化学 热门试卷

操作1的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶，加入过量铁屑后溶液中含有Fe2+离子，则过滤后可得FeSO4•7H2O（或FeSO4），副产品主要成分的化学式为FeSO4，

故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；FeSO4；

加热的目的是促进TiO2+水解生成H2TiO3，分离出固体加热得到TiO2；溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，当加热升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3；

故答案为：溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，当加热升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3；

钛的还原性介于铝与锌之间，氧化铝是一层致密的氧化膜，估计钛能耐腐蚀的原因钛表面形成一层致密的氧化膜（或钛的内部结构紧密）；活泼金属钠可以将金属钛置换出来：TiCl4+4NaTi+4NaCl，Zn、和Fe都是不可以的，活泼性差，

故答案为：钛表面形成一层致密的氧化膜（或钛的内部结构紧密）；TiCl4+4NaTi+4NaCl；

因TiO2作阴极，得到电子，被还原，TiO2 +4e-=Ti+2O2-，得到单质Ti，

故答案为：TiO2 +4e-=Ti+2O2-；

原电池负极被氧化，由总方程式可知负极锌被氧化生成氧化锌，电极方程式为：3Zn-6e-+10OH-=2ZnO22-+ZnO+5H2O；充电时，阳极反应是氧化铁失电子发生氧化反应，反应方程式为Fe2O3+10OH--6e-═2FeO42-+5H2O，

故答案为：3Zn-6e-+10OH-=2ZnO22-+ZnO+5H2O；Fe2O3+10OH--6e-═2FeO42-+5H2O

根据热化学方程式的书写方法，先写出方程式并标注状态，再根据热量与化学计量数计算焓变，则用甲烷与水蒸气制备合成气，每生成1mol合成气，需要吸收51.5kJ热量，该反应的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol，

故答案为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol；

①根据表中数据可知3min时第一次达到平衡，

反应方程式为：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g），

初起量（mol•L-1）：0.2          0.3             0           0

变化量（mol•L-1）：0.1          0.1            0.1         0.3

平衡量（mol•L-1）：0.1          0.2            0.1         0.3

所以，

故答案为：0.135；

②根据表中数据可知3min时改变的反应条件，反应向正反应方向进行，可能为升高温度或增大H2O的浓度或减小CO的浓度，

故答案为：升高温度或增大H2O的浓度或减小CO的浓度；

n(CH4)/n(H2O)值越大，平衡时甲烷的转化率越低，含量越高，故X1＞X2，

故答案为：＞．

，，，所以

，

故答案为：5×10-11

amol/L的HCOOH溶液与mol/L的NaOH溶液等体积混合后，得到的是等浓度的甲酸钠和甲酸的混合物，溶液显示酸性，甲酸的电离程度大于甲酸根离子的水解程度，离子浓度大小顺序是：c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

故答案为：c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

根据溶液显示中性，所以c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒，得到c(HCOO-)=c(Na+)=mol/L，根据物料守恒等式，得溶液中c(HCOOH)=-c(HCOO-)=mol/L，

故答案为：mol/L．

组装仪器完毕，需要检验装置的气密性，

故答案为：检验装置的气密性；

该实验中，氢气和氧化铁反应生成金属铁和水，根据固体质量的变化来计算铁的含量，B处的干燥管作用是吸收产生的水蒸气，所以C装置要防止防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果，

故答案为：防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果；

测的反应后装置B增重1.35g，根据反应的实质即生成的水的质量，所以氧元素的质量分数是：

故答案为：24%

Ⅱ．

向铁矿石中加入硫酸，化反应生成硫酸的铁盐溶液，还存在过量的硫酸溶液，加入过量的氯气，煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2，

故答案为：赶走溶液中溶解的过量的Cl2；

a．碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故a错误；b．滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，但是亚铁离子的绿色会产生干扰作用，故b错误；c．滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故c错误； d．锥形瓶不需要用待测液润洗，故d正确； e．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故e错误； f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数，故f正确．故选df．

由于所取溶液（含Fe3+）的体积与消耗KI溶液的体积相等，结合方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知，c(Fe3+)=c(KI)=0.5mol•L-1，所以铁元素的百分含量为：，

故答案为：70%；

Ⅰ中装置B增重1.35g为生成水的质量，根据氧元素守恒，5g矿石中

，10g矿石中n(O)=0.15mol，

Ⅱ中步骤⑥发生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，

，故10矿石中n(Fe)=n(Fe3+)=0.125mol，

故n(Fe)：n(O)=0.125mol：0.15mol=5：6，即化学式为：Fe5O6，

故答案为：Fe5O6．

铟处于第五周期ⅢA族，铟基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1，

故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1；

砷、硒、溴三种元素都是第4周期非金属元素，同一周期元素自左而右电负性增大，故电负性：As＜Se＜Br，

故答案为：As＜Se＜Br；

气态SeO3分子中心原子Se的价层电子对数为，无孤电子对，所以分子构型为平面三角形，

故答案为：平面三角形；

硅烷（SinH2n+2）都是分子晶体，分子晶体的沸点高低取决于分子间作用力，硅烷的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点升高，

故答案为：硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；

[B(OH)4]－中B的价层电子对=4+（3+1-4×1）=4，所以采取sp3杂化，

故答案为：sp3；

金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，说明两者能互相促进，是两种物质共同作用的结果，其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行，离子方程式为：Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu(NH3)42++2OH-+4H2O，

故答案为：Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu(NH3)42++2OH-+4H2O；

在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8×=1，Cu原子个数=6×=3，所以该合金中Au原子与Cu原子个数之比=1：3，

晶胞体积V=（a×10-10cm）3，每个晶胞中铜原子个数是3、Au原子个数是1，晶胞质量为g，则晶胞密度

故答案为：1：3；