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3.下列说法正确的是（ ）
A分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能
途径a：C
途径b：C
C在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
D通过化学变化可以直接将水转变为汽油
正确答案
解析
A．分子式为C2H6O的有机化合物存在同分异构体，即乙醇或甲醚，二者属于不同的有机物，性质不同，故A错误；B．化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，故ab两种途径，放出的热量一样多，故B错误；C．氧化还原反应中存在得失电子守恒定律，即还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数，故C正确；D．汽油中含有C和H两种元素，而水中只存在H和O两种元素，故不可能通过化学变化直接将水转变为汽油，故D错误，
故选C．
考查方向
解题思路
A．分子式为C2H6O的有机化合物存在同分异构体；B．化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关；C．氧化还原反应本质电子的得失，且得失电子守恒；D．水中只含有H和O两种元素，汽油中含有C和H两种元素，依据元素守恒解答即可．
易错点
本题主要考查的是有机物同分异构体的判断、化学反应的热效应、氧化还原反应等，综合性较强，难度一般．
知识点
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断A、X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si，A．最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数Y＞X＞W＞Z，故A正确；B．电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即半径关系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W＞X＞Y，故B错误；C．同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性F＞O＞Si＞Al，故C错误；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即Y＞X＞W，故D错误；故选A．
考查方向
解题思路
Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断A、X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si，结合各个选项解答即可．
易错点
本题主要考查的是元素的推断，涉及元素非金属性强弱的比较、半径大小比较、气态氢化物稳定性比较等，难度不大．
知识点
1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )
正确答案
解析
A．采取低碳、节俭的生活方式，节省大量的能源，符合保护环境的措施，故A不选；B．垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故B不选；C．深入农村和社区宣传环保知识，树立保护环境从自我做起、保护环境人人有责的意识，符合保护环境的措施，故C不选；D．经常使用一次性筷子和纸杯，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，故措施不合理，故D选；
故选D．
考查方向
解题思路
保护环境，可从减少污染物的排放、开发新能源等角度分析．
易错点
本题主要考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，明确环境和人类发展的关系及环境保护意识即可解答，题目难度不大．
知识点
2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A质子数为17、中子数为20的氯原子：
B氯离子(Cl－)的结构示意图：
C氯分子的电子式：
D氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl
正确答案
解析
A．元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数=17+20=37，故正确应为：3717Cl，故A错误； B．Cl原子得到1个电子形成最外层满足8个电子的Cl﹣，离子结构示意图为：
故选C．
考查方向
解题思路
A．元素符号的左上角标质量数，质量数=质子数+中子数=37；B．氯离子（Cl﹣）为Cl原子得到1个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；C．氯气为双原子分子，最外层均满足8个电子的稳定结构；D．氯乙烯分子中存在碳碳双键，据此解答即可．
易错点
本题主要是对常见化学用语的考查，涉及核素的表示方法、质量数与质子数和中子数的关系、电子式的书写、结构简式书写等，难度不大．
知识点
4.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A．元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故A错误；B．Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）＜r（Mg），故B错误；C．该反应为：2Mg+CO2
考查方向
解题思路
A．C元素的单质存在多种同素异形体；B．电子层数越多，微粒半径越大；C．依据化学反应方程式判断即可，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D．镁燃烧放出强光，据此解答即可．
易错点
本题主要考查的是同素异形体的判断、微粒半径大小比较、氧化还原反应中还原性强弱比较以及能量之间的转化等，综合性较强，有一定的难度．
知识点
6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B
C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
正确答案
解析
A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+，故A错误；B.
