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7．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
正确答案
解析
(A).废物的综合应用；故A正确
(B).海水晒盐是物理变化；故B错误
(C).糖类中的纤维素不能再人体中水解；故C错误
(D).碳纤维是无机高分子材料；故D错误
故选A。
考查方向
解题思路
(A).废物的综合应用
(B).海水晒盐是物理变化
(C).糖类中的纤维素不能再人体中水解
(D).碳纤维是无机高分子材料
易错点
本题只要是考查的是：化学与生活的应用，难度不大，注意平时知识的积累过程
11.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
正确答案
解析
(A).两个物质的实验式都是CH2，所以28g含有的碳原子为2NA；故A正确
(B).三价铁会水解，所以离子数小于0.5NA；故B正确
(C).二氧化氮和四氧化二氮的实验式都是NO2；所以92g含有的原子为6NA；故C正确
(D).没有指明气体所处的环境，不能指明气体的物质的量为1mol；故D错误
故选D。
考查方向
解题思路
(A).两个物质的实验式都是CH2，
(B).三价铁会水解
(C).二氧化氮和四氧化二氮的实验式都是NO2和
(D).没有指明气体所处的环境
易错点
本题只要是考查的是：阿伏伽德罗常数的判断，难度不大，注意相关物质的相关性质和物质的结构的判断
12.分子式为C5H10O2且能与NaOH溶液反应的有机物有(不含立体异构)
正确答案
解析
该物质能够和氢氧化钠反应，含有羧基或者酯基，本题中的同分异构体是官能团异构、碳链异构和官能团位置异构；
当为羧基是：碳链异构是：C-C-C-C时，含有2种,
当为酯基时，甲醇+丁酸类为2种、乙醇+丙酸类为1种、丙醇+乙酸类为2种、丁醇+甲酸类为4种；所以总共有13种
故选A。
考查方向
解题思路
该物质能够和氢氧化钠反应，含有羧基或者酯基，本题中的同分异构体是官能团异构、碳链异构和官能团位置异构
易错点
本题只要是考查的是：同分异构体的判断，难度不大，主要是要判断物质的官能团和碳链异构
8．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
正确答案
解析
(A).b极通入氧气是正极，所以电子的方向是a到b；故A错误
(B).硫氢根离子在负极反应，发生的氧化反应；故B正确
(C).二氧化硫到硫酸根的反应是放热反应，所以放出的热量更多；故C错误
(D).0.4nol的电子对应的是0.4mol的电子；故D错误
故选B。
考查方向
解题思路
(A).b极通入氧气是正极
(B).硫氢根离子在负极反应
(C).二氧化硫到硫酸根的反应是放热反应
(D).0.4nol的电子对应的是0.4mol的电子
易错点
本题只要是考查的是：燃料电池的综合应用，判断出电池的正负极是解答本题的关键
9. 下列实验的现象与对应结论均正确的是
正确答案
解析
(A).产生的是蓝色沉淀；故A错误
(B).硝酸具有的是强氧化性，所以能够将亚硫酸等离子氧化成硫酸根离子；故B错误
(C).铁粉和四氧化三铁都是黑色固体，所以不能通过颜色变化来判断；故C错误
(D).乙醇能将氧化铜还原成铜单质，所以乙醇具有还原性；故D正确
故选D。
考查方向
解题思路
(A).产生的是蓝色沉淀
(B).硝酸具有的是强氧化性
(C).铁粉和四氧化三铁都是黑色固体
(D).乙醇能将氧化铜还原成铜单质
易错点
本题只要是考查的是：化学实验判断，难度不大，注意相关实验的现象和实验结论的变化表达
10．下列有关物质转化关系的说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
(A).氯气和铁的化学反应和三价铁和铁的转化，所以转化成立；故A正确
(B).一氧化碳和氧化铁的反应得到铁和二氧化碳，既不是置换反应也不是复分解反应；故B错误
(C).氢氧化铝沉淀的转化，沉淀的转化和氢氧化钠的量是3:1；故C正确
(D).氢氧化钠和二氧化碳转化成碳酸钠，继续和二氧化碳反应得到碳酸氢钠，加入氢氧化钙得到氢氧化钠；故D正确
故选B。
考查方向
解题思路
(A).氯气和铁的化学反应和三价铁和铁的转化
(B).一氧化碳和氧化铁的反应
(C).氢氧化铝沉淀的转化
(D).氢氧化钠和二氧化碳转化成碳酸钠，继续和二氧化碳反应得到碳酸氢钠，加入氢氧化钙得到氢氧化钠
易错点
本题只要是考查的是：物质的转化，难度不大，注意化学物质的相互转化的条件和物质性质的结合的判断
13.常温下10mL年代均为0.1mol·L-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是
正确答案
解析
(A).在稀释前HX的pH较大，是弱于HY的酸，所以越弱的酸电离常数越小；故A正确
(B).物料守恒判断；故B正确
(C).HX的酸性强于HY，酸性越弱酸根离子越水解；故C正确
(D).a、b的pH是相同的，水的电离度相同；故D错误
