• 化学 西城区2016年高三期末试卷
单选题 本大题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.化学与日常生活紧密相关。下列说法中,不正确的是

A甲醛可作食品防腐剂

B氢氧化铝可作抗酸药

C氯化钠可作食品调味剂

D生石灰可作食品干燥剂

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1

16.利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成,化学方程式如下: 。某温度下,在容积不变的密闭容器中通入NO和CO,

下列说法中,不正确的是

A2s内的平均反应速率

B在该温度下,反应的平衡常数K=5

C若将容积缩小为原来的一半,NO转化率大于90%

D使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

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1

15.用下列装置(尾气处理已略去)进行相关实验,能实现实验目的的是

实验目的         a中试剂 b中试剂 c中试剂

A的酸性     醋酸溶液         碳酸钠         硅酸钠溶液

B比较氧化性           浓盐酸         高锰酸钾         碘化钾溶液

C制备NaHCO3                         盐酸             大理石          饱和碳酸钠溶液

D证明有还原性                 饱和食盐水     电石         酸性高锰酸钾溶液

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14.利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是

A工业溴中含少量,可用NaOH溶液除去

B工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁

C富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D若提取1 mol ,至少需要标准状况下44.8 L的

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13.已知氯水中存在反应:,取5 mL饱和氯水进行如下实验。下列说法中,正确的是

A加5 mL水,c (H+)增大

B加少量NaCl固体,c (H+)不变

C加少量碳酸钙粉末,c(HClO)升高

D加少量固体,溶液pH升高

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12.4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,依据表中信息判断,下列说法不正确的是

AY的单质燃烧火焰呈黄色

B4种元素的简单离子半径最小的是Z

CX与Y形成的化合物只含有离子键

DY、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应

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1

10.将0.2 mol•L-1的KI溶液和0.05 mol•L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡的是

A①和②

B②和④

C③和④

D①和③

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9.下列说法中,不正确的是

A酚能与碳酸氢钠溶液反应

B醛能发生银镜反应

C多肽既能与酸又能与碱反应

D烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应

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8.常温下,下列各组离子在指定溶液中,一定可以大量共存的是

A无色溶液中  

BpH=1的溶液中  

C含MnO4-的溶液中   

D的溶液中

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1

2.下列化学用语正确的是

A丙烯的实验式

B镁离子的结构示意图

CCO2的电子式

D中子数为18的氯原子符号 

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3.酸雨形成的示意图如右图。下列说法中,不正确的是

A汽车尾气是导致酸雨的原因之一

B酸雨会使土壤、湖泊酸化

C酸雨形成中不涉及氧化还原反应

D燃煤中加入石灰石可防治酸雨

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4.下列说法中,不正确的是

A麦芽糖水解的产物只有葡萄糖

B苯酚可用于合成高分子化合物

C油脂水解可以制取高级脂肪酸

D鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水

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1

5.下列说法中,不正确的是

A钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性,发生吸氧腐蚀

B     钢铁表面水膜的酸性较强,发生析氢

腐蚀

C将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好       钢闸门作为阴极而

D钢闸门作为阴极而受到保护

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6.白屈菜有止痛、止咳等功效,从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中,不正确的是

A分子式是

B能发生加成反应

C能发生水解反应

D能发生缩聚反应

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1

7.下列离子方程式中,正确的是

A钠放入水中   

B电解饱和食盐水  

C实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝  

D向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液    【答案】B

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11.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是

A标准状况下,22.4 L庚烷的分子数约为NA

B密闭容器中23 g NO2与的混合气体中氮原子数为0.5NA

C过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA

D的NaHCO3溶液中离子数之和为0.1NA

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

用0.1 mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol•L-1 HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图:

21.HX为(  )酸(填“强”或“弱”)。

22.N点pH>7的原因是(用化学用语表示)________。

23.下列说法正确的是________(填字母)。a.  M点c(HX)<c(X-) b.  M点c(Na+)>c(OH-)        c.  P点c(Cl-)=0.05 mol•L-1

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富铁铝土矿(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。研究发现,当a=b时净水效果最好。工艺流程如下(部分操作和产物略):

24.A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是________。

25.测得滤液中加入FeSO4 ·7H2O和H2O2的作用是(结合化学用语说明)________。

26.将溶液A电解得到液体聚合硫

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铜冶金技术以火法冶炼为主。

27.火法炼铜的工艺流程如下:反应Ⅰ:2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)   ΔH = -768.2 kJ·mol-1 反应II:2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)     ΔH = +116.0 kJ·mol-1① 在反应Ⅱ中,每生成1 mol SO2转移电子________mol。② 反应Cu2S(s)+O2(g) =2Cu(s)+SO2(g)的ΔH =________ kJ·mol-1。③ 理论上m1:m2=________。

28.炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品。

① 制硫酸中重要的一步反应是    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH = -196 kJ·mol-1。右图表示将2.0 mol SO 2 和1.0 mol O 2 置于1 L密闭容器中,当其他条件一定时,SO2(g)的平衡转化率αX的变化关系,XX1X2)代表压强或温度。X代表的物理量是________。A对应条件下平衡常数K=________。

② 下图表示的是生产石膏的简单流程,请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO 2发生反应的原因________。

29.工业硫酸中往往含有一定量SO 2 ,测定过程如下:取m g工业硫酸配成100 mL溶液,取出20.00 mL溶液,加入1 mL指示剂,用c mol·L-1 I2标准溶液滴定,消耗的I2标准溶液V mL,工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是________。

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硝酸是氧化性酸,其本质是NO3-有氧化性,某课外实验小组进行了下列有关NO3-氧化性的探究(实验均在通风橱中完成)。

实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是________。查阅资料:活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成,NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3被还原。

用上图装置进行实验Ⅲ:溶液X为1 mol·L-1稀硝酸溶液,观察到电流计指针向   右偏转。① 反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是________。② 生成NH4+的电极反应式是________。

进一步探究碱性条件下NO3的氧化性,进行实验Ⅳ:

① 观察到A中有NH3生成,B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是________。 ②  A中生成NH3的离子方程式是________。

将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象,结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由________。

实验Ⅰ中,铝片作________(填“正”或“负”)极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是________。

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用烃A合成高分子化合物N的过程如下:已知: 回答下列问题:

35.烃A的相对分子质量为26, A的结构简式是________。

36.B中所含官能团的名称是________。

37.C和D反应生成E的化学方程式是________。

38.B和F反应生成G的化学方程式是________。

39.H中含有一个甲基,H的结构简式是________。

40.E和K反应生成M的化学方程式是________。

41.N和NaOH溶液反应的化学方程式是________。

42.有机物Q是M的同分异构体,与M具有相同官能团,水解可以生成D,存在顺反异构,Q的顺式结构简式是________。

分值: 14分 查看题目解析 >
1

卤族元素的单质能与H2反应

用电子式表示HCl的形成过程________。

依据上表,可以推测出:随着原子序数的递增,________(填字母)

a. 单质的熔沸点逐渐升高             b. 元素的非金属性逐渐减弱c. 卤化氢的还原性依次减弱           d. 卤化氢的稳定性依次减弱

不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式________。

卤族元素位于周期表中的________族。

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