故选B．
考查方向
解题思路
A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B．
易错点
本题考查离子的共存，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意“一定共存”的信息，题目难度不大．
知识点
7.下列实验操作正确的是（ ）
正确答案
解析
A．测定醋酸pH，pH试纸不能事先湿润，防止醋酸被稀释而导致测定结果偏大，故A错误；B．为防止液体被稀释而导致浓度减小而产生实验误差，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次，故B正确；C．分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出，故C错误；D．碳酸氢钠加热分解生成水，应防止试管炸裂，试管口应略朝下，故D错误．故选B．
考查方向
解题思路
A．pH试纸不能事先湿润；B．为减小误差，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次；C．分液时，下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出；D．加热固体应防止试管炸裂．
易错点
本题综合考查pH的使用、分液、滴定以及实验安全等知识，侧重于学生的分析、实验能力的考查，比较基础，难度适中，有利于培养学生良好的科学素养．
知识点
8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A粗硅
BMg(OH)2
CFe2O3
DAgNO3（aq）
正确答案
解析
A．Si可与氯气在高温下反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气发生反应生成Si和HCl，该反应可用于工业提纯硅，故A正确；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，工业用电解熔融的氯化镁制备镁，故B错误；C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl，蒸发时应在HCl环境中进行，故C错误；D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，故D错误．故选A．
考查方向
解题思路
A．Si可与氯气在高温下反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气发生反应生成Si和HCl；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气；C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl；D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应．
易错点
本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累．
知识点
9.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
A．氯气溶于水，反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，HClO为弱酸，应写成化学式，且为可逆符号，故A错误；B．CO32﹣的水解为可逆反应，应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故B错误；C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，电子得失应该守恒，离子方程式为：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故C错误；D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，生成BaCO3和水，离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故D正确．
故选D．
考查方向
解题思路
A．氯气与水生成HClO，HClO为弱酸，应写成化学式；B．CO32﹣的水解为可逆反应；C．电荷不守恒；D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，生成BaCO3和水．
易错点
本题考查了离子方程式的判断，为常见题型，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，难度不大．
知识点
A反应CH4＋H2O
B电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C电池工作时，CO32－向电极B移动
D电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
正确答案
解析
A．反应CH4+H2O
考查方向
解题思路
甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价有﹣4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO32﹣，以此解答该题．
易错点
本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．
知识点
14.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
正确答案
解析
A．pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒可知，c（NH4+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故A错误；B．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3，至溶液pH=7，反应生成Na2SO3和（NH4）2SO3，SO32﹣与NH4+水解程度相同，则c（Na+）＞c（NH4+）=c（SO32﹣），故B错误；C．向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c(Na+) < 2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]，故C错误；D．向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c（H+）=c（OH﹣），HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣)，由物料守恒可知，c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），则c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣），故D正确；故选D．
