化学 热门试卷

A．储热材料是一种重要的能量存储物质，原理是利用单位质量的储热材料在熔融或结晶时吸收或释放大量的热，故A正确；B．Ge是重要的半导体，其晶体可以作为光电转换材料用于太阳能电池，故B正确；C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4不溶于水和油脂，可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病，故C正确；D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，利用的是铁的金属活泼型性置换出相应的重金属离子，故D错误。

故选D。

A．操作Ⅰ是溶解过程，故A错误；B．操作Ⅱ是加热、冷却，使硝酸钾重结晶，故B错误；C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来，故C正确；D．操作Ⅰ~Ⅲ只需一次过滤，故D错误。故选C。

A．23g Na与足量H2O反应完全后可生成0.5NA个H2分子，故A错误；B．Cu和热浓硫酸反应生成SO2，故B错误；C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中物质的量为1mol，含2NA个原子，故C错误；D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子，故D正确。故选D。

A．利用c=mol·L-1，有c1=mol·L-1，c2= mol·L-1，氨水浓度越大，密度越小：ρ1>ρ2，则c2<2c1，故A正确；B．将两溶液等体积混合后，所得溶液的物质的量浓度为c==0.5（c1+c2）mol·L-1，故B正确；C．将两溶液等质量混合后，质量分数为1.5w%，氨水浓度越大密度越小，则c＜0.5（c1+c2）mol·L-1，取100mL混合溶液不可能恰好与0.05（c1+c2）molCuSO4反应使Cu2+完全沉淀，故C错误；D．溶液稀释前后溶质质量不变，向100g质量分数为2w%的氨水中加入100g水，质量分数变为w%，故D正确。

故选C。

A．海带提碘，海水中I-被Cl2氧化为I2，发生了氧化还原反应，故A正确；B．氯碱工业，是通电电解饱和食盐水，有氢气和氯气生成，发生了氧化还原反应，故B正确；C．氨碱法制碱，是向饱和食盐水中分别通入氨气、二氧化碳，利用氯化铵和碳酸氢钠溶解度的不同，析出碳酸氢钠的方法，未涉及氧化还原反应，故C错误；D．海水提溴，是利用氯气将Br-氧化，发生了氧化还原反应，故D正确。故选C。

A．O2F2→O2，氧元素由+1→0，O2F2被还原，O2为还原产物，故A错误；B．O2F2的氧元素化合价降低，是氧化剂，故B错误；C．生成4.48 L HF，未给出气体状态，无法确定转移电子的物质的量，故C错误；D．H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2中，还原剂为H2S、氧化剂为O2F2，依据反应式得出还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4，故D正确。故选D。

A．燃料燃烧是放热反应，生成物的能量低于反应物能量，故A错误；B．酶催化反应，当温度升高时化学反应速率加快，温度继续升高酶失去活性，反应速率降低，故B正确；C．弱电解质在水中的电离，开始时正向进行，正反应速率大于逆反应速率且正、逆反应速率分别逐渐减小、增加，当两者相等时，电离达平衡状态，故C正确；D．强碱滴定强酸，滴定前pH小于7，随强碱的滴加，溶液pH不断增大，两者恰好反应时PH=7，继续滴定则溶液pH大于7，故D正确。故选A。

氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2O≒H++Cl-+HClO，其中HClO具有漂白能力且浓度越大漂白能力越强。A．碳酸钙粉末与氯水中的氢离子反应，使反应正向进行，HClO浓度增大，故A正确；B．稀硫酸增加氢离子浓度，使反应逆向进行，HClO浓度减小，故B错误；C．氯化钙溶液呈中性，平衡不移动，故C错误；D．二氧化硫能与氯气、HClO发生氧化还原反应，降低HClO浓度，故D错误。故选A。

A．催化剂能够改变反应速率，不能改变化学反应的反应热，故A错误；B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度有关，氧气浓度越大，被腐蚀的速率越快，故B错误；C．原电池中发生的反应达到平衡时，同一电极得、失电子相等，电极两端没有电势差，电流为0，故C错误；D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，因ZnS和CuS两者化学式相似，溶度积常数公式也相似，则有Ksp(ZnS)> Ksp(CuS)，说明CuS溶解度比ZnS的小，故D正确。故选D。

向FeCl3溶液中通入H2S：2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓  △m

2mol                           2g

n(Fe)                           1g

解得n(FeCl3)=1mol，则c(FeCl3)= n(FeCl3)/V=1mol/0.5L=2mol·L-1

故选C。

A．某吸热反应能自发进行，根据熵增原理，该反应为熵增反应，故A正确；B．NH4F在水溶液中发生双水解，生成的HF能和玻璃反应，故B正确；C．在低温高压的海底，甲烷可与水结合生成水合物晶体—可燃冰，因此可燃冰可存在于海底，故C正确；D．对可逆反应，增大反应物浓度可加快反应速率，但是常温下，浓硫酸遇铁发生钝化，故D错误。故选D。

依题意有：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，   2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

6mol   2mol                  2mol         2mol

1L×3mol·L-1  n1               1L×3mol·L-1      n2

解得n1=1mol，n2=3mol，

Al3+与AlO2-恰好发生双水解：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

1     3            4

1mol  3mol         n        ，解得n=4mol

故选C。

根据勒夏特列原理，缩小容器体积，平衡向逆反应方向进行：A．化学平衡常数只与温度有关，因此平衡常数不变，故A错误；B．缩小容器体积，平衡逆向移动，BaO的量减小，故B错误；C．缩小容器体积，平衡逆向移动，但氧气压强不变，故C正确；D．缩小容器体积，平衡逆向移动，固体总质量增大，故D错误。故选C。

A．当Z=3时，随温度升高，φ(CH4)减小，反应正向进行，则正反应吸热，△H＞0，故A正确；B．当T=0时，Z为a、3、b的φ(CH4)依次减小，则a＜3＜b，故B错误；C．图中X点所在线表示起始时n(H2O)/n(CH4)=3，X点在对应温度下达到平衡，n(H2O)/n(CH4)发生改变，故C错误；D．温度不变时，向X点对应的平衡加压后，依据勒夏特列原理平衡向体积减小的方向进行，即逆向进行，φ(CH4)增大，故D错误。故选A。

A．浓氨水与生石灰反应产生氨气，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH3为碱性气体，故A正确；B．HCl能使湿润的pH试纸变红，pH小于7，为酸性气体，故B正确；C．氯气将KI氧化使试液变蓝，后褪色是因为氯气与水反应产生具有漂白性的HClO，故C错误；D．SO2能使品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，故D正确。故选C。