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1．化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是
正确答案
解析
A甲醛能使蛋白会变性有毒不能做食品防腐剂
考查方向
解题思路
熟知常见化学物质的性质
易错点
物质性质与实际应用之间的关系
知识点
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是
A无色溶液中
BpH=1的溶液中
C含MnO4－的溶液中
D在
正确答案
解析
A 
考查方向
解题思路
无色代表无铜离子这样的有色离子，PH=1代表氢离子参与共存
易错点
易忽略题目中所给的酸碱等环境因素
知识点
9．下列说法中，不正确的是
正确答案
解析
酚的酸性是介于碳酸和
考查方向
解题思路
知道酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠
易错点
酚的酸性是介于碳酸和
知识点
10．将0.2 mol•L-1的KI溶液和0.05 mol•L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡
正确答案
解析
分析题目所给的量，显然I-过量，②遇阴离子自然会沉淀。，所以不对。
考查方向
解题思路
化学平衡可以用体系中反应物与生成物共存来证明，分析题目所给的量，显然
易错点
关注题目所给的定量
知识点
13．已知氯水中存在反应：
A加5 mL水，c (H+)增大
B加少量NaCl固体，c (H+)不变
C加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高
D加少量
正确答案
解析
A．加5 mL水相当于稀释c (H+)减小
B．加少量NaCl固体，c (Cl-)增大，平衡逆向移动，c (H+)减小
C．加少量碳酸钙粉末，消耗氢离子，平衡正向移动，c(HClO)升高 所以正确
D．加少量
考查方向
解题思路
对于这个反应只能从各物质浓度的变化去考虑平衡的移动
易错点
纯液体没有浓度，增多或减少不影响浓度
知识点
14．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是
A工业溴中含少量
B工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D若提取1 mol 
正确答案
解析
A 溴也会被氢氧化钠吸收而损失,所以错误。D提取溴的过程中两次时用到
考查方向
解题思路
逐步分析流程中的各个反应，弄清每一步得到的具体物质
易错点
题目较复杂，不易完全读懂
知识点
15．用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是
实验目的 a中试剂 b中试剂 c中试剂
A
B比较
C制备NaHCO3 盐酸 大理石 饱和碳酸钠溶液
D证明
正确答案
解析
A醋酸会挥发直接与硅酸钠反应所以错误；B正确C盐酸易挥发产物会有杂质氯化钠；D电石中的杂质会产生还原性气体，同样使高锰酸钾褪色。
考查方向
解题思路
从反应原理的选择和干扰因素是否排除两个角度考虑
易错点
需要考虑的因素必须全面才能答对
知识点
2．下列化学用语正确的是
A丙烯的实验式
B镁离子的结构示意图
CCO2的电子式
D中子数为18的氯原子符号
正确答案
解析
A．丙烯的实验式 CH2
B．正确
C．CO2的电子式
D．中子数为18的氯原子符号
考查方向
解题思路
认真读清题目要求，熟练掌握化学用语。
易错点
有机物分子式、实验式、结构简式等易混淆，CO2的电子式易错
知识点
12．4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是
正确答案
解析
Na2O2中就有离子键和共价键，所以C错了。
考查方向
解题思路
四种元素0 Na Al S的原子结构，分析化学反应
易错点
化学反应小推断
知识点
16．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成
下列说法中，不正确的是
A2s内的平均反应速率
B在该温度下，反应的平衡常数K＝5
C若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%
D使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量
正确答案
解析
A可以先计算NO，再换算成N2 ；
B计算结果5000，注意指数；
C相当于增大压强；
D说的是速率而不是平衡移动。
考查方向
解题思路
易错点
区分哪些因素影响平衡，哪些因素影响速率，平衡常数是平衡时各物质浓度的关系
知识点
3．酸雨形成的示意图如右图。下列说法中，不正确的是
正确答案
解析