考查方向
解题思路
A．pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒分析；B．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3，至溶液pH=7，反应生成亚硫酸钠和亚硫酸氨，亚硫酸根离子与铵根离子水解程度相同；C．未反应前结合物料守恒可知c（Na+）=2[c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)]，向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为NaHSO3、Na2SO3；
D．向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠．
易错点
本题考查离子浓度大小比较，把握发生的反应、盐类水解及电离为解答的关键，注意pH=7的信息及应用，题目难度不大．
知识点
11.下列说法正确的是（ ）
A若H2O2解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7
C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D一定条件下反应N2＋3H2
正确答案
解析
A．H2O2解产生1molO2，方程式为2H2O2↑
考查方向
解题思路
A．H2O2解产生1molO2，反应中O元素化合价由﹣1价升高到0价，转移2mol电子；B．CH3COOH为弱酸，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液相比较，醋酸过量；C．用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极；D．化学反应中速率之比等于计量数之比．
易错点
本题综合考查氧化还原反应、弱电解质的电离、金属的腐蚀与防护以及化学平衡等问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度适中，贴近教材，有利于培养和考查学生的良好的学习习惯和科学素养．
知识点
12.己烷雌酚的一种合成路线如下：
正确答案
解析
A．X为卤代烃，在氢氧化钠水溶液中发生取代反应生成醇，如发生消去反应，条件为氢氧化钠醇溶液，故A错误；B．Y含有酚羟基，与苯酚性质相似，可与甲醛发生缩聚反应，故B正确；C．Y含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，故C正确；D．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y中连接乙基的碳原子为手性碳原子，故D错误．
故选BC．
考查方向
解题思路
A．X为卤代烃，在氢氧化钠水溶液中发生取代反应生成醇；
B．Y含有酚羟基，与苯酚性质相似；
C．Y含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应；
D．根据手性碳原子的定义判断．
易错点
本题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．
知识点
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
正确答案
解析
A．NaOH过量，反应生成偏铝酸钠，不能制备Al(OH)3悬浊液，故A错误；B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，振荡后静置分液，并除去有机相的水可除杂，故B正确；C．加入少量新制氯水氧化了亚铁离子，检验亚铁离子，应先加KSCN溶液，再加氯水，故C错误；D．相同条件下，试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液反应速率快，则可探究催化剂对H2O2解速率的影响，故D正确；故选BD．
考查方向
解题思路
A．NaOH过量，反应生成偏铝酸钠；B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；C．加入少量新制氯水了氧化亚铁离子；D．可探究催化剂对H2O2解速率的影响．
易错点
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯、离子检验及影响反应速率的因素等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
知识点
15.在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)
A反应CO2(g)＋c(s)
B体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）
C体系中c(CO)：c(CO2，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)
D逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)
正确答案
解析
A．由气体的化学计量数增大可知△S＞0，由图中温度高平衡时c（CO2）小，则升高温度平衡正向移动，可知△H＞0，故A错误；B．分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲线I为加入0.1molCO2，曲线II为加入0.2molCO2，若平衡不移动，体系的总压强为P总（状态Ⅱ）=2P总（状态Ⅰ），但加压CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）平衡逆向移动，为使c（CO2）相同，则加热使平衡正向移动，则体系的总压强为P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ），故B正确；C．状态II、状态Ⅲ的温度相同，状态II看作先加入0.1molCO2，与状态Ⅲ平衡时CO的浓度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相当增大压强，平衡右移，消耗CO，则c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ），故C正确；D．状态I、状态Ⅲ的温度不同，温度高反应速率快，则逆反应速率为V逆（状态Ⅰ）＜V逆（状态Ⅲ），故D错误；
故选BC．
考查方向
解题思路
A．由气体的化学计量数增大可知△S，由图中温度高平衡时c（CO2）小可知△H；B．分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲线I为加入0.1molCO2，曲线II为加入0.2molCO2，加压CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）平衡逆向移动；C．状态II、状态Ⅲ的温度相同，状态II看作先加入0.1molCO2，与状态Ⅲ平衡时CO的浓度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相当增大压强，平衡右移，消耗CO；D．状态I、状态Ⅲ的温度不同，温度高反应速率快．
