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2．下列事实不能用元素周期律解释的是
正确答案
解析
A．非金属性Br＞I，氢化物稳定性：HBr＞HI，能用元素周期律解释，故A正确；
B．金属性Na＞Li，0.1 mol•L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故B正确；
C．向Na2SO3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，不能用元素周期律解释，故C错误；
D．金属性Mg＞Al，Mg与酸反应剧烈，能用元素周期律解释，故D正确；
考查方向
解题思路
A．非金属性越强，氢化物越稳定；
B．金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强；
C．向Na2SO3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应；
D．金属性越强，与酸反应越剧烈
易错点
物质的性质及元素周期律
知识点
5．合成高分子材料PC的反应：
下列说法不正确的是
APC含有酯基
B合成PC的反应为缩聚反应
C
D1 mol 
正确答案
解析
：A．根据图知，PC中含有酯基，故A正确；
B．该反应生成高分子化合物同时还生成甲醇，为缩聚反应，故B正确；
C．结构相似、在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物，前者含有两个苯环、两个酚羟基，所以与苯酚不是同系物，故C错误；
D．该物质水解生成碳酸和甲醇，1mol该物质能水解生成1mol碳酸，所以1 mol
考查方向
解题思路
A．根据图知，PC中含有酯基；
B．该反应生成高分子化合物同时还生成甲醇；
C．结构相似、在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物；
D．该物质水解生成碳酸和甲醇．
易错点
官能团及其性质关系
知识点
6．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是
正确答案
解析
A．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成氢氧化铁沉淀，过程中没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故B错误；
C．加入酸性KMnO4溶液，紫色退去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故C错误；
D．亚铁离子加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液生成Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀），则可证明溶液中存在二价铁离子，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故D正确；
考查方向
解题思路
SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应则三价铁离子反应生成二价铁，过程中有化合价变化，据此判断解答
易错点
二氧化硫的性质是解题关键，注意二价铁离子的检验
知识点
1．下列物质与类别不对应的是
正确答案
解析
A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3，由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故A不选；
B．食用油的成分为油脂，是相对分子量较小的分子，不属于有机高分子，故B选；
C．多糖包括淀粉、纤维素和糖原，其中淀粉和纤维素是植物细胞特有的，糖原是动物细胞特有的，故C不选；
D．“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）的水溶液，属于混合物，故D不选；
考查方向
解题思路
A．盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；
B．有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，简称有机高分子；
C．糖类包括：单糖、二糖、多糖；
D．混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质．
易错点
物质的分类
知识点
3．Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是
ANa2O2与CO2反应生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2
BNa2CO3溶液呈碱
CNa2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32－+2H+= CO2↑+H2O
D饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 CO32－+CaSO4 = CaCO3+SO42－
正确答案
解析
A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，化学方程式：2 Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故A错误；
B．Na2CO3溶液呈碱性，离子方程式：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故B错误；
