• 化学 嘉定区2017年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共20小题,每小题2分,共40分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.下列物质属于电解质的是

ACl2

BKNO3

CSO2

DAl

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1

2.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是

A氯原子的电子排布式3s23p5

BCl-的结构示意图

C氯离子的电子式Cl-

D质量数为37的氯原子

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1

3.用盐酸滴定NaOH溶液的实验中,不必用到的是

A甲基橙

B圆底烧瓶

C锥形瓶

D滴定管

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1

4.不能用勒夏特列原理解释的是

A使用铁触媒,加快合成氨反应速率

B过量空气有利于SO2转化为SO3

C打开汽水瓶盖,即有大量气泡逸出

D配置FeCl3溶液时,加入少量盐酸

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1

5.关于右图装置工作时的叙述错误的是

A锌作负极

B铜片上有气泡产生

C将电能转化为化学能

D锌片的电极反应式为:Zn -2e→Zn2+

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1

8.下面是合成氨的简要流程示意图:

沿X路线回去的物质是

AN2和H2

B催化剂

CN2

DH2

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1

7.Al、Fe都是重要的金属元素.下列说法正确的是

A两者对应的氧化物均为碱性氧化物

B两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应

C常温条件下,两种金属都能溶解于浓硫酸中

D制备AlCl3、FeCl3,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法

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1

6.下列反应中,反应物的用量或浓度改变时,不会改变生成物的是

A铜与硝酸反应

B明矾溶液与烧碱溶液反应

C碳酸钠溶液和盐酸反应

D硫在氧气中燃烧

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1

9.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是

A均采用水浴加热

B制备乙酸丁酯时正丁醇过量

C均采用边反应边蒸馏的方法

D制备乙酸乙酯时乙醇过量

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10.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是

A同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性

B第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构

D同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同

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1

11.下列烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代物的有

A2-甲基丙烷

B异戊烷

C乙苯

D2,2 - 二甲基丙烷

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1

14.下列物质中含有NA个氯化氢分子的是

A将lmol H2和1molCl2光照或点燃后的产物

B6.02×1023个HCl气体分子

C室温下,将1molHCl气体通入100mL水中所得溶液

D室温下,73gHCl气体

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1

13.下列有关实验事实的解释正确的是

A高锰酸钾溶液中通入SO2后,颜色褪去,SO2表现了漂白性

B铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag,说明Ag+氧化性比Cu2+

C常温下,将铝片放入浓硫酸中无明显现象,说明铝和冷的浓硫酸完全不反应

D在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性

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1

12.下列对同系物归纳错误的是

A同系物都符合同一通式

B同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团

C同系物具有相同的最简式

D同系物的结构相似

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1

15.1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体,放出393kJ的热量,下列热化学方程式表示正确的是

AC(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJ

BC + O2→ CO2+393kJ

CC (s) + O2 (g)→CO2 (g)-393kJ

DC (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ

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1

16.下列实验事实可用来证明氨水是弱碱的是

A氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀

B铵盐受热易分解

C1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红

D常温下0.1mol/L的氯化铵溶液的pH为5

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20.对于反应:KClO3 + 6HCl → KCl +3Cl2↑ + 3H2O,若有0.1molKClO3参加反应,下列说法正确的是

A被氧化的 HCl为0.6mol

B转移电子1.806×1023

C产生气体为6.72L

D还原剂占参加反应HCl的5/6

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1

19.丙烯醛(结构简式为CH2=CH-CHO)能发生的化学反应有

①加成    ②消除(消去)   ③取代   ④氧化     ⑤还原    ⑥加聚    ⑦缩聚

A①③⑤⑦

B②④⑥

C①④⑤⑥

D③④⑤⑥

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18.下列反应的离子方程式书写正确的是

A氨气溶于醋酸溶液:NH3 + H+ →NH4+

B将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中,H2S +2OH- → S2- + 2H2O

C向氯化亚铁溶液中加入溴水:Fe2+ +Br2 → Fe3+ + 2Br-

D碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水:

2HCO3- + Ca2+ +2OH- →CaCO3↓ +2H2O + CO32-

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1

17.下列性质递变不正确的是

A酸性: HClO4 >H2SO4>H3PO4

B半径:Cl-> Na+ >F-

C热稳定性:HF> H2O> PH3

D还原性:Cl- < Br- < I-

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简答题(综合题) 本大题共60分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上有2对成对电子,D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂,常温下C单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性,是一种重要的肥料。

21.A的原子最外层共有          种不同运动状态的电子,该层电子亚层有         种。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后,充分反应的实验现象:                                                       

22.元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂,其化学式是         。写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用:                     

23.B与C元素形成带一个单位正电荷的离子,写成该微粒的电子式        

写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案:                        

24.元素A与元素D相比,非金属性较强的是                (用元素符号表示),下列表述中能表明这一事实的是

①比较最高价氧化物对应水化物的酸性

②比较对应气态氢化物的稳定性

③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

④A单质的熔沸点明显高于D单质

25.C的氢化物固态时属于               晶体,该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是                   

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1

工业上用O2将HCl转化为Cl2,可减少污染。

26.在传统催化剂并加热条件下可实现该转化:4HCl + O2 2H2O +2Cl2

请标出电子转移的方向和数目        ,该反应表明氧化性:O2       Cl2(选填“>”、“<”或“=”)。若产生3.55g  Cl2,转移电子的物质的量为:      

已知:新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。

27.新型RuO2催化剂的使用对于平衡常数的影响是:                         (选填“变大了”、“变小了”或“无影响”)。实验测得在一定压强下,该反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl—T曲线如下图,则该反应是                     (选填“放热反应”、“吸热反应”或“没有明显的放热或吸热”);A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是                 

28.若其它条件不变,压缩体积使压强增大,则αHCl                 (选填“增大”、“减小”或“不变”),并简要说明理由:                  

30.Cl2用途广泛,写出用Cl2制备漂粉精的化学方程式:           

其中漂粉精的有效成分是:           (填物质名称),它在空气中易变质的主要原因是:                            

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1
false

32.上述实验操作依次为:取样、                 、沉淀、                   、加入盐酸调pH、                          、冷却结晶。

33.以上“加入盐酸调pH”目的是

34.写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱反应的化学方程式:

35.氨气与二氧化碳通入的先后顺序是:                   ,因为:                       。该过程没有析出碳酸钠晶体,其原因是                      

36.标准状况下,吸收11.2升二氧化碳气体,理论上至少需要1mol/L的氨水体积为          mL。

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1

化合物X是一种有机合成中间体,某研究小组采用如下路线合成X和一种常见的高分子化合物D。首先合成D和乙醇,路线如下:

37.已知A是一种常见的气态烃。写成A分子的结构式             ,C→D的化学方程式是              ,该反应的类型是:          

38.写出化合物B的结构简式                        ,实验制取B反应的化学方程式                           。乙醇中官能团的名称是                  

39.写出H→X的化学方程式是                                       

反应类型是                                      

40.若G中混有F,请用化学方法检验F的存在(要求写出简要操作、实验现象和结论)

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