易错点
本题考查化学平衡及平衡的建立，为高频考点，把握平衡移动的影响因素、图象分析为解答的关键，选项BC为解答的难点，题目难度中等．
知识点
以磷石膏(只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。
16.匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42－)随时间变化见由图。清液pH>11时，CaSO4转化的离子方程式_____________(填序号)，能提高其转化速率的措施有 （填序号）
17.当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_________。
18.在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。
正确答案
解析
磷石膏氨水的浆料中通入二氧化碳可生成碳酸盐或碳酸氢盐，过滤后滤液为硫酸铵、氨水，滤渣含有碳酸钙、SiO2、Al2O3等，高温煅烧生成硅酸钙、偏铝酸钙等，加入氯化铵溶液充分浸取，可生成硅酸、氢氧化铝、氯化钙等，氯化钙最终可生成碳酸钙，
（1）由图象可知，经充分浸取，c（SO42﹣）逐渐增大，pH逐渐减小，清液pH＞11时CaSO4生成碳酸钙、铵根离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2O或CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣，为提高其转化速率，可进行搅拌并增大氨水浓度，增大c（CO32﹣），故答案为：CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2O或CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；AC；
考查方向
解题思路
磷石膏氨水的浆料中通入二氧化碳可生成碳酸盐或碳酸氢盐，过滤后滤液为硫酸铵、氨水，滤渣含有碳酸钙、SiO2、Al2O3等，高温煅烧生成硅酸钙、偏铝酸钙等，加入氯化铵溶液充分浸取，可生成硅酸、氢氧化铝、氯化钙等，氯化钙最终可生成碳酸钙．
（1）由图象可知，充分浸取，c(SO42﹣)逐渐增大，pH逐渐减小，清液pH＞11时CaSO4生成碳酸钙、铵根离子和硫酸根离子；为提高其转化速率，可进行搅拌并增大氨水浓度，增大c(CO32﹣)；
易错点
本题以实验流程的形成综合考查化学方程式的书写和化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度中等，注意把握提给信息以及相关物质的性质．
正确答案
SO42﹣ HCO3﹣ 取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全
解析
当清液pH接近6.5时，溶液酸性相对较强，可充分转化生成SO42﹣并有HCO3﹣生成，沉淀吸附SO42﹣，可用盐酸酸化的氯化钡检验，方法是取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全，故答案为：SO42﹣；HCO3﹣；取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；
考查方向
解题思路
（2）当清液pH接近6.5时，溶液酸性相对较强，可充分转化生成SO42﹣并有HCO3﹣生成，沉淀吸附SO42﹣，可用盐酸酸化的氯化钡检验；
易错点
本题以实验流程的形成综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度中等，注意把握提给信息以及相关物质的性质．
正确答案
浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出
解析
（3）随着浸取液温度上升，氯化铵水解程度增大，溶液酸性增强，则钙离子浓度增大，故答案为：浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出．
考查方向
解题思路
（3）随着浸取液温度上升，氯化铵水解程度增大，溶液酸性增强．
易错点
本题侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度中等，注意把握提给信息以及相关物质的性质．
化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：
19.化合物A中的含氧官能团为_________和___________（填官能团的名称）。
20.化合物B的结构简式为________；由C→D的反应类型是：_______
21.写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_________。
Ⅰ.分子含有2个苯环 Ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢
22.已知：
正确答案
醚键 醛基
解析
A含有的官能团为醚键和醛基，对比A、C的结构简式可知B为
（1）由结构简式可知A含有的官能团为醚键和醛基，故答案为：醚键、醛基；
考查方向
解题思路
A含有的官能团为醚键和醛基，对比A、C的结构简式可知B为
（1）由结构简式可知A含有的官能团为醚键和醛基．
易错点
本题涉及有机物的合成，侧重于学生的分析能力的考查，答题时注意把握题给信息以及官能团的性质，难度中等．
正确答案
解析
（2）B为
考查方向
解题思路
（2）B为
易错点
本题侧重于学生的分析能力的考查，答题时注意把握题给信息，难度一般．
正确答案
解析
（3）E的一种同分异构体含有3种不同化学环境的氢，且含有2个苯环，且结构对称，则对应的结构有
故答案为：
考查方向
解题思路
（3）E的一种同分异构体含有3种不同化学环境的氢，且含有2个苯环，且结构对称，则对应的结构有
易错点
本题侧重于同分异构体的考查，答题时注意把握题给信息，难度一般．
正确答案
解析
（4）以
则流程为
故答案为：
考查方向
解题思路
（4）以
则流程为
易错点
本题涉及有机物的合成，侧重于学生的分析能力的考查，答题时注意把握题给信息以及官能团的性质，注意合成路线的设计，为解答该题的难点．
烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO（g）+O3（g）= NO2（g）+O2（g） △H=﹣200.9kJ．mol﹣1
NO（g）+
SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g） △H=﹣241.6kJ．mol﹣1