故选D。
考查方向
解题思路
(A).在稀释前HX的pH较大，是弱于HY的酸
(B).物料守恒判断
(C).HX的酸性强于HY，酸性越弱酸根离子越水解
(D).a、b的pH是相同的，水的电离度相同
易错点
本题只要是考查的是：酸溶液的判断，注意结合图像的变化来判断酸的强弱，难度不大
一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：
14. 甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应）
①各装置连接顺序为A→______；A装置中发生反应的离子方程式为_________。
②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：_______，D装置的作用是____________。
③将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是______。
15. 乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为__________。
16. 设计实验证明：
①ICl的氧化性比I2强：____________。
②ICl与乙烯作用发生加成反应：____________。
正确答案
①C→E→B→D；MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O；
②防止ICl挥发；吸收未反应的氯气，防止污染空气；
③蒸馏
解析
本题采取的是干燥纯净的氯气反应，所以要除杂和干燥，故连接顺序为：C→E→B→D，A 中是氯气的发生装置，反应为：MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O，产物是易挥发的物质且该反应是放热反应；所以要冷却实验产物，防止挥发；D是尾气处理装置，根据产物的物理性质判断采取蒸馏的实验操作
故答案是：①C→E→B→D；MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O；
②防止ICl挥发；吸收未反应的氯气，防止污染空气；
③蒸馏
考查方向
解题思路
本题采取的是干燥纯净的氯气反应，产物是易挥发的物质且该反应是放热反应；根据产物的物理性质判断采取蒸馏的实验操作
易错点
本题只要是考查的是：实验装置的判断和实验操作方法的选择，难度不大，注意平时知识的积累
正确答案
3I2+6HCl+NaClO3
解析
根据题干中的信息可以知道反应物是：粗碘和盐酸、氯酸钠反应条件是50℃，产物是一氯化碘、氯化钠、水；故反应是：3I2+6HCl+NaClO3
故答案是：3I2+6HCl+NaClO3
考查方向
解题思路
根据题干中的信息可以知道反应物是：粗碘和盐酸、氯酸钠反应条件是50℃
易错点
本题只要是考查的是：化学方程式的书写，难度不大，结合题干中的信息来书写即可。
正确答案
①用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝；
②在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色
解析
ICl的氧化性比I2强，通过置换反应来设计，所以实验设计为：用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝；ICl与乙烯作用发生加成反应，类比和溴水的反应；所以实验设计为：在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色。
故答案是：①用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝；
②在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色
考查方向
解题思路
ICl的氧化性比I2强，通过置换反应来设计，ICl与乙烯作用发生加成反应，类比和溴水的反应
易错点
本题只要是考查的是：化学实验设计，难度不大，根据物质的性质来设计化学实验
以某含铜矿石[主要成分是FeCuSi3O13(OH)4，含少量SiO2、CaCO3]为原料制备CuSO4·5H2O的流程如下：
已知相关试剂成分和价格如下表所示：
请回答下列问题：
21. 含铜矿石粉碎的目的是_______。
22. 酸浸后的溶液中除了Cu2+外，还含有的金属阳离子是_______。
23. 固体1溶于NaOH溶液的离子方程式为__________。
24. 结合题中信息可知：所选用的试剂1的名称为_______；加入该试剂时，发生反应的离子方程式为_____
。
26. CuSO4·5H2O用于电解精炼铜时，导线中通过9.632×104C的电量，测得阳极溶解的铜为16.0g。而电解质溶液（原溶液为1 L）中恰好无CuSO4，则理论上阴极质量增加_____g，原电解液中CuSO4的浓度为 。已知一个电子的电量为1.6×10-19C）
