化学 热门试卷

（12分）锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：

（1）在元素周期表中位于第_________周期_________族；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是_________（填元素符号）。

（2）如的某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为_____________。

当晶体有O原子脱出时，出现O空位，的化合价_________（填“升高”“降低”或“不变”），O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是_________（填标号）。

删除A.       B.        C.       D.

（3）（见图）是晶型转变的诱导剂。的空间构型为_________；中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为_________。

（4）可作HMF转化为FDCA的催化剂（见下图）。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是__________________。

（12分）心血管药物缬沙坦中间体（F）的两条合成路线如下：

已知：

I.

II.

回答下列问题：

（1）A结构简式为_________；B→C反应类型为__________________。

（2）C+D→F化学方程式为___________________________。

（3）E中含氧官能团名称为__________________；F中手性碳原子有_________个。

（4）D的一种同分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢原子（个数此为6:6:1），其结构简式为__________________。

（5）C→E的合成路线设计如下：

试剂X为__________________（填化学式）；试剂Y不能选用，原因是__________________。

（12分）以铅精矿（含等）为主要原料提取金属和的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫。溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为_________；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时HC1挥发外，另一目的是防止产生__________________（填化学式）。

（2）将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属“电解I”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为_________。

（3）“还原”中加入铅精矿的目的是__________________。

（4）“置换”中可选用的试剂X为_________（填标号）

A.         B.        C.        D.

“置换”反应的离子方程式为__________________。

（5）“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作_________（填“阴极”或“阳极”）。

（12分）利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示（夹持装置略）。

实验过程如下：

①加样，将样品加入管式炉内瓷舟中（瓷舟两端带有气孔且有盖），聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装 略小于1:5的碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。

②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。

③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时（发生反应：），立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。

回答下列问题：

（1）取的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mL碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_________（填标号）。

删除A.玻璃棒         B.1000mL锥形瓶       C.500mL容量瓶       D.胶头滴管

（2）装置B和C的作用是充分干燥，B中的试剂为_________。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮字（见放大图），目的是__________________。

（3）该滴定实验达终点的现象是__________________；滴定消耗碱性标准溶液，样品中硫的质量分数是_________（用代数式表示）。

（4）若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进的生成，粉尘在该过程中的作用是__________________；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是__________________；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，测定结果会_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。