31.反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。
32.室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见右图。
①当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是__________。
②增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_________。
33. 当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为：___________。
34.CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32－)=________[用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________。
正确答案
﹣317.3
解析
（1）NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣200.9kJ．mol﹣1 ①
NO（g）+
将方程式2②+①3NO（g）+O3（g）=3NO2（g），所以△H=2×（﹣58.2kJ．mol﹣1）+（﹣200.9kJ．mol﹣1）=﹣317.3kJ/mol，故答案为：﹣317.3；
考查方向
解题思路
（1）NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣200.9kJ．mol﹣1①
NO（g）+
易错点
本题考查了盖斯定律等知识点，侧重考查学生分析计算能力，题目难度中等．
正确答案
O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物 可能是其反应较慢
解析
（2）①当n（O3）：n（NO）＞1时，臭氧过量，臭氧具有强氧化性，能将反应后NO2氧化为更高价氮氧化物，导致二氧化氮减少，故答案为：O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物；
②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，说明浓度对反应速率影响较小，可能是其反应速率较慢，故答案为：可能是其反应较慢；
考查方向
解题思路
（2）①臭氧具有强氧化性，能氧化生成的NO2；②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，说明浓度对反应速率影响较小，可能是其反应速率较慢；
易错点
本题考查了反应速率影响因素，侧重考查学生分析能力，题目难度中等．
正确答案
SO32﹣+2NO2+2OH﹣=SO42﹣+2NO2﹣+H2O
解析
（3）溶液pH约为8，说明溶液呈碱性，SO32﹣将NO2转化为NO2﹣，同时SO32﹣被氧化生成SO42﹣，根据反应物和生成物书写离子方程式为SO32﹣+2NO2+2OH﹣=SO42﹣+2NO2﹣+H2O，故答案为：SO32﹣+2NO2+2OH﹣=SO42﹣+2NO2﹣+H2O；
考查方向
解题思路
（3）溶液pH约为8，说明溶液呈碱性，SO32﹣将NO2转化为NO2﹣，同时SO32﹣被氧化生成SO42﹣，根据反应物和生成物书写离子方程式；
易错点
本题考查了氧化还原反应离子方程式的书写，题目难度中等．
正确答案
解析
（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，发生反应CaSO3+SO42﹣=CaSO4+SO32﹣，溶液中c（Ca2+）=
考查方向
解题思路
（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，发生反应CaSO3+SO42﹣=CaSO3+SO32﹣，溶液中c（Ca2+）=
易错点
本题考查了溶度积常数计算，侧重考查学生分析计算能力，题目难度中等．
软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4
23.质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。
24.已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3+(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________
25.右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为_______。
26.准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)=0.0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)
正确答案
4.48
解析
（1）根据MnO2+SO2=MnSO4可知，n（SO2）=n（MnO2）=
考查方向
解题思路
（1）根据MnO2+SO2=MnSO4可知，n（SO2）=n（MnO2）；
易错点
本题考查较综合，涉及氧化还原反应计算，侧重计算能力的综合考查，题目难度中等．
正确答案
5.0＜pH＜7.1
解析
（2）pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，氢氧化铝完全变成沉淀时的pH：Ksp[Al(OH)3]=1×10﹣33=c(Al3+)×c3(OH﹣)，c(Al3+)=1×10﹣6mol•L﹣1，解得：c（OH﹣）=1×10﹣9mol•L﹣1，c（H+）=1×10﹣5mol•L﹣1pH=5，同理Fe(OH)3完全变成沉淀时，pH约为3.5，故pH范围是：5.0＜pH＜7.1，故答案为：5.0＜pH＜7.1；
考查方向
解题思路
（2）pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，结合Al(OH)3完全变成沉淀时的pH、Fe(OH)3完全变成沉淀时的pH分析；
易错点
本题涉及溶度积计算等，综合性较强，侧重分析、计算能力的综合考查，题目难度中等．
正确答案
高于60℃
解析
（3）从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，根据图上信息，高于60℃以后MnSO4•H2O的溶解度减小，而MgSO4•6H2O的溶解度增大，因此控制结晶温度范围是高于60℃这样可以得到纯净的MnSO4•H2O，故答案为：高于60℃；
考查方向
解题思路
（3）从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，根据图上信息，高于60℃以后MnSO4•H2O的溶解度减小，而MgSO4•6H2O的溶解度增大，因此控制结晶温度范围是高于60℃；
易错点
本题考查图象分析，侧重分析能力的考查，题目难度中等．
正确答案
98.8%
解析
