有机物K是治疗高血压药物的重要中间体,它的合成路线如下(部分转化条件略去)
已知:
(R、R1、R2表示氢原子或烃基)
8.A的结构简式是_______。
9.B→C的反应类型是_______。
10.F中含有的官能团是_______。
11.G与E生成H的化学方程式是_______。
12.C→D的化学方程式是_______。
13.I的结构简式是_______。
14.有关J的说法中,正确的是_______(选填字母)。
a. 能与NaHCO3反应 b.能与NaOH反应 c.能与新制Cu(OH)2反应
15.K存在以下转化关系: ,M的结构简式是_______。
下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:
16.反应I:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92 kJ•mol-1图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线,图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______(填“温度”或“压强”),判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。
17.① 反应II的化学方程式是_______。② 反应II其中一步反应为2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJ•mol-1
已知:
断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_______ kJ。
18.反应III是利用右图所示装置电解制备NCl3(氯的化合价为+1),其原理是:
NH4Cl+2HClNCl3 +3H2↑。
① b接电源的_______极(填“正”或“负”)。
② 阳极反应式是_______。
19.反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2,同时生成NH3,该反应的离子方程式是_______。
以铝土矿(主要成分是Al2O3,杂质有SiO2、Fe2O3等)为原料,采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示:
20.Al2O3可用于电解制Al,其反应的化学方程式是_______。
21.调控反应池中钠铝元素之比一定时,Al2O3溶于NaOH,SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_______。
22.该生产过程中,需向沉淀池中加入X。
① X 可为过量的CO2,则滤液II中主要的溶质是_______,为了使滤液II循环利用,应补充的物质是_______(选填字母);
a.CaO b.HCl c.Na2CO3
② X 也可为少量Al(OH)3晶种(晶种可加速沉淀的生成),其优点是_______。
23.测铝土矿中铝元素含量:
I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液
II 取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol·L-1
III 另取少量该溶液,将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后,利用吸光度法测得吸光度为0.400(吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图)
该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______(用字母表示)。
Cu2O可用于制作船底防污漆,某学习小组探究制备Cu2O的方法。
【查阅资料】
① CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。
② Cu2O为砖红色固体;酸性条件下生成Cu2+和Cu。
③ Cu2O和Cu(SO3)23-可以相互转化
【实验探究】
24.配制0.25 mol·L-1CuSO4溶液和0.25 mol·L-1 Na2SO3溶液。测得CuSO4溶液pH=4,Na2SO3溶液pH=9。用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。
26.证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是_______。
27.经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3,ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是______。
28.iii中砖红色沉淀消失的原因是_______。
29.在加热条件下,若向2 mL 0.25 mol·L-1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L-1CuSO4溶液至
过量,预期观察到的现象是_______。
30.由上述实验得出结论:CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O,应控制的条件是
_______、_______。
- 真题试卷
- 模拟试卷
- 预测试卷