酸雨分为硫酸型和硝酸型，氮元素最终变为+5价，硫元素最终变为+6价，过程中一定发生氧化还原反应；燃煤中加入石灰石可防治酸雨的方程式为
考查方向
解题思路
从物质类别和化合价两个角度看氮和硫物质的转化
易错点
涉及化学反应较多，易错
知识点
4．下列说法中，不正确的是
正确答案
解析
因为醋酸铅是重金属盐，当鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀已经发生变性，不能重新溶于水。
苯酚可以和甲醛聚合反应生成合成高分子化合物酚醛树脂
考查方向
解题思路
熟悉与生活密切相关的有机反应
易错点
油脂的组成不清晰，蛋白质盐析和变性易混淆
知识点
5．下列说法中，不正确的是
A
B
腐蚀
C
D
正确答案
解析
C发生原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法，保护铁的金属必须比铁活泼。
考查方向
解题思路
本题考查了铁的电化学腐蚀，明确铁的腐蚀环境是解本题关键，弱酸性、中性或碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，强酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀．
易错点
腐蚀环境不同腐蚀原理不同
知识点
6．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是
A分子式是
B能发生加成反应
C能发生水解反应
D能发生缩聚反应
正确答案
解析
分子中不存在酯基，不能发生水解，有双键可以加成，有羧基可以缩聚。
考查方向
解题思路
能发生加聚反应必须具有不饱和键，能发生水解的有酯基肽键卤原子等
易错点
官能团性质易混淆，该环不是苯环，分子中没有酯基
知识点
7．下列离子方程式中，正确的是
A钠放入水中
B电解饱和食盐水
C实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝
D向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 
正确答案
解析
A．钠放入水中
C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 NH3.H2O 不能拆
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液
考查方向
解题思路
熟练元素化合物知识，从守恒角度进行检查
易错点
方程式中的守恒关系易错，反应原理易错
知识点
11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是
A标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA
B密闭容器中23 g NO2与
C过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA
D
正确答案
解析
A标准状况下，22.4 L庚烷是液体，
B用极值的思路两个物质计算一下，所得数值一样，
C 转移的电子数为0.2NA
D 还要考虑HCO3－水解生成碳酸。
考查方向
解题思路
联系与物质的量相关的其他物理两之间的转化关系
易错点
计算
知识点
用0.1 mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
21.HX为（ ）酸（填“强”或“弱”）。
22.N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）________。
23.下列说法正确的是________（填字母）。a. M点c(HX)＜c(X－) b. M点c(Na+)＞c(OH－) c. P点c(Cl－)＝0.05 mol•L-1
正确答案
（1）弱
解析
（1）读图可知两条曲线上面是HX，下面是盐酸，当HX中加入等体积氢氧化钠时Ph>7，可知HX是弱酸
考查方向
解题思路
本题的解题重点在于读图，能够从图中读出两条曲线上面是HX，下面是盐酸，可知HX是弱酸，当横坐标为10、20ml时两酸的pH变化是不同的，因为生成的NaX是强碱弱酸盐，会发生水解。
易错点
无法从二维图中读出所需数据进行分析
正确答案
（2）X-+H2O
解析
（2）其盐NaX会发生水解，X-+H2O
考查方向
解题思路
本题的解题重点在于读图，能够从图中读出两条曲线上面是HX，下面是盐酸，可知HX是弱酸，当横坐标为10、20ml时两酸的pH变化是不同的，因为生成的NaX是强碱弱酸盐，会发生水解。
易错点
无法从二维图中读出所需数据进行分析
正确答案
（3）b
解析
（3）M点是半体积点，此时溶液中NaX与HX物质的量之比为1:1，pH>7，说明水解程度大于电离程度，因此a错，b 正确，c应该是P点c(Cl－)＝（0.1*0.02/0.03） mol·L-1.