（4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n（Mn3+）×1=n（Fe2+）×1=0.02L×0.0500mol=1.00×10﹣3mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4•H2O）=1.00×10﹣3mol×169g/mol=0.169g，纯度为
考查方向
解题思路
（4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n（Mn3+）×1=n（Fe2+）×1=0.02L×0.0500mol=1.00×10﹣3mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4•H2O）=1.00×10﹣3mol×169g/mol=0.169g，以此计算纯度．
易错点
本题考查较综合，涉及氧化还原反应计算等，综合性较强，侧重分析、计算能力的综合考查，题目难度中等．
实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
27.装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为 ，将制备的Cl2通过装置B可除去 (填化学式)。
28.Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。
29.制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。
30.提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中， ，(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。
正确答案
2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O HCl
解析
（1）KMnO4具有强氧化性，将盐酸中氯离子氧化为Cl2，反应还有水生成，KMnO4、HCl、MnCl2改写成离子形式，Cl2、H2O为分子式形式，离子方程式为：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，用饱和食盐水吸收HCl除去，故答案为：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；HCl；
考查方向
解题思路
（1）KMnO4具有强氧化性，将盐酸中氯离子氧化为Cl2，反应还有水生成，KMnO4、HCl、MnCl2改写成离子形式，Cl2、H2O为分子式形式，配平书写离子方程式；
由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，用饱和食盐水吸收HCl除去；
易错点
本题考查离子方程式的书写，是对学生综合能力的考查，注意题目信息的迁移运用，难度中等．
正确答案
缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中
解析
（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，制取KClO温度反应在0℃～5℃，装置C应放在冰水浴中，充分利用原料，缓慢滴加盐酸，减慢生成氯气的速率，故答案为：缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中；
考查方向
解题思路
（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，制取KClO温度反应在0℃～5℃，装置C应放在冰水浴中，充分利用原料，应降低通入氯气的速率；
易错点
本题考查实验制备方案、对条件与操作的分析评价、阅读获取信息能力，是对学生综合能力的考查，注意题目信息的迁移运用，难度中等．
正确答案
在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中
解析
（3）K2FeO4在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解，应把Fe(NO3)3饱和溶液滴加到KClO溶液中，具体操作为：在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中，故答案为：在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中；
考查方向
解题思路
（3）K2FeO4在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解，应把Fe(NO3)3饱和溶液滴加到KClO溶液中；
易错点
本题考查实验制备方案、对条件与操作的分析评价、阅读获取信息能力，是对学生综合能力的考查，注意题目信息的迁移运用，难度中等．
正确答案
用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2﹣3次后，在真空干燥箱中干燥
解析
（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L﹣1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2﹣3次后，在真空干燥箱中干燥，故答案为：用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2﹣3次后，在真空干燥箱中干燥．
考查方向
解题思路
（4）用砂芯漏斗过滤，除去氢氧化铁，由于K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，析出K2FeO4晶体，再进行过滤，用乙醇洗涤，减少因溶解导致晶体损失，最后在真空干燥箱中干燥．
易错点
本题考查实验制备方案、物质的分离提纯、对条件与操作的分析评价、阅读获取信息能力，是对学生综合能力的考查，注意题目信息的迁移运用，难度中等．
【选做题】本题包括A、B两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A [物质结构与性质]（请回答35-41题）
下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH
B实验化学](请回答38-42题)
实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，手机相应馏分。
35.Cr3＋基态核外电子排布式为_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。
36.CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________，1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为 。
