• 化学 西安市2017年高三第四次调研考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

7.下列说法正确的是

A在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源

B工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质

C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药

分值: 6分 查看题目解析 >
1

8.下列方程式不能正确解释实验事实的是

A0.l mol·L-l CH3COOH溶液的pH >1:CH3COOHCH3COO+ H+

BNa2 CO3溶液能使酚酞试液变红:CO32- + H2OHCO3+ OH

C向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液,出现红褐色沉淀:

       3 Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)   2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)

D铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe +8H+ + 2NO3-  3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O

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1

9.现有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X与Z、M都不在同一周期,Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是

A简单阳离子的氧化性:Y > X

B气态氢化物的稳定性:Z > M

C简单离子半径由大到小的顺序是:Z>M>Y

D等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中,水的电离程度:X2Z > Y2Z

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1

10.下图是化学能与电能相互转化的两套装置。下列分析正确的是

A两装置中,铁电极均要消耗

B图2装置中两极均有气泡产生

C图1装置铁电极上发生的电极反应为:Fe-3e===Fe3+

D随着反应的进行,图1装置中溶液的pH增大,图2装置中溶液的pH不变

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1

11.分子式为C5H8O2 的有机物,能使溴的CCl4 溶液褪色,也能与NaHCO3 溶液反应生成气体,则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有

A6种

B7种

C8种

D9种

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1

13.室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是

A稀释前,c(A) = 10 c(B)

B稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/L

C用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH为7

D在M点,A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

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1

12.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10 min时达到平衡。有关数据如下:

PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)

下列判断不正确的是

A10 min内,v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)

B升高温度(T1<T2),反应的平衡常数减小,平衡时PCl3

C当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡

D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol/L

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简答题(综合题) 本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

钛被称为“二十一世纪金属”,工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下:

已知:TiOSO4遇水会水解。

请回答下列问题:

26.操作I的实验步骤为:                                 。副产品主要成分的化学式为            

27.请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理                          

28.已知钛的还原性介于铝与锌之间,估计钛能耐腐蚀的原因之一是___________。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁,那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是              

29.电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaO为电解质,用碳块作电解槽池,其阴极反应的电极反应式是                                  

30.高铁碱性电池开始应用于电动汽车,它能储存比普通碱性电池多50%的电能。

已知该电池的总反应:2K2FeO4+3Zn = Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2

放电时,负极反应式为                                                      

充电时,阳极反应式为                                                      

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1

Ⅰ.CO和H2的混合气体俗称合成气,是一种重要的工业原料气,工业上利用天然气(主要成分为CH4)与水进行高温重整制备合成气。

31.用甲烷与水蒸气制备合成气,每生成1mol合成气,需要供给51.5 kJ热量。该反应的热化学方程式为                                                    

32.在一定温度下,向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g),发生反应: CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)。测得CH4和H2的物质的量浓度随时间变化如下表所示:

①该反应第一次达平衡时的平衡常数K=              

②3min时改变的反应条件是                  (只填一种条件的改变即可)。

33.已知一定压强下,温度、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]对该反应的影响如图所示。

图1中的两条曲线所示投料比的关系X1       X2(填“=”、“>”或“<”)。

34.已知常温下HCOOH的电离常数为,则HCOO的水解反应HCOO- + H2OHCOOH + OH-的平衡常数为Kh =                 

35.常温下,将a mol/L的HCOOH溶液与mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                             

36.常温下,在a mol/L的HCOOH溶液中加入等体积的bmol/L的NaOH溶液至溶液呈中性,此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为                     

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1

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定

①按如图组装仪器,                          

②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);

③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯;

④充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。

37.补全步骤①的操作:                                 

38.装置C的作用为                                      

39.测得反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧的质量百分含量为         

40.步骤④中煮沸的作用是                                 

41.下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是        

a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂

b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

d.锥形瓶不需要用待测液润洗

e.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化

f.滴定结束后,30s内溶液不恢复原来的颜色,再读数

42.若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1的KI溶液25.00mL,则铁矿石中铁的质量百分含量为         

43.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为         

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1

[化学——选修3:物质结构与性质](15分)

太阳能电池板材料除单晶硅外,还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

44.铟与镓同是IIIA族元素,写出铟基态原子的电子排布式:      

45.硒为第四周期VI A族元素,与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号),则三种元素的电负性由小到大的顺序为       。(用元素符号表示)

SeO3分子的立体构型为                

46.硅烷(SinH2n+2)的沸点与相对分子质量的关系如图所示,呈现这种变化的原因是                          

47.硼元素具有缺电子性,其化合物往往具有加合性,如硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4],其中B原子的杂化类型为      

48.金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象,但投入氨水—过氧化氢混合液中,则铜片溶解,溶液呈深蓝色,写出该反应的离子方程式:                         

49.一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为       ;若该晶体的晶胞边长为a pm,则该合金密度为       g/cm3。(列出计算式,不要求计算结果,阿伏伽德罗常数的值为NA

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1

[化学——选修5:有机化学基础](15分)

工业上以丙烯为原料可制得一种合成橡胶IR和一种合成树脂X。

B的分子式是C6H6O,可与NaOH溶液反应。

已知以下信息:

Ⅲ. 同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定。

请回答下列问题:

50.在一定条件下,丙烯可与下列物质反应的是         

a. H2O

b. NaOH溶液

c. Br2的CCl4溶液

d. 酸性KMnO4溶液

51.A与C2H2合成D的化学方程式是                                       

反应类型是       

52.E、F中均含有碳碳双键,则 E的结构简式是                

53.H的结构简式是                       

54.B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是                   

55.有多种同分异构体,符合下列要求的有     种。

① 能与FeCl3溶液显色; ②能发生银镜反应。

其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_____种。

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