均法计提折旧。 （2）1月5日，收回租赁期届满的一宗土地使用权，经批准用于建造办公楼。该土地使用权成本为2 750万元，未计提减值准备，至办公楼开工之日已摊销10年，预计尚可使用40年，采用直线法摊销。办公楼于3月1日开始建造，至年末尚未完工，共发生工程支出3 500万元。 （3）3月5日，收回租赁期届满的商铺，并计划对其重新装修后继续用于出租。该商铺成本为6 500万元，至重新装修之日，已计提折旧2 000万元。账面价值为4 500万元，其中原装修支出的账面价值为300万元。装修工程于8月1日开始，于年末完工并达到预定可使用状态，共发生装修支出1 500万元。装修后预计租金收入将大幅增加。 甲公司对出租的商品房、土地使用权和商铺均采用成本模式进行后续计量。 要求： 根据上述资料，不考虑其他因素，回答下列第3题至第5题。 3．下列各项关于甲公司对上述交易或事项会计处理的表述中，正确的是（）。
正确答案
（三）甲公司20×8年度发生的有关交易或事项如下： （1）1月1日，与乙公司签订股权转让协议，以发行权益性证券方式取得乙公司持有的丙公司80%的股权。购买日，甲公司所发生权益性证券的公允价值为12 000万元，丙公司可辨认净资产账面价值为13 000万元，公允价值为16 000万元。购买日前，甲公司、乙公司不存在关联方关系。 购买日，丙公司有一项下在开发关符合资本化条件的生产工艺专有技术，已资本化金额为560万元，公允价值为650万元。甲公司取得丙公司80%的股权后，丙公司继续开发该项目，购买日至年末发生开发支出1 000万元。该项目年末仍在开发中。 （2）2月5日，甲公司与丁公司签订合同，自丁公司购买管理系统软件，合同价款为5 000万元，款项分五次支付，其中合同签订之日支付购买价款的20%，其余款项分四次自次年起每年7月1日支付1 000万元。管理系统软件购买价款的现值为4 546万元，折现率为5%。该软件预计使用5年，预计净残值为零，采用直线法摊销。 要求： 根据上述资料，不考虑其他因素，回答下列第6题至第9题。 6．下列各项关于甲公司对取得丙公司股权会计处理的表述中，正确的是（）
正确答案
I、煤制天然气的工艺流程简图如下：
20..⑴反应I：C(s) + H2O(g)
21.⑵反应II：CO(g) + H2O(g) 
① 判断T1、T2和T3的大小关系： 。（从小到大的顺序）
② 若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是 （填“T1”或“T2”或“T3”）。
22.⑶① 甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和 。
② 工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是 。
23.
⑷过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是 。
24.
⑸假设过程I和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是 。（(填序号)
a过程I和过程II中均含有氧化还原反应
b过程II中使用的催化剂为Fe3O4 和CaCO3
c若过程I投料＝1，可导致过程II中催化剂失效
25.
实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图3。计算该条件下，此反应的
正确答案
氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应；吸收利用，促进反应正向移动
解析
C(s)+H2O(g)
故答案为：氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应C(s)+H2O(g)
考查方向
解题思路
C(s)+H2O(g)
易错点
氧气与碳的反应热对平衡的影响因素
正确答案
① T1 < T2 < T3 ；② T3
解析
①反应CO (g)+H2O (g)
故答案为：T1＜T2＜T3；
②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，设水蒸气的物质的量是4mol、则生成的CO物质的量为5mol，同时生成5mol氢气，经煤气化反应I和水气变换反应II后，设反应II中CO转化的为xmol，则生成xmol氢气，则(5-x)：(5+x)=1：3，x=2.5，CO的转化率
故答案为：T3；
考查方向
解题思路
①反应CO (g)+H2O (g)
②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，设水蒸气的物质的量是4mol、则生成的CO物质的量为5mol，同时生成5mol氢气，经煤气化反应I和水气变换反应II后，设反应II中CO转化的为xmol，则生成xmol氢气，则(5-x)：(5+x)=1：3，x=2.5，CO的转化率
易错点
图象的分析
正确答案
①CO2；② CO32- + H2S 
解析
①根据方程式II知，生成的酸性气体还有二氧化碳，
故答案为：CO2；
②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，则二者反应生成碳酸氢钾和硫氢化钾，反应的离子方程式为CO32- + H2S 
故答案为：CO32- + H2S 
考查方向
解题思路
①根据方程式II知，生成的酸性气体还有二氧化碳；
② 工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，则二者反应生成碳酸氢钾和硫氢化钾；
易错点
正确书写离子方程式
正确答案
4H2+Fe3O4 
解析
由过程II的转化关系看，是混合气体中H2将Fe3O4还原为Fe，方程式为：4H2+Fe3O4 
故答案为：4H2+Fe3O4 
考查方向
解题思路
由过程II的转化关系看，是混合气体中H2将Fe3O4还原为Fe
易错点
氧化还原方程式的配平
正确答案
a c
解析
(a)两个过程都有元素化合价的改变，故a正确；
(b)过程II中Fe3O4最终被还原为Fe，Fe3O4不是催化剂，故b错误；
(c)若初始投料比1：1时，二者恰好按照题给方程式反应，无CO2生成，导致CaCO3无法参加反应，使催化剂中毒失效，故c正确，
故选ac.
