• 化学 南通市2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共13小题,每小题2分,共26分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境,下列做法不应该提倡的是()

A开发生物质能替代化石燃料

B向高空排放金属冶炼产生的粉尘

C用催化转化技术处理汽车尾气

D大力推广生产和使用无氟冰箱

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2.下列有关化学用语表示正确的是()

A质子数和中子数均为6的碳原子:

B硫离子的结构示意图:

C氢氧化钠的电子式:

D2-丙醇的结构简式:

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3.工业上通过反应“SiO2+2CSi+2CO↑”制取单质硅,下列说法正确的是()

A自然界中硅元素均以SiO2形式存在

B高纯度晶体Si可用于制造光导纤维

C该反应条件下C的还原性比Si强

D生成4.48L CO时转移电子数为0.4×6.03×1023

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4.下列说法正确的是()

A因为液态氨气化时吸热,可用液态氨作制冷剂

B用铝制容器盛放浓硝酸,是因为铝和浓硝酸不反应

C明矾溶于水生成氢氧化铝胶体,起消毒杀菌的作用

D铝能置换出氧化铁中的铁,钢铁工业利用铝热反应冶炼铁

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5.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A澄清透明的无色溶液:K+、NH4+、MnO4、HCO3

B0.10 mol·L-1 KI溶液:Al3+、Fe3+、Cl、SO42-

C滴入甲基橙变红色的溶液:Na+、Ca2+、NO3、Cl

Dc(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:Mg2+、Cu2+、NO3、SO42-

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7.下列指定反应的离子方程式正确的是()

ACu与FeCl3溶液的反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

BNa2SiO3溶液中加入盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

CAgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀:Ag++I=AgI↓

DAlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2+4NH4++2H2O

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6.下列有关实验原理或实验操作正确的是()

A用装置甲收集SO2并验证其漂白性

B用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成

C用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液

D用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚,反应后分液

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8.下表所列各组物质中,物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是()

AA

BB

CC

DD

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9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有7个电子,Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半,Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是()

AY的离子半径比X的离子半径大

B化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键

CY、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝

D简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:Z、W、X

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11.下列说法正确的是()

A船舶防腐时,船体上加装的阳极锌需定期更换

B合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率

C将右图中的活塞快速推至A处固定,气体颜色先变深、再变浅,但比起始时深

D等体积、等浓度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液pH=7

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10.某浓差电池的原理示意如图所示,该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法正确的是()

A电子由X极通过外电路移向Y极

B电池工作时,Li+通过离子导体移向b区

C负极发生的反应为:2H++2e=H2

DY极每生成1 mol Cl2,a区得到2 mol LiCl

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12.物质III(2,3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料,其合成的部分流程如下:

下列叙述正确的是()

A可用FeCl3溶液鉴别化合物I和II

B物质I在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应

C物质II中所有原子可能位于同一平面内

D物质III与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子

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13.下列设计的实验方案能达到实验目的是()

A检验淀粉是否完全水解:取少量水解液于试管中,加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾,看是否有砖红色沉淀生成

B提纯混有少量CaCl2的NaCl固体:将固体配成溶液,加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全,过滤,再向滤液中加入稍过量盐酸,蒸发结晶

C制取少量乙酸乙酯:向试管中加入浓硫酸,再加入无水乙醇,冷却后加入冰醋酸,加热,将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中

D验证炭与浓硫酸反应产生的CO2:将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中,观察是否有白色沉淀生成

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多选题 本大题共2小题,每小题4分,共8分。在每小题给出的4个选项中,有多项符合题目要求,全对得4分,选对但不全得2分,有选错的得0分。
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14.已知:乙二酸(H2C2O4)是二元弱酸。向10 mL 0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL 0.1 mol·L-1盐酸(混合前后溶液体积变化可忽略)。下列说法正确的是()

Aa=5时,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O42-)

Ba=10时,c(Cl)+c(OH)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2 C2O4)

Ca=15时,c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42-)=0.04 mol·L-1

D当a=20时,c(Na+)=c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

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15.一定温度下,有两个体积均为2 L的恒容密闭容器I和II,向I中加入1 mol CO和2 mol H2,向II中加入2 mol CO和4 mol H2,均发生下列反应并建立平衡:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得不同温度下CO平衡转化率如右图所示。下列说法正确的是()

A该反应的H>0

BN点化学平衡常数K=0.59

CL、M两点容器内压强:P(M) > 2P(L)

D向N点平衡体系中再加入1 mol CH3OH,建立新平衡时

被分解的CH3OH物质的量小于0.4 mol

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简答题(综合题) 