C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH离子方程式：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误；
D．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 实现硫酸钙转化为碳酸钙，离子方程式：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-，故D正确；
考查方向
解题思路
A．原子个数不守恒；
B．碳酸根离子分步水解，以第一步为主；
C．醋酸为弱酸应保留化学式；
D．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化解答
易错点
多元弱酸根离子分步水解，离子方程式遵循原子个数守恒，电荷守恒规律
知识点
4．下列实验操作可以达到目的的是
正确答案
解析
A．氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故A错误；
B．酸性条件下，溴离子和银离子发生离子反应，所以在做溴离子的检验中要首先中和碱，故B错误；
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据反应前后的质量差为m1g-m2 g可计算碳酸钠的质量，然后计算质量分数，故C正确；
D．水的体积不等于溶液的体积，应加水至溶液的体积等于100mL，故D错误．
考查方向
解题思路
A．氯气能与碱石灰反应；
B．检验溴离子应在酸性条件下；
C．根据质量差可计算质量分数；
D．水的体积不等于溶液的体积．
易错点
气体的干燥和溶液的配制、物质的检验
知识点
7．室温下，分别用0.1 mol·L－1溶液进行下列实验，结论不正确的是
A向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO
B向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl
C向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13
D向氨水中加入少量NH4Cl固体： 增大
正确答案
解析
A.选项中室温下PH=7为中性，则该等量关系可从电荷等量关系中得出
B.因为溶液等体积等浓度，则可推出混合溶液后的不水解的c(Na+)=c(Cl
C.可以通过简单计算得到当前条件下的氢氧根浓度在0.05mol/L,故pH不等于13
D.氨水弱电离，加入少量氯化铵固体相当于加入铵根离子
考查方向
解题思路
根据电荷守恒，PH的计算公式判断选项
易错点
忽略弱电解质点解性质
知识点
有机物K是治疗高血压药物的重要中间体，它的合成路线如下（部分转化条件略去）
已知：
（R、R1、R2表示氢原子或烃基）
8.A的结构简式是_______。
9.B→C的反应类型是_______。
10.F中含有的官能团是_______。
11.G与E生成H的化学方程式是_______。
12.C→D的化学方程式是_______。
13．I的结构简式是_______。
14.有关J的说法中，正确的是_______（选填字母）。
a． 能与NaHCO3反应 b．能与NaOH反应 c．能与新制Cu(OH)2反应
15.K存在以下转化关系： ，M的结构简式是_______。
正确答案
解析
A的结构简式是
考查方向
解题思路
结合A的分子式与D的结构，可知A为
易错点
有机物的推断越合成
正确答案
取代反应
解析
B→C的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；
考查方向
解题思路
结合A的分子式与D的结构，可知A为
易错点
有机物的推断越合成
正确答案
醛基
解析
F为CH3CHO，含有的官能团是醛基，故答案为：醛基；
考查方向
解题思路
结合A的分子式与D的结构，可知A为
易错点
有机物的推断越合成
正确答案
CH3COOH + C2H5OH 
解析
G与E生成H的化学方程式是：CH3COOH+C2H5OH 
考查方向
解题思路
结合A的分子式与D的结构，可知A为
易错点
有机物的推断越合成
正确答案
解析
C→D的化学方程式是：
考查方向
解题思路
结合A的分子式与D的结构，可知A为
易错点
有机物的推断越合成
正确答案
O
解析
I的结构简式是
故答案为：
考查方向
解题思路
结合A的分子式与D的结构，可知A为
易错点
有机物的推断越合成
正确答案
b c
解析
J为
b．含有酯基，能与NaOH反应，故b正确；c．含有醛基，能与新制Cu（OH）2反应，故c正确，
故选：bc；
考查方向
解题思路
结合A的分子式与D的结构，可知A为
易错点
有机物的推断越合成
正确答案
解析
K存在以下转化关系：K------M（C16H15NO5Na2），发生信息Ⅱ中反应及酯碱性条件下水解反应，则M的结构简式是
考查方向
解题思路
结合A的分子式与D的结构，可知A为
易错点
有机物的推断越合成
下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：
16.反应I：N2(g)+3H2(g)
17.① 反应II的化学方程式是_______。② 反应II其中一步反应为2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJ•mol－1
已知：
断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_______ kJ。
18.反应III是利用右图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：