正确答案
提高含铜矿石的利用率及酸浸效率 ；
解析
化学反应中接触面积越大，反应速率越快，反应越彻底，所以目的是：提高含铜矿石的利用率及酸浸效率
故答案是：提高含铜矿石的利用率及酸浸效率
考查方向
解题思路
化学反应中接触面积越大，反应速率越快，反应越彻底
易错点
本题只要是考查的是：实验目的的判断，难度不大，注意速率的影响因素的判断
正确答案
Fe2+
解析
固体中反应后只能有铜离子和亚铁离子，钙离子和硫酸根离子形成沉淀，所以答案是：Fe2+
故答案是： Fe2+
考查方向
解题思路
固体中反应后只能有铜离子和亚铁离子，钙离子和硫酸根离子形成沉淀
易错点
本题只要是考查的是：实验离子的判断，结合反应物和物质的物理性质来判断溶液中的离子
正确答案
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
解析
二氧化硅和氢氧化钠的反应得到硅酸钠和水；所以反应是：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
故答案是：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
考查方向
解题思路
二氧化硅和氢氧化钠的反应得到硅酸钠和水
易错点
本题只要是考查的是：离子方程式的书写，难度不大，二氧化硅和氢氧化钠反应得到对应的盐和水
正确答案
漂液；ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O
解析
试剂一的目的是氧化亚铁离子成三价铁离子方便除去，结合考虑到价格的因素，综合考虑得到的是漂液，漂液中的主要成分是次氯酸钠，所以反应是：ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O
故答案是：漂液；ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O
考查方向
解题思路
试剂一的目的是氧化亚铁离子成三价铁离子方便除去，结合考虑到价格的因素
易错点
本题只要是考查的是：试剂的选择和方程式的书写，难度不大，结合在工业中的物质的选择要考虑成本的因素
正确答案
32.0；0.25mol/L
解析
电路中转移的电子为：
故答案是：32.0；0.25mol/L
考查方向
解题思路
电路中通过的电子的物质的量来计算阴极增加的质量，通过阴阳极的质量变化来判断溶液中的硫酸铜的物质的量
易错点
本题只要是考查的是：化学计酸，难度不大，注意通过转移电子来计算，
聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度(用c表示）包括三类：主要为A l3+的单体形态铝（用Ala表示）总浓度，主要为主要为[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的中等聚合形态铝总浓度(用Alb 表示)和Al(OH)3胶体形态铝(用A1c表示)总浓度。
17. 真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1
②3AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) △H2=bkJ·mol-1
则反应Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(s)+ 3CO(g)△H=______kJ·mol-1（用含a、b的代数式表尔）。 反应①在常压、1900 ℃ 的高温下才能进行，说明△H______( 填“>”“=”或“<”）0。
18. 用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝溶液中铝形态分布（百分数）如下表：
①在一定温度下，c越大,Al(OH)3胶体的百分含量______(填“越大”“越小”或“不变”)。
②若将c=2.520mol/L的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中发生的主要反应的离子方程式为_____________。
19. 一定条件下，向1.0mol/L的AlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86 % 的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的离子方程式：_______。
20. 已知Al3++4X=2
①1min时, 
②0～3min内该反应的速率vx＝________。
③第9min时，反应达到平衡，K=__________(用代数式表示）。
正确答案
a+b；>
解析
根据总反应来判断该反应是前面两个反应加和；所以△H=a+bkJ·mol-1；根据吉布斯自由能，△S>0,判断焓变△H>0
故答案是：a+b；>
考查方向
解题思路
