• 化学 安阳市2015年高三试卷
单选题 本大题共6小题,每小题6分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.下列说法或表达正确的是(  )

A石油是混合物,其分馏产品汽油也是混合物

BNH4I的电子式:

C糖类、蛋白质和乙酸都是人体必需的营养物质

D陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐

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1

2.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )

Al mol氯气在足量铁中反应,转移的电子数为3NA

B标准状况下22.4 LH2中含中子数为2 NA

C1 L Imol/L的氯化钠溶液中,所含氯化钠分子数为NA

D常温下46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

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1

3.有机物C5H10Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种(不考虑立体异构)(  )

A4

B6

C10

D18

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1

4.下列各组离子,能在指定溶液中共存的是(  )

①无色溶液中:K+、Cl、Na+、HCO3、OH

②使pH试纸变深蓝色的溶液中:K+、CO32﹣、Na+、AlO2

③水电离的c(H+)=10﹣12mol•L﹣1的溶液中:ClO、NO3、NH4+、SO32﹣

④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl、Na+、SO42﹣

⑤使甲基橙变红的溶液中:MnO4、NO3、SO42﹣、Na+、Fe3+

⑥pH=0的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3、Cl、SO32﹣

A①③

B①②⑤

C②④⑤

D③⑥

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1

6.足量铜溶于一定量浓硝酸,产生NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体若与2.24LO2(标准状况)混合后通入水中,气体被水完全吸收.若向原所得溶液中加入l0mol•L﹣1H2SO4溶液100mL,则继续溶解的Cu的质量为(  )

A0

B32g

C38.4g

D48g

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1

7.四种元素离子W2+、X、Y2﹣、Z+的电子层结构相同.下列说法正确的是(  )

A氢氧化物碱性强弱:W(OH)2>ZOH

B原子序数:W>Z>X>Y

CY的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

D离子半径:r(W2+)>r(X)>r(Y2﹣)>r(Z+

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填空题 本大题共1小题,每小题6分,共6分。把答案填写在题中横线上。
1

5.下列实验操作,对实验结果不会产生影响的是(  )

   A. 用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时,在锥形瓶中加人2﹣3 mL酚酞试液作指示剂

   B.  用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH

   C.  测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中

   D.  在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后,向其中滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物

分值: 6分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

10.节能减排是当下环境保护的重点.

(1)将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),△H<0,800℃,在2L恒容密闭容器中,起始时按照下表数据进行投料,达到平衡状态,K=l.0

①从起始经过5min达到化学平衡时,用生成物CO2表示该反应的反应速率v(CO2)=_________________;平衡时,容器中CO的转化率为________.

②如图表示上述反应在tl时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况.则t2时刻发生改变的条件可能是_______________________________________.(写出一条)

(2)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物,可通过反应:CO(g)+O2(g)⇌CO2(g)降低其浓度。

①某温度下,在两个容器中进行上述反应,容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示.请在表中的空格处填写“>““<”或“=“。

②相同温度下,某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l. 0×10﹣5mol/L和1.0×l0﹣4mol/L.若在汽车的排气管上增加一个补燃器,不断补充O2并使其浓度保持为1.0×l0﹣4mol/L,则最终尾气中CO的浓度为__________mol/L(请保留两位有效数字).

(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其KSp=2.8×l0﹣9.现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×l0﹣4mol/L,则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_________mol/L.

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1

11.乙苯是一种重要的化工原料.以乙苯为原料通过以下转化可得多种化工产品.

己知:

I.

Ⅱ.

Ⅲ.A中苯环上的一氯代物只有2种

(1)写出物质A的分子式________,M的结构简式:_______.

(2)C中苯环侧链所含官能团的名称是_________________.

(3)E→F的反应类型是______________.[来源:Z。xx。k.Com]

(4)关于.B的说法正确的是_______.(填选项字母)

a.能发生银镜反应b.能发生消去反应c.遇FeCl3溶液发生显色反应d.能与H2发生加成反应

(5)写出D→E反应的化学方程式:________.

(6)符合下列条件的A的同分异构体有________种(不考虑立体异构),写出任意一种同分异构体的结构简式:_______.

①苯环上有3个取代基

②遇FeCl3溶液发生显色反应

③能与溴水发生加成反应

分值: 15分 查看题目解析 >
1

8.某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

任务1:利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)。

(1)E装置中制取NO2反应的化学方程式是____________________

(2)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是__________________

(3)实验过程中,未能观察到C装置中的预期现象.该小组同学从反应原理的角度分析了原因,认为可能是:

①NH3还原性较弱,不能将NO2还原;

②在此条件下,NO2的转化率极低;

③_____________________________.

(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是__________________.

任务2:探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

(5)实验前,该小组同学提出三种假设。

假设1:二者不反应;

假设2:NO2能被Na2O2氧化;

假设3:____________________.

(6)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如图2所示),重新组装,进行实验.

①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)__________________.

②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色.经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成.推测B装置中反应的化学方程式为_____________________.

分值: 15分 查看题目解析 >
1

9.美日科学家因研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖.有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用,催化剂会被杂质(如:铁、有机物等)污染而失去活性,成为废催化剂,故需对其回收再利用。一种由废催化剂制取氯化钯(PdCl2)的工艺流程如下:

(1)甲酸在反应中的作用是_________(选填:“氧化剂”或“还原剂”);

(2)加浓氨水时,钯元素转变为可溶性[Pd(NH34]2+,此时铁元素的存在形式是_________(写化学式);

(3)王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3混合而成的,钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成。

①气体B的化学式为_______,

②经测定,化合物A由3种元素组成,有关元素的质量分数为Pd:42.4%,H:0.8%.则A的化学式为__________;

(4)700℃“焙烧1”的目的是____________________,550℃“焙烧2”的目的是______________.

分值: 14分 查看题目解析 >
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