NH4Cl+2HCl
① b接电源的_______极（填“正”或“负”）。
② 阳极反应式是_______。
19.反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是_______。
正确答案
压强 L1＜L2 合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小
解析
根据气体分子系数的变化判断，NH3的体积分数随着压强增大而增大，根据反应为放热反应判断，NH3的体积分数随着温度增大而减小，结合图像，得到X为压强；同样压强下，L1的NH3的体积分数大于L2，所以L2>L1。
2Cl(g)
2N(g)
考查方向
解题思路
根据混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，判断各字母所代表的实际意义；再根据原电池与电解池的构成判断正负极以及书写化学方程式
易错点
电解池的正负极判断以及正负极反应方程式的书写
正确答案
① 8NH3 +3Cl2=N2 +6NH4Cl
② 41
解析
根据转化关系判断，反应物为NH3和Cl2，生成物为NH4Cl和N2。根据得失电子守恒
完成配平。
考查方向
解题思路
根据混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，判断各字母所代表的实际意义；再根据原电池与电解池的构成判断正负极以及书写化学方程式
易错点
电解池的正负极判断以及正负极反应方程式的书写
正确答案
① 负
② 3Cl－﹣6e－＋NH4+＝NCl3＋4H+
解析
①b电极H+反应生成H2，得电子，所以b电极为阴极，连接电源的负极。②阳极反应物为NH4Cl，生成物为NCl3（题目中给出氯为+1价），其中氯失电子升价，氮、氢不变价。根据电荷守恒配平方程式。
考查方向
解题思路
根据混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，判断各字母所代表的实际意义；再根据原电池与电解池的构成判断正负极以及书写化学方程式
易错点
电解池的正负极判断以及正负极反应方程式的书写
正确答案
NCl3＋6ClO2－＋3H2O＝6ClO2＋NH3＋3Cl－＋3OH－
解析
根据题意，已知反应物含有NCl3、2ClO，生成物含有ClO2、NH3，由质量守恒得到
反应物中需要有氢，考虑是H2O或者H+，由于生成NH3，推测环境为碱性，反应物为H2O，生成物为OH-。
考查方向
解题思路
根据混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，判断各字母所代表的实际意义；再根据原电池与电解池的构成判断正负极以及书写化学方程式
易错点
电解池的正负极判断以及正负极反应方程式的书写
以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2
20.Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_______。
21.调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_______。
22.该生产过程中，需向沉淀池中加入X。
① X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是_______，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是_______（选填字母）；
a．CaO b．HCl c．Na2CO3
② X 也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______。
23.测铝土矿中铝元素含量：
I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液
II 取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol·L－1
III 另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图）
该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______（用字母表示）。
正确答案
2Al2O3（熔融）==== 4Al+3O2↑
解析
本知识点出自于“化学与自然资源的综合利用”一讲，电解Al2O3制取金属Al。本题需要小心的是电解条件中的助熔剂：Na3AlF6。
考查方向
解题思路
用氧化铝制铝的方程式容易写出，氧化铝溶于NaOH的方程式也易写，X为过量CO2时，主要溶质为碳酸氢钠，根据图像和计算公式写出质量分数表达式。
易错点
对溶液中物质判断不清，对图像分析错误
正确答案
Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
解析
本知识点是必修一“金属铝”中的重点知识点。
考查方向
解题思路
用氧化铝制铝的方程式容易写出，氧化铝溶于NaOH的方程式也易写，X为过量CO2时，主要溶质为碳酸氢钠，根据图像和计算公式写出质量分数表达式。
易错点
对溶液中物质判断不清，对图像分析错误
正确答案
① NaHCO3 a
② 滤液II可直接循环使用。
解析
本题a项设计反应较多。根据（2）中结论，滤液I中主要物质为NaOH和NaAlO2。在沉淀池中加入X将AlO2-转化为Al(OH)3，并可以设计方案将剩余物质循环回反应池中，所以可以认为，循环的物质是NaOH。
①考查CO2在碱性环境中的反应，由于CO2过量，最后的产物应该为NaHCO3。使用生石灰将NaHCO3转化为NaOH，是中学化学常见考点。
