化学 热门试卷

用盐酸滴定NaOH溶液，用酚酞或甲基橙为指示剂，盐酸放在酸式滴定管中，氢氧化钠溶液放在锥形瓶中进行滴定，不用圆底烧瓶，所以A、C、D正确，故B错误，

故选B．

A、使用催化剂平衡不移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故A选；

B、增加氧气的浓度平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B不选；

C、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D、配置FeCl3溶液时中铁离子的水解呈酸性，加入少量盐酸，抑制水解使平衡逆向移动，故D不选；

故选A．

A．Al2O3和强酸、强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，FeO、Fe2O3都只能和酸反应生成盐和水，所以属于碱性氧化物，故A错误；B．铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B错误；C．常温下，Fe、Al和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，故C错误；D．AlCl3、FeCl3在蒸干过程中都水解生成HCl和氢氧化物，升高温度促进盐酸挥发，所以制备AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故D正确；

故选D．

合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可使平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大，所以沿X路线回去的物质是N2、H2，故选A．

A、实验室制备乙酸乙酯采用酒精灯加热，故A错误；B、制备乙酸丁酯时，采用乙酸过量，以提高丁醇的利用率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，故该方法不可行，B错误；

C、乙酸乙酯采取边反应边蒸馏的方法，但乙酸丁酯则采取直接回流的方法，待反应后再提取产物，C错误；D、制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，D正确．故选：D．

A．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．KNO3属于盐，溶于水和熔融状态下均完全电离，属于电解质，故B正确；C．SO2本身不能电离，属于非电解质，故C错误；D．Al是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B.

氯原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，故A错误；

Cl-的结构示意图为，故B正确

氯离子的电子式，故C错误

氯原子质子数为17，则质量数为37的氯原子为,故D错误，

故选B.

A．该原电池中，较活泼的金属锌作负极，铜作正极，故A正确；B．铜片上氢离子得电子生成氢气，所以有气泡生成，故B正确；C．原电池是将化学能转化为电能的装置，故C错误；D．锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，故D正确．故选C．

A．铜和稀硝酸反应，浓度改变产物不同，稀硝酸反应生成一氧化氮气体，浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故A错误；B．明矾溶液与烧碱溶液反应，氢氧根离子少生成氢氧化铝沉淀，氢氧根离子多会生成偏铝酸盐，量不同产物不同，故B错误；C．碳酸钠溶液中滴入盐酸生成碳酸氢钠和氢氧化钠，碳酸钠滴入盐酸生成二氧化碳气体，故C错误；D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物，故D正确；故选D．

A.处于金属与非金属交界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性，故A错误；B.第三周期主族元素中，最高正价=族序数=最外层电子数，则第三周期主族元素的最高化合价等于它所在的主族序数，故B正确；C. H原子只有一个电子，当H原子失去一个电子后没有电子，不满足8电子稳定结构，故C错误；D.同主族元素原子最外层电子数相同，自上而下原子半径增大，化学性质具有相似性、递变性，化学性质不完全相同，故D错误，

故选B.

A．2-甲基丙烷的结构简式为：CH3CH(CH3)CH3，其分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种，故A错误；B．异戊烷的结构简式为：，其分子中含有5种等效氢原子，其一氯代物有5种，故B错误；C．乙苯的结构简式为：CH3C(CH3)2CH2CH3，其分子中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3种，故C错误；D.2，2-二甲基丙烷的结构简式为：CH3C(CH3)2CH3，其分子中所有H原子都完全等效，则其一氯代物只有1种，故D正确；

故选：D．

A．同系物具有相似的结构，其分子的通式相同，故A错误；B．根据同系物的根据可知，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团，故B正确；C．同系物不一定具有相同的最简式，如甲烷、乙烷、丙烷是烷烃的同系物，但它们的最简式分别为CH4、CH3、C3H8，故C错误；D．由于互为同系物的化合物具有相似结构，所以其化学性质基本相似，故D正确；

故选C．

A．二氧化硫具有还原性，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为二者发生了氧化还原反应，而不是二氧化硫的漂白性，故A错误；B．铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液，由于Ag＋氧化性比Cu2＋强，所以先析出Ag，故B正确；C．由于浓硫酸与铝发生钝化现象，所以阻止了反应的继续进行，不是不反应，故C错误；D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，不是吸水性，故D错误；

故选B．

A．氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀，说明氨水溶液呈碱性，不能说明一水合氨部分电离，所以不能证明氨水是弱碱，故A错误；B．铵盐受热易分解，说明铵盐不稳定，但不能说明一水合氨部分电离，所以不能证明氨水是弱碱，故B错误；C．1 mol/L氨水可使酚酞试液变红，说明氨水是碱溶液，但不能说明一水合氨部分电离，所以不能证明氨水是弱碱，故C错误；D.0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则氨水是弱碱，故D正确；

故选D．

A．同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A正确；B．Na+、Cl-、F-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F-＞Na+＞Cl-，故B错误；C．非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞O＞P，则热稳定性：HF> H2O> PH3，故C正确；D．非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性：Cl- < Br- < I-，故D正确；故选B.

A．将1mol H2和1mol Cl2 光照或点燃后的产物为2mol，所以含有2NA个氯化氢分子，故A错误；B．6.02×1023个HCl气体分子，其物质的量为1mol，故B正确；C．1mol HCl气体通入100mL水中所得溶液完全电离，溶液中无氯化氢分子，故C错误；D．室温下，73gHCl气体，物质的量为，故D错误；故选B．

1mol碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是393kJ，则热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ/mol，

故选A．

A．醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：NH3+CH3COOH=H3COO-+NH4+， 故A错误；B．将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式升温：H2S+2OH-=S2-+2H2O，故B正确；C．向氯化亚铁溶液中加入溴水，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故C错误；D．碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水，碳酸氢根离子完全转化成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；

故选B．

含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有醛基，可发生加成、氧化、还原反应，则①④⑤⑥正确．故选C．