根据总反应来判断该反应是前面两个反应加和；根据吉布斯自由能判断焓变
易错点
本题只要是考查的是：盖斯定律和吉布斯自由能的判断，注意在化学方程式的加减过程中的焓变和化学系数的关系。
正确答案
①越小；②Al3++3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H+
解析
铝离子是弱碱的阳离子，越稀越水解，所以浓度越大，水解的程度越小；稀释过程中离子的水解程度加大，所以发生的反应是：Al3++3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H+
故答案是：①越小；②Al3++3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H+
考查方向
解题思路
铝离子是弱碱的阳离子，越稀越水解，稀释过程中离子的水解程度加大
易错点
本题只要是考查的是：化学实验数据的处理，难度不大，注意物质的化学性质的应用
正确答案
13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+
解析
铝离子和氢氧化钠的反应得到[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+，说明需要加入水来反应，结合电荷守恒来判断各种物质的系数，故反应为：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+
故答案是：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+
考查方向
解题思路
铝离子和氢氧化钠的反应得到[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+，说明需要加入水来反应
易错点
本题只要是考查的是：离子方程式的书写，难度不大，注意在书写的时候电荷守恒
正确答案
①0.04mol/L；②0.053mol/(L·min)③
解析
铝离子的浓度变化是
故答案是：①0.04mol/L；②0.053mol/(L·min)③
考查方向
解题思路
铝离子的浓度变化是
易错点
本题只要是考查的是：化学计算，难度不大，注意化学反应速率和浓度变化和系数的关系
【化学－物质结构与性质】（l5分）
氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。
27. 基态Ti原子的价电子排布式为___________。
28. NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于_____晶体，其电子式为______。
29. AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为____（标明配位键）。
30. AlH4-中，Al的轨道杂化方式为_____；列举与AlH4-空间构型相同的两种离子：_____（填化学式）。
31. NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有＿个；NaAlH4晶体的密度为____g/cm3（用含a 的代数式表示）。
32. NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-不中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为___________。
正确答案
3d24s2
解析
Ti是22号元素，是副族元素，所以价电子排布式为：3d24s2
故答案是：3d24s2
考查方向
解题思路
Ti是22号元素
易错点
本题只要是考查的是：电子排布式的书写，难度不大
正确答案
离子；
解析
NaH是金属性强的金属和非金属形成的化合物，熔沸点较高，化合物的极性强，所以NaH是离子化合物，电子式为
故答案是：离子；
考查方向
解题思路
NaH是金属性强的金属和非金属形成的化合物，熔沸点较高，化合物的极性强。
易错点
本题只要是考查的是：物质的判断，根据物理性质来判断
正确答案
解析
根据该物质的相对分子质量为267，判断分子式为Al2Cl6，分子中含有两个配位键，氯离子提供孤电子对，铝离子提供空轨道，所以配位键由氯离子指向铝离子，故结构式为：
故答案是：
考查方向
解题思路
根据该物质的相对分子质量为267，判断分子式为Al2Cl6，分子中含有两个配位键
易错点
本题只要是考查的是：结构式的书写，难度不大，注意配位键的书写表达式
正确答案
sp4；NH4+、BH4-
解析
AlH4-中，Al的轨道杂化方式和铵根离子类似为sp4；空间构型为正四面体，所以选择的离子为：NH4+、BH4-
故答案是：sp4；NH4+、BH4-
考查方向
解题思路
AlH4-中，Al的轨道杂化方式和铵根离子类似，空间构型为正四面体
易错点
本题只要是考查的是：离子结构的判断，难度不大
正确答案
8；
解析
