• 2015年高考真题 化学 (江苏卷)
单选题 本大题共12小题,每小题2分,共24分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是(    )

A采取低碳、节俭的生活方式

B按照规定对生活废弃物进行分类放置

C深入农村和社区宣传环保知识

D经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

分值: 2分 查看题目解析 >
1

2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(   )

A质子数为17、中子数为20的氯原子:

B氯离子(Cl)的结构示意图:

C氯分子的电子式:

D氯乙烯分子的结构简式:H3C-CH2Cl

分值: 2分 查看题目解析 >
1

3.下列说法正确的是(   )

A分子式为C2H6O的有机化合物性质相同

B相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能

途径a:CCO+H2CO2+H2O

途径b:CCO2

C在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

D通过化学变化可以直接将水转变为汽油

分值: 2分 查看题目解析 >
1

4.在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是(  )

A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

BMg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg)

C在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性

D该反应中化学能全部转化为热能

分值: 2分 查看题目解析 >
1

5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(   )

A原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z

B原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X

C元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X

D简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W

分值: 2分 查看题目解析 >
1

7.下列实验操作正确的是(    )

A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pH

B中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次

C用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

D用装置乙加热分解NaHCO3固体

分值: 2分 查看题目解析 >
1

6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(   )

A使酚酞变红色的溶液中:Na、Al3+、SO42-、Cl

B=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl、NO3

C与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K、NO3、SO42-

D水电离的c(H)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K、Na、AlO2、CO32-

分值: 2分 查看题目解析 >
1

8.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(     )

A粗硅SiCl4Si

BMg(OH)2MgCl2(aq)Mg

CFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

DAgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

分值: 2分 查看题目解析 >
1

9.下列指定反应的离子方程式正确的是(    )

A氯气溶于水:Cl2+H2O=2H+Cl+ClO

BNa2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2O=HCO3+OH

C酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3+I+6H=I2+3H2O

DNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O

分值: 2分 查看题目解析 >
1

11.下列说法正确的是(  )

A若H2O2解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

B室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7

C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)

分值: 4分 查看题目解析 >
1

10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(    )

A反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子

B电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH-2e=2H2O

C电池工作时,CO32-向电极B移动

D电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e=2CO32-

分值: 2分 查看题目解析 >
1

14.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是(    )

A向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4)=c(HCO3)+c(CO32-)

B向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na)>c(NH4)>c(SO32-)

C0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na)=2[c(SO32-)+c(HSO3)+c(H2SO3)]

D0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)

分值: 4分 查看题目解析 >
多选题 本大题共3小题,每小题4分,共12分。在每小题给出的4个选项中,有多项符合题目要求,全对得4分,选对但不全得2分,有选错的得0分。
1

12.己烷雌酚的一种合成路线如下:下列叙述正确的是(   )

A在NaOH水溶液中加热,化合物X可发生消去反应

B在一定条件,化合物Y可与HCHO发生缩聚反应

C用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y

D化合物Y中不含有手性碳原子

分值: 4分 查看题目解析 >
1

13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是(     )

A制备Al(OH)3悬浊液:向1mol·L-1AlCl3溶液中加过量的6mol·L-1NaOH溶液

B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水

C检验溶液中是否含有Fe3+:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象

D探究催化剂对H2O2解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2ml 5%H2O2和1ml H2O,向另一支试管中加入2mL 5% H2O2和1mL FeCl3溶液,观察并比较实验现象

分值: 4分 查看题目解析 >
1

15.在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+c(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是(    )

A反应CO2(g)+c(s)2CO(g) △S>0、△H<0

B体系的总压强P总:P总(状态Ⅱ)>2P总(状态Ⅰ)

C体系中c(CO):c(CO2,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ)

D逆反应速率V逆:V逆(状态Ⅰ)>V逆(状态Ⅲ)

分值: 4分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共80分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

以磷石膏(只要成分CaSO4,杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3

16.匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pH和c(SO42-)随时间变化见由图。清液pH>11时,CaSO4转化的离子方程式_____________(填序号),能提高其转化速率的措施有   (填序号)

A搅拌浆料

B加热浆料至100℃

C增大氨水浓度

D减小CO2通入速率

17.当清液pH接近6.5时,过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式);检验洗涤是否完全的方法是_________。

18.在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中c(Ca2+)增大的原因___________。

分值: 12分 查看题目解析 >
1

软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O ,反应的化学方程式为:MnO2+SO2=MnSO4

23.质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2

24.已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10-6mol·L-1),需调节溶液pH范围为________

25.右图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体,需控制结晶温度范围为_______。

26.准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中,加入适量H2PO4和NH4NO3溶液,加热使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500mol·L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)

分值: 12分 查看题目解析 >
1

化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体,可以通过以下方法合成:

19.化合物A中的含氧官能团为_________和___________(填官能团的名称)。

20.化合物B的结构简式为________;由C→D的反应类型是:_______

21.写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_________。

Ⅰ.分子含有2个苯环    Ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢

22.已知:,请写出以为原料制备化合物X(结构简式见右图)的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下:

分值: 15分 查看题目解析 >
1

实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0℃--5℃、强碱性溶液中比较稳定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解,④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2

27.装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为                                 ,将制备的Cl2通过装置B可除去               (填化学式)。

28.Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3,在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是_________。

29.制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。

30.提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中,                                ,(实验中须使用的试剂有:饱和KOH溶液,乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有:砂芯漏斗,真空干燥箱)。

分值: 15分 查看题目解析 >
1

烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为:

NO(g)+O3(g)= NO2(g)+O2(g)  △H=﹣200.9kJ.mol﹣1

NO(g)+O2(g)═NO2(g)        △H=﹣58.2kJ.mol﹣1

SO2(g)+O3(g)═SO3(g)+O2(g) △H=﹣241.6kJ.mol﹣1

31.反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L-1

32.室温下,固定进入反应器的NO、SO2的物质的量,改变加入O3的物质的量,反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3):n(NO)的变化见右图。

①当n(O3):n(NO)>1时,反应后NO2的物质的量减少,其原因是__________。

②增加n(O3),O3氧化SO2的反应几乎不受影响,其可能原因是_________。

33. 当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中SO32-将NO2转化为NO2,其离子方程式为:___________。

34.CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液,达到平衡后溶液中c(SO32-)=________[用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示];CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因是_________。

分值: 14分 查看题目解析 >
1

【选做题】本题包括A、B两小题,请选定一中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。

A [物质结构与性质](请回答35-41题)

下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶:

2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

B实验化学](请回答38-42题)

实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图,相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为:

步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。

步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3:经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤。步骤4:减压蒸馏有机相,手机相应馏分。

35.Cr3+基态核外电子排布式为_________;配合物[Cr(H2O)6]3+中,与Cr3+形成配位键的原子是________(填元素符号)。

36.CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________,1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为                   

37.与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式);H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为___________。

38.实验装置中冷凝管的主要作用是________,锥形瓶中的溶液应为________。

39.步骤1所加入的物质中,有一种物质是催化剂,其化学式为_________。

40.步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相,是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。

41.步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_________。

42.步骤4中采用减压蒸馏技术,是为了防止_____。

附表  相关物质的沸点(101kPa)

分值: 12分 查看题目解析 >
  • 上一题
  • 1/21
  • 下一题

点击 “立即下载”

即可下载本试卷,含解析哦

知道啦