考查方向
解题思路
本题的解题重点在于读图，能够从图中读出两条曲线上面是HX，下面是盐酸，可知HX是弱酸，当横坐标为10、20ml时两酸的pH变化是不同的，因为生成的NaX是强碱弱酸盐，会发生水解。
易错点
无法从二维图中读出所需数据进行分析
富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。研究发现，当a＝b时净水效果最好。工艺流程如下（部分操作和产物略）：
24.A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是________。
25.测得滤液中
26.将溶液A电解得到液体聚合硫
正确答案
（1）A12O3+6H+=2Al3++3H2O 【考查方向】考查金属元素化合物知识，同时考查读图读表的信息获取能力
解析
（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是A12O3+6H+=2Al3++3H2O
解题思路
分析工业流程中每一步中所发生的反应，进入下一步过程的具体物质，根据题目所给的要求进行电化学放电的分析。，
易错点
题干情景陌生，电极反应物和产物判断错误
正确答案
（2）2Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O 补充Fe3+
解析
（2）利用这两种物质增大Fe3+浓度，使a=b,2Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O 补充Fe3+
考查方向
解题思路
分析工业流程中每一步中所发生的反应，进入下一步过程的具体物质，根据题目所给的要求进行电化学放电的分析。，
易错点
题干情景陌生，电极反应物和产物判断错误
正确答案
（3）① 2H++2e-=H2↑ ②减小 ③电解过程中反应室中的SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中的OH-通过阴离子交换膜进入反应室，生成聚合硫酸铝铁。【考查方向】考查金属元素化合物知识，同时考查读图读表的信息获取能力
解析
（3）① 阴极清理自放电2H++2e-=H2↑ ②阳极随着氢氧根离子放电 ，pH减小 ③电解过程中反应室中的SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中的OH-通过阴离子交换膜进入反应室，生成聚合硫酸铝铁。
解题思路
分析工业流程中每一步中所发生的反应，进入下一步过程的具体物质，根据题目所给的要求进行电化学放电的分析。，
易错点
题干情景陌生，电极反应物和产物判断错误
用烃A合成高分子化合物N的过程如下：
35.烃A的相对分子质量为26， A的结构简式是________。
36.B中所含官能团的名称是________。
37.C和D反应生成E的化学方程式是________。
38.B和F反应生成G的化学方程式是________。
39.H中含有一个甲基，H的结构简式是________。
40．E和K反应生成M的化学方程式是________。
41.N和NaOH溶液反应的化学方程式是________。
42.有机物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，水解可以生成D，存在顺反异构，Q的顺式结构简式是________。
正确答案
（1）
解析
（1）
考查方向
解题思路
起始物质是乙炔是解题的重点，乙炔水化后生成乙烯醇，根据信息可以转化为更稳定的乙醛，乙醛的银镜反应是既有知识，另一条线中乙醛就借鉴信息向下完成
易错点
有机化学侧重对于信息的获取与分析能力，恰好也是本题的难点和易错点
正确答案
（2）醛基
解析
（2）官能团为醛基
考查方向
解题思路
起始物质是乙炔是解题的重点，乙炔水化后生成乙烯醇，根据信息可以转化为更稳定的乙醛，乙醛的银镜反应是既有知识，另一条线中乙醛就借鉴信息向下完成
下完成
易错点
有机化学侧重对于信息的获取与分析能力，恰好也是本题的难点和易错点
正确答案
解析
根据E的分子式和反应条件可知是乙酸和甲醇发生酯化反应
考查方向
解题思路
起始物质是乙炔是解题的重点，乙炔水化后生成乙烯醇，根据信息可以转化为更稳定的乙醛，乙醛的银镜反应是既有知识，另一条线中乙醛就借鉴信息向下完成
易错点
有机化学侧重对于信息的获取与分析能力，恰好也是本题的难点和易错点
正确答案
解析
结合和BK,可知B为乙醛F为甲醛，再根据信息
考查方向
解题思路
起始物质是乙炔是解题的重点，乙炔水化后生成乙烯醇，根据信息可以转化为更稳定的乙醛，乙醛的银镜反应是既有知识，另一条线中乙醛就借鉴信息向下完成
易错点
有机化学侧重对于信息的获取与分析能力，恰好也是本题的难点和易错点
正确答案
解析
根据K必须含有羟基和碳碳双键，而羟基只能由醛基加成得到，此时为了保护G分子中的双键，就需要先发生与HBr的加成，题目明确有甲基，因此结构为：
考查方向
解题思路
