• 化学 西城区2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.下列物质与类别不对应的是

A小苏打 盐

B食用油 高分子化合物

C淀粉 糖类

D84消毒液 混合物

分值: 6分 查看题目解析 >
1

2.下列事实不能用元素周期律解释的是

A气态氢化物的稳定性:HBr > HI

B0.1 mol·L-1溶液的pH:NaOH > LiOH

C向Na2SO3溶液中加盐酸,有气泡产生

DMg、Al与同浓度盐酸反应,Mg更剧烈

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1

3.Na2CO3俗称纯碱,是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中,正确的是

ANa2O2与CO2反应生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2

BNa2CO3溶液呈碱性 CO32-+H2O H2CO3+OH

CNa2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32-+2H+= CO2↑+H2O

D饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 CO32-+CaSO4 = CaCO3+SO42-

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1

4.下列实验操作可以达到目的的是

A干燥Cl2 将气体通过盛有碱石灰的干燥装置

B检验溴乙烷中的溴元素 取样,加NaOH溶液,振荡后再加AgNO3溶液

C测定混有NaCl的Na2CO3固体样品中Na2CO3的质量分数 取m1 g样品加入过量盐酸充分反应,加热蒸干后,称量固体质量为m2 g

D配制100 mL 1.0 mol•L-1 CuSO4溶液 将25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸馏水中

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1

5.合成高分子材料PC的反应:

下列说法不正确的是

APC含有酯基

B合成PC的反应为缩聚反应

C 互为同系物

D1 mol 最多能与2 mol NaOH完全反应

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1

7.室温下,分别用0.1 mol·L-1溶液进行下列实验,结论不正确的是

A向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7:c(Na+) = c(HCO) +2c(CO)

B向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸:c(Na+)=c(Cl)

C向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH=13

D向氨水中加入少量NH4Cl固体:            增大

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1

6.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是

A加入NaOH溶液 有红褐色沉淀

B加入Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀

C加入酸性KMnO4溶液 紫色褪去

D加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 有蓝色沉淀

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

有机物K是治疗高血压药物的重要中间体,它的合成路线如下(部分转化条件略去)

已知:

(R、R1、R2表示氢原子或烃基)

8.A的结构简式是_______。

9.B→C的反应类型是_______。

10.F中含有的官能团是_______。

11.G与E生成H的化学方程式是_______。

12.C→D的化学方程式是_______。

13.I的结构简式是_______。

14.有关J的说法中,正确的是_______(选填字母)。

a. 能与NaHCO3反应 b.能与NaOH反应 c.能与新制Cu(OH)2反应

15.K存在以下转化关系: ,M的结构简式是_______。

分值: 17分 查看题目解析 >
1

下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:

16.反应I:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=–92 kJ•mol-1图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线,图中LL1L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______(填“温度”或“压强”),判断L1L2的大小关系并说明理由_______。

17.① 反应II的化学方程式是_______。② 反应II其中一步反应为2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJ•mol-1

已知:

断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_______ kJ。

18.反应III是利用右图所示装置电解制备NCl3(氯的化合价为+1),其原理是:

NH4Cl+2HClNCl3 +3H2↑。

① b接电源的_______极(填“正”或“负”)。

② 阳极反应式是_______。

19.反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2,同时生成NH3,该反应的离子方程式是_______。

分值: 14分 查看题目解析 >
1

以铝土矿(主要成分是Al2O3,杂质有SiO2、Fe2O3等)为原料,采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示:

20.Al2O3可用于电解制Al,其反应的化学方程式是_______。

21.调控反应池中钠铝元素之比一定时,Al2O3溶于NaOH,SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_______。

22.该生产过程中,需向沉淀池中加入X。

① X 可为过量的CO2,则滤液II中主要的溶质是_______,为了使滤液II循环利用,应补充的物质是_______(选填字母);

a.CaO b.HCl c.Na2CO3

② X 也可为少量Al(OH)3晶种(晶种可加速沉淀的生成),其优点是_______。

23.测铝土矿中铝元素含量:

I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液

II 取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol·L-1

III 另取少量该溶液,将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后,利用吸光度法测得吸光度为0.400(吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图)

该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______(用字母表示)。

分值: 12分 查看题目解析 >
1

Cu2O可用于制作船底防污漆,某学习小组探究制备Cu2O的方法。

【查阅资料】

① CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。

② Cu2O为砖红色固体;酸性条件下生成Cu2+和Cu。

③ Cu2O和Cu(SO3)23-可以相互转化

【实验探究】

24.配制0.25 mol·L-1CuSO4溶液和0.25 mol·L-1 Na2SO3溶液。测得CuSO4溶液pH=4,Na2SO3溶液pH=9。用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。

26.证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是_______。

27.经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3,ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是______。

28.iii中砖红色沉淀消失的原因是_______。

29.在加热条件下,若向2 mL 0.25 mol·L-1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L-1CuSO4溶液至

过量,预期观察到的现象是_______。

30.由上述实验得出结论:CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O,应控制的条件是

_______、_______。

分值: 15分 查看题目解析 >
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