37.与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。
38.实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。
39.步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_________。
40.步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。
41.步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_________。
42.步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_____。
附表 相关物质的沸点（101kPa）
正确答案
1s22s22p63s23p63d3 O
解析
（1）Cr位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，失去3个电子生成Cr3+，则离子的电子排布为1s22s22p63s23p63d3，配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+为中心离子，H2O为配体，O原子提供孤对电子，与Cr3+形成配位键，故答案为：1s22s22p63s23p63d3；O；
考查方向
解题思路
（1）Cr位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，失去3个电子生成Cr3+，配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+为中心离子，H2O为配体；
易错点
本题涉及核外电子排布、杂化类型等问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关知识的判断方法，难度不大．
正确答案
sp3和sp2 7mol或7×6.02×1023
解析
（2）CH3COOH中C原子分别形成4个、3个δ键，没有孤对电子，分别为sp3杂化、sp2杂化，CH3CHOOH分子中含有1个C﹣C、3个C﹣H、1个C﹣O、1个C=O、1个O﹣H等化学键，则1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为7mol或7×6.02×1023，故答案为：sp3和sp2；7mol或7×6.02×1023；
考查方向
解题思路
（2）CH3COOH中C原子分别形成4个、3个δ键，没有孤对电子，CH3CHOOH分子中含有1个C﹣C、3个C﹣H、1个C﹣O、1个C=O、1个O﹣H等化学键；
易错点
本题涉及杂化类型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关知识的判断方法，难度不大．
正确答案
H2F+ H2O与CH3CH3OH之间可以形成氢键
解析
（3）与H2O互为等电子体的阳离子应含有3个原子、且电子数为10，应为H2F+，H2O与CH3CH3OH都含有氢键，且都为极性分子，二者互溶，故答案为：H2F+；H2O与CH3CH3OH之间可以形成氢键．
考查方向
解题思路
（3）与H2O互为等电子体的阳离子应含有3个原子、且电子数为10，H2O与CH3CH3OH都含有氢键，且都为极性分子，二者互溶．
易错点
本题考查等电子体等问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关知识的判断方法，难度不大．
正确答案
冷凝回流 NaOH
解析
（1）因溴易挥发，为使溴充分反应，应进行冷凝回流，以增大产率，反应发生取代反应，生成间溴苯甲醛的同时生成HBr，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，故答案为：冷凝回流；NaOH；
考查方向
解题思路
苯甲醛与溴在氯化铝催化作用下在60℃时反应生成间溴苯甲醛，通式生成HBr，经冷凝回流可到间溴苯甲醛，生成的HBr用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，有机相中含有Br2，加入HCl，可用碳酸氢钠除去，有机相加入无水MgSO4固体，可起到吸收水的作用，减压蒸馏，可降低沸点，避免温度过高，导致间溴苯甲醛被氧化，以此解答该题．
（1）因溴易挥发，为使溴充分反应，应进行冷凝回流，以增大产率，反应发生取代反应，生成间溴苯甲醛的同时生成HBr，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气．
易错点
本题考查有机物的制备，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握基本实验操作方法以及实验的原理，难度不大．
正确答案
AlCl3
解析
（2）将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合，三种物质中无水AlCl3为催化剂，1，2﹣二氯乙烷为溶剂，苯甲醛为反应物，
故答案为：AlCl3；
考查方向
解题思路
（2）将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合，三种物质中无水AlCl3为催化剂，1，2﹣二氯乙烷为溶剂，苯甲醛为反应物．
易错点
本题考查有机物的制备，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握基本实验操作方法以及实验的原理，难度不大．
正确答案
Br2、HCl
解析
（3）将反应混合物含有溴，缓慢加入一定量的稀盐酸中，加入碳酸氢钠，可与Br2、HCl反应，故答案为：Br2、HCl；
考查方向
解题思路
（3）将反应混合物含有溴，缓慢加入一定量的稀盐酸中，加入碳酸氢钠，可与Br2、HCl反应．
易错点
本题考查有机物的制备，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握基本实验操作方法以及实验的原理，难度不大．
正确答案
除去有机相的水
解析
（4）经洗涤的有机相含有水，加入适量无水MgSO4固体，可起到除去有机相的水的作用，故答案为：除去有机相的水；
考查方向
解题思路
（4）经洗涤的有机相含有水，加入适量无水MgSO4固体，可起到除去有机相的水的作用．
易错点
本题考查有机物的制备，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握基本实验操作方法以及实验的原理，难度不大．
正确答案
间溴苯甲醛被氧化
解析
（5）减压蒸馏，可降低沸点，避免温度过高，导致间溴苯甲醛被氧化，故答案为：间溴苯甲醛被氧化．
考查方向
解题思路
（5）减压蒸馏，可降低沸点，避免温度过高，导致间溴苯甲醛被氧化．
易错点
本题考查有机物的制备，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握基本实验操作方法以及实验的原理，难度不大．