Na+紧邻且等距的AlH4-有同一个面的顶点和相邻面的面心，所以数目为8个，一个晶胞中NaAlH4的数目为4个，结合公式计算：
故答案是：8；
考查方向
解题思路
Na+紧邻且等距的AlH4-有同一个面的顶点和相邻面的面心，一个晶胞中NaAlH4的数目为4个，结合公式计算
易错点
本题只要是考查的是：配位数的判断和晶体的计算，难度不大，关键是找准在该晶胞中的离子的数目来计算，注意单位的转换。
正确答案
3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑
解析
题干中信息判断每3个AlH4-不中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，根据元素守恒判断未知产物为：Na3AlH6，所以反应为：3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑
故答案是：3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑
考查方向
解题思路
题干中信息判断每3个AlH4-不中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，根据元素守恒判断产物为：Na3AlH6
易错点
本题只要是考查的是：化学方程式的书写，难度不大，关键是要对题干中的信息的处理
【化学―有机化学基础】（15分）
烯烃在化工生产过程中有重要意义。下面是以烯烃A为原料合成粘合剂M的路线图。
回答下列问题：
33. 下列关于路线图中的有机物或转化关系的说法正确的是＿（填字母）。
A. 能发生加成、氧化、缩聚等反应
34. A中所含官能团的名称是_______，反应①的反应类型为_________。
35. 设计步骤③⑤的目的是_________, C的名称为________。
36. C和D生成粘合剂M的化学方程式为____________。
37. 满足下列条件的C的同分异构体共有＿＿种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式：_____________。
①能发生银镜反应 ② 酸、碱性条件下都能水解 ③ 不含环状结构
38. 结合信息，以CH3CH=CHCH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备CH3CH=CHCOOH的合成路线。合成路线流程图示例如下：
正确答案
解析
A是丙烯不能发生缩聚反应；A到B的反应是取代反应；C是脂类物质；M的单体判断为：CH2=CHCOOCH3和CH2=CHCONH2；所以A、B、C都错
故答案是：D
考查方向
解题思路
A是丙烯不能发生缩聚反应；A到B的反应是取代反应；C是脂类物质；M的单体判断为：CH2=CHCOOCH3和CH2=CHCONH2
易错点
本题只要是考查的是：有机物的化学性质判断，难度不大，注意物质中的官能团的判断
正确答案
碳碳双键；取代反应
解析
A是丙烯，所以官能团的名称为：碳碳双键；反应1的条件是气态光照，为烷烃基的取代反应，同时B的反应产物为丙烯醇也可以判断
故答案是：碳碳双键；取代反应
考查方向
解题思路
A是丙烯，反应1的条件是气态光照，为烷烃基的取代反应
易错点
本题只要是考查的是：官能团和反应类型的判断，难度不大，注意反应产物的判断即可
正确答案
保护碳碳双键，防止被氧化；丙烯酸甲酯
解析
丙烯醇中含有碳碳双键易被酸性高锰酸钾氧化，不能直接氧化，所以要先加成，保护碳碳双键，防止被氧化，C可以有M的单体判断为丙烯酸甲酯
故答案是：保护碳碳双键，防止被氧化；丙烯酸甲酯
考查方向
解题思路
丙烯醇中含有碳碳双键易被酸性高锰酸钾氧化，不能直接氧化，C可以有M的单体判断
易错点
本题只要是考查的是：实验目的和物质的判断，难度不大，注意观察物质的官能团来判断
正确答案
解析
M是由两类烯的衍生物CH2=CHCOOCH3和CH2=CHCONH2加聚反应得到，所以反应为：
故答案是：
考查方向
解题思路
M是由两类烯的衍生物加聚反应得到的
易错点
本题只要是考查的是：化学方程式的书写，难度不大，注意加聚反应的书写
正确答案
3；HCOOC(CH3)=CH2
解析
C的分子式为：C4H6O2，该分子能够在酸或者碱性环境下水解，说明含有酯基，能够发生银镜反应，是甲酸的脂类，所以该分子中含有的官能团为酯基和碳碳双键，同分异构体为：
故答案是：3；HCOOC(CH3)=CH2
考查方向
解题思路
C中含有的官能团为酯基和碳碳双键
易错点
本题只要是考查的是：同分异构体的判断，难度不大，注意在题干中的条件来判断官能团
正确答案
解析
烯醇先与氯化氢加成，再与酸性高锰酸钾反应得到对应的羧酸，接下来水解得到含碳碳双键的羧酸盐，最后酸化即可得到对应的烯酸，所以合成路线为：
故答案是：
考查方向
解题思路
烯醇在氧化过程中要注意碳碳双键的保护，要先加成反应，再氧化羟基变成羧基，在水解得到碳碳双键。
易错点
本题只要是考查的是：有机化学合成，由烯醇到烯酸的合成中，注意在氧化的过程中碳碳双键的保护