②引入晶种产生沉淀，根据题意要求引入Al(OH)3晶种帮助产生Al(OH)3沉淀，考虑工业优点还是较为容易，主要可以考虑的方向是：廉价的原料、节约能源、废料排放三个方面。所以可以考虑到：不需要额外加入CaO和CO2——减少原料引入可以起到减少杂质和降低成本的效果；滤液I中物质的充分使用——减少了工业三废的排放。
考查方向
解题思路
用氧化铝制铝的方程式容易写出，氧化铝溶于NaOH的方程式也易写，X为过量CO2时，主要溶质为碳酸氢钠，根据图像和计算公式写出质量分数表达式。
易错点
对溶液中物质判断不清，对图像分析错误
正确答案
27V（a-0.0400×10-3）/1000m
解析
根据题目所给的分析过程，本题较为容易，难点在单位换算上。质量分数表达式为： 27V（a-0.0400×10-3）/1000m
考查方向
解题思路
用氧化铝制铝的方程式容易写出，氧化铝溶于NaOH的方程式也易写，X为过量CO2时，主要溶质为碳酸氢钠，根据图像和计算公式写出质量分数表达式。
易错点
对溶液中物质判断不清，对图像分析错误
Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法。
【查阅资料】
① CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。
② Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu。
③ Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互转化
【实验探究】
24.配制0.25 mol·L－1CuSO4溶液和0.25 mol·L－1 Na2SO3溶液。测得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9。用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。
26.证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是_______。
27.经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是______。
28.iii中砖红色沉淀消失的原因是_______。
29.在加热条件下，若向2 mL 0.25 mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L－1CuSO4溶液至
过量，预期观察到的现象是_______。
30.由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是
_______、_______。
正确答案
Cu2++2H2O
解析
考查盐类水解方程式的书写。课内基础内容考查。
△
考查方向
解题思路
根据盐类水解写出水解方程式，对方程式进行配平，检验氧化亚铜只需要检验歧化反应的产物。后根据平衡移动原理解释现象。
易错点
对实验现象的判断不清，对反应生成物判断错误，对化学式书写产生疏漏
正确答案
取少量砖红色沉淀于试管中，加入稀硫酸，溶液变为蓝色，说明砖红色沉淀是Cu2O
解析
根据信息②，可知酸性情况下Cu2O可发生歧化反应。检验Cu2O只需要检验歧化反应产物即可，Cu2+为蓝色溶液，Cu为红色固体。
考查方向
解题思路
根据盐类水解写出水解方程式，对方程式进行配平，检验氧化亚铜只需要检验歧化反应的产物。后根据平衡移动原理解释现象。
易错点
对实验现象的判断不清，对反应生成物判断错误，对化学式书写产生疏漏
正确答案
Cu2SO3
解析
考查陌生方程式书写。ii中反应条件是加热，并且有刺激性气味气体产生为SO2。直接书写即可。
考查方向
解题思路
根据盐类水解写出水解方程式，对方程式进行配平，检验氧化亚铜只需要检验歧化反应的产物。后根据平衡移动原理解释现象。
易错点
对实验现象的判断不清，对反应生成物判断错误，对化学式书写产生疏漏
正确答案
Cu2O转化得无色Cu(SO3)23－
解析
考查用平衡移动原理解释现象。请描述清楚可逆反应方程式、改变的条件及移动方向。可逆反应通过资料③提供，SO32-浓度上升，平衡正移，生成无色的Cu(SO3)23-沉淀消失。
考查方向
解题思路
根据盐类水解写出水解方程式，对方程式进行配平，检验氧化亚铜只需要检验歧化反应的产物。后根据平衡移动原理解释现象。
易错点
对实验现象的判断不清，对反应生成物判断错误，对化学式书写产生疏漏
正确答案
开始先产生沉淀，振荡后溶解，后来产生砖红色沉淀，且沉淀不消失
解析
此问中实验过程，和原题操作不同的地方，是Na2SO3溶液和CuSO4溶液的滴加顺序，先看到的，是CuSO4少量时的现象，对应原题中iii的“沉淀溶解，无色溶液”现象。之后CuSO4滴加至过量，并且有加热条件，应看到的是原过程中ii的“砖红色沉淀，并有刺激性气味气体”现象。
考查方向
解题思路
根据盐类水解写出水解方程式，对方程式进行配平，检验氧化亚铜只需要检验歧化反应的产物。后根据平衡移动原理解释现象。
易错点
对实验现象的判断不清，对反应生成物判断错误，对化学式书写产生疏漏
正确答案
反应温度；CuSO4和Na2SO3的物质的量之比
解析
对比原实验中i和ii，可证明“加热”是产生砖红色沉淀的必要条件。 对比原实验ii和iii以及（6）中过程，可证明加入过量的Na2SO3时无Cu2O产生。另外如果Na2SO3加入量过少，则认为还原剂量少，生成Cu2O量不足。“适量Na2SO3”是产生砖红色沉淀的必要条件。
考查方向
解题思路
根据盐类水解写出水解方程式，对方程式进行配平，检验氧化亚铜只需要检验歧化反应的产物。后根据平衡移动原理解释现象。
易错点
对实验现象的判断不清，对反应生成物判断错误，对化学式书写产生疏漏