起始物质是乙炔是解题的重点，乙炔水化后生成乙烯醇，根据信息可以转化为更稳定的乙醛，乙醛的银镜反应是既有知识，另一条线中乙醛就借鉴信息向下完成
易错点
有机化学侧重对于信息的获取与分析能力，恰好也是本题的难点和易错点
正确答案
解析
根据信息发生酯交换
考查方向
解题思路
起始物质是乙炔是解题的重点，乙炔水化后生成乙烯醇，根据信息可以转化为更稳定的乙醛，乙醛的银镜反应是既有知识，另一条线中乙醛就借鉴信息向下完成
易错点
有机化学侧重对于信息的获取与分析能力，恰好也是本题的难点和易错点
正确答案
解析
高聚物中有n个链接，因此消耗氢氧化钠nmol
考查方向
解题思路
起始物质是乙炔是解题的重点，乙炔水化后生成乙烯醇，根据信息可以转化为更稳定的乙醛，乙醛的银镜反应是既有知识，另一条线中乙醛就借鉴信息向下完成
易错点
有机化学侧重对于信息的获取与分析能力，恰好也是本题的难点和易错点
正确答案
（8）
解析
（8）
考查方向
解题思路
起始物质是乙炔是解题的重点，乙炔水化后生成乙烯醇，根据信息可以转化为更稳定的乙醛，乙醛的银镜反应是既有知识，另一条线中乙醛就借鉴信息向下完成
易错点
有机化学侧重对于信息的获取与分析能力，恰好也是本题的难点和易错点
铜冶金技术以火法冶炼为主。
27.火法炼铜的工艺流程如下：
28.炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品。
① 制硫酸中重要的一步反应是 2SO2(g)+O2(g)
② 下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO 2发生反应的原因________。
29.工业硫酸中往往含有一定量SO 2 ，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100 mL溶液，取出20.00 mL溶液，加入1 mL指示剂，用c mol·L-1 I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是________。
正确答案
（1）① 6 ②-217.4 ③2︰1
解析
（1）① 可知S由-2变为+4，转移6 电子
②盖斯定律的计算（I+ II）/3= -217.4
③根据反应I、 II可知所需Cu2S 质量为2︰1
考查方向
解题思路
化学反应的能量变化与过程无关，可以用盖斯定律计算，用平衡移动原理解释说明沉淀的转化，迁移中和滴定的知识进行氧化还原定量计算
易错点
盖斯定律计算和用平衡移动解释说明问题易错
正确答案
（2）① 压强 80 ② CaCO3悬浊液中存在CaCO3（s）
解析
（2）①随横坐标增大而增大，所以是压强， K=1.62/（0.4*0.2）=80 ② CaCO3悬浊液中存在CaCO3（s）
考查方向
解题思路
化学反应的能量变化与过程无关，可以用盖斯定律计算，用平衡移动原理解释说明沉淀的转化，迁移中和滴定的知识进行氧化还原定量计算
易错点
盖斯定律计算和用平衡移动解释说明问题易错
正确答案
（3）
解析
（3）
考查方向
解题思路
化学反应的能量变化与过程无关，可以用盖斯定律计算，用平衡移动原理解释说明沉淀的转化，迁移中和滴定的知识进行氧化还原定量计算
易错点
盖斯定律计算和用平衡移动解释说明问题易错
硝酸是氧化性酸，其本质是NO3－有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3－氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。
实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是________。查阅资料：活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3－被还原。
用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1 mol·L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向 右偏转。① 反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是________。② 生成NH4+的电极反应式是________。
进一步探究碱性条件下NO3－的氧化性，进行实验Ⅳ：
① 观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是________。 ② A中生成NH3的离子方程式是________。
将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由________。
实验Ⅰ中，铝片作________（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是________。
正确答案
Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极
解析
Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极
考查方向
解题思路
根据题目所给的电流计指针偏转情况分析此时所发生的氧化还原反应，并根据对产物现象的描述分析此时的产物，所以可以看出对信息的分析和既有知识的联系是解此题的关键。
易错点
原电池需要自发的氧化还原反应，铝在常温下会与浓硝酸发生钝化而反应不能持续发生，电极就发生了转变。
正确答案
① 取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+② NO3-＋8e-＋10 H+＝NH4+＋3H2O
解析
①考查铵根离子的检验： 取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+②根据题目所给产物是NH4+， NO3-＋8e-＋10 H+＝NH4+＋3H2O
考查方向
解题思路
根据题目所给的电流计指针偏转情况分析此时所发生的氧化还原反应，并根据对产物现象的描述分析此时的产物，所以可以看出对信息的分析和既有知识的联系是解此题的关键。
易错点
原电池需要自发的氧化还原反应，铝在常温下会与浓硝酸发生钝化而反应不能持续发生，电极就发生了转变。
正确答案
① Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3，而Mg不能与NaOH溶液反应 ② 8Al＋3NO3-＋5OH-＋2H2O＝3NH3↑＋8AlO2-
解析
① Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3，而Mg不能与NaOH 溶液反应② 8Al＋3NO3-＋5OH-＋2H2O＝3NH3↑＋8AlO2-
考查方向
解题思路
根据题目所给的电流计指针偏转情况分析此时所发生的氧化还原反应，并根据对产物现象的描述分析此时的产物，所以可以看出对信息的分析和既有知识的联系是解此题的关键。
易错点
原电池需要自发的氧化还原反应，铝在常温下会与浓硝酸发生钝化而反应不能持续发生，电极就发生了转变。
正确答案
因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3－无法被还原。
解析
因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3－无法被还原。
考查方向
解题思路
根据题目所给的电流计指针偏转情况分析此时所发生的氧化还原反应，并根据对产物现象的描述分析此时的产物，所以可以看出对信息的分析和既有知识的联系是解此题的关键。
易错点
原电池需要自发的氧化还原反应，铝在常温下会与浓硝酸发生钝化而反应不能持续发生，电极就发生了转变。
正确答案
解析
铝比铜活泼，作负极 气体在页面上方便为红棕色2NO+O2=2NO2
考查方向
考查元素化合物知识和实验探究能力
解题思路
根据题目所给的电流计指针偏转情况分析此时所发生的氧化还原反应，并根据对产物现象的描述分析此时的产物，所以可以看出对信息的分析和既有知识的联系是解此题的关键。
易错点
原电池需要自发的氧化还原反应，铝在常温下会与浓硝酸发生钝化而反应不能持续发生，电极就发生了转变。
卤族元素的单质能与H2反应
用电子式表示HCl的形成过程________。
依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）
a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱
不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式________。
卤族元素位于周期表中的________族。
正确答案
解析
考查方向
解题思路
根据表格所给实验事实，判断卤素非金属强弱并结合题目所给信息进行思考
易错点
卤素非金属性强弱的宏观判据和微观实质易混淆
正确答案
bd
解析
根据表格可知卤素非金属性由上至下依次减弱，所以选 bd
考查方向
解题思路
根据表格所给实验事实，判断卤素非金属强弱并结合题目所给信息进行思考
易错点
卤素非金属性强弱的宏观判据和微观实质易混淆
正确答案
BrCl + SO2 + 2H2O = H2SO4 +HCl +HBr
解析
模拟氯气与二氧化硫的反应写出 BrCl + SO2 + 2H2O = H2SO4 +HCl +HBr
考查方向
解题思路
根据表格所给实验事实，判断卤素非金属强弱并结合题目所给信息进行思考
易错点
正确答案
ⅦA
解析
卤素位于周期表ⅦA
考查方向
本题考查元素化合物中卤素的知识和元素周期律同时考查了化学用语的知识，能力角度主要考查了信息的认识和使用。
解题思路
根据表格所给实验事实，判断卤素非金属强弱并结合题目所给信息进行思考
易错点
卤素非金属性强弱的宏观判据和微观实质易混淆