考查方向
解题思路
(a)两个过程都有元素化合价的改变；
(b)过程II中Fe3O4最终被还原为Fe，Fe3O4不是催化剂；
(c)若初始投料比1：1时，二者恰好按照题给方程式反应，无CO2生成，导致CaCO3无法参加反应，使催化剂中毒失效；
易错点
正确解读CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图
正确答案
+330 kJ/mol
解析
CH4 (g) ＋ 3CO2 (g)
初始物质的量 1.2 4.8 0 0
反应物质的量 n 3n 2n 4n
平衡物质的量1.2- n 4.8-3n 2n 4n
由图象可知达到化学平衡时甲烷的体积分数为
故答案为：+330 kJ/mol
考查方向
解题思路
根据三段式的化学平衡解题格式结合图象数据分析解答
易错点
图象数据的应用
我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：
已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24
②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8
26.⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式 ；
27.⑵为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有 ；(写一条即可)
28.⑶向滤液1中加入MnS的目的是 ；
29.⑷已知MnSO4的溶解度曲线如图1所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、 、洗涤、低温干燥；
图1 MnSO4溶解度曲线
30.⑸为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式 。
31.⑹工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是 ；
32.⑺该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2++Y2－=MnY。实验过程如下：
准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500mol•L－1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为 。(保留3位有效数字)
正确答案
MnO2+H2O +e－= MnOOH+OH－
解析
正极发生还原反应，由方程式可知MnO2被还原生成MnOOH，则电极方程式为MnO2+H2O +e－= MnOOH+OH－
故答案为：MnO2+H2O +e－= MnOOH+OH－
考查方向
解题思路
碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2，其正极上为二氧化锰得电子发生还原反应
易错点
电极反应式的书写
正确答案
适当的升温(或搅拌、粉碎、适当提高酸液的浓度等)
解析
升高温度、搅拌、减小固体的颗粒等均能加速固体的溶解，所以为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有：适当升高温度，搅拌，研磨矿石，适当提高稀硫酸的浓度，
故答案为：适当的升温(或搅拌、粉碎、适当提高酸液的浓度等)；
考查方向
解题思路
升高温度、搅拌、减小固体的颗粒等均能加速固体的溶解
易错点
语言描述的规范
正确答案
将溶液中的Zn2+转化为ZnS沉淀而除去
解析
据题可知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24，MnS可以转化为ZnS，其离子方程式为：Zn2++MnS=ZnS+Mn2+，所以用MnS可以将溶液中的Zn2+转化为ZnS沉淀而除去，
故答案为：将溶液中的Zn2+转化为ZnS沉淀而除去
考查方向
解题思路
根据Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24，根据沉淀的转化分析；
易错点
沉淀转化原理的应用
正确答案
趁热过滤
解析
据MnSO4溶解度曲线可知，当温度低于40℃时，将会析出MnSO4·5H2O，故析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥。
故答案为：趁热过滤
考查方向
解题思路
据MnSO4溶解度曲线可知，当温度低于40℃时，将会析出MnSO4·5H2O，故析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥。
易错点
溶解度曲线的应用
正确答案
H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑或H2O2+2MnOOH+2H2SO4=2MnSO4+4H2O+O2↑
解析
根据表中数据可以知道用30%过氧化氢生成的MnSO4最多，所以试剂X的最佳选择是30%过氧化氢，在酸性条件下30%过氧化氢与MnO2（或MnOOH）反应生成MnSO4，H2O2中O元素的化合价升高生成O2，其反应的离子方程式为：H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑或H2O2+2MnOOH+2H2SO4=2MnSO4+4H2O+O2↑
考查方向
解题思路
根据表中数据可以知道用30%过氧化氢生成的MnSO4最多，所以试剂X的最佳选择是30%过氧化氢，据氧化还原只是分析得反应离子方程式
易错点
正确书写离子反应方程式
正确答案
Na2CO3溶液的碱性强，容易产生Mn(OH)2的沉淀
解析
滤液2为MnSO4溶液，采用加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，而不选择Na2CO3溶液是因为Na2CO3溶液的碱性强，容易产生Mn(OH)2的沉淀，
故答案为：Na2CO3溶液的碱性强，容易产生Mn(OH)2的沉淀
考查方向
解题思路
相同浓度的Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的
易错点
盐类水解的原理
正确答案
25.2%
解析
由滴定反应Mn2++Y2－=MnY得，滴定液中所含有的Mn2+为
故答案为：25.2%
考查方向
解题思路
根据滴定反应Mn2++Y2－=MnY进行分析计算
易错点
定量关系式的应用
2．下列各项关于甲公司现金流量列报的表述中，正确的是（）
A. 经营活动现金流入750万元
B. 经营活动现金流出3 700万元
C. 投资活动现金流出2 500万元
D.筹资活动现金流入15 250万元
正确答案
7．甲公司竞价取得专利权的入账价值是（）。
A.1 800万元
B.1 890万元
C.1 915万元
D.1 930万元