3．Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是
ANa2O2与CO2反应生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2
BNa2CO3溶液呈碱
CNa2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32－+2H+= CO2↑+H2O
D饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 CO32－+CaSO4 = CaCO3+SO42－
7．室温下，分别用0.1 mol·L－1溶液进行下列实验，结论不正确的是
A向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO
B向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl
C向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13
D向氨水中加入少量NH4Cl固体： 增大
有机物K是治疗高血压药物的重要中间体，它的合成路线如下（部分转化条件略去）
已知：
（R、R1、R2表示氢原子或烃基）
8.A的结构简式是_______。
9.B→C的反应类型是_______。
10.F中含有的官能团是_______。
11.G与E生成H的化学方程式是_______。
12.C→D的化学方程式是_______。
13．I的结构简式是_______。
14.有关J的说法中，正确的是_______（选填字母）。
a． 能与NaHCO3反应 b．能与NaOH反应 c．能与新制Cu(OH)2反应
15.K存在以下转化关系： ，M的结构简式是_______。
下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：
16.反应I：N2(g)+3H2(g)
17.① 反应II的化学方程式是_______。② 反应II其中一步反应为2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJ•mol－1
已知：
断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_______ kJ。
18.反应III是利用右图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：
NH4Cl+2HCl
① b接电源的_______极（填“正”或“负”）。
② 阳极反应式是_______。
19.反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是_______。
以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2
20.Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_______。
21.调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_______。
22.该生产过程中，需向沉淀池中加入X。
① X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是_______，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是_______（选填字母）；
a．CaO b．HCl c．Na2CO3
② X 也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______。
23.测铝土矿中铝元素含量：
I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液
II 取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol·L－1
III 另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图）
该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______（用字母表示）。
Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法。
【查阅资料】
① CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。
② Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu。
③ Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互转化
【实验探究】
24.配制0.25 mol·L－1CuSO4溶液和0.25 mol·L－1 Na2SO3溶液。测得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9。用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。
26.证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是_______。
27.经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是______。
28.iii中砖红色沉淀消失的原因是_______。
29.在加热条件下，若向2 mL 0.25 mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L－1CuSO4溶液至
过量，预期观察到的现象是_______。
30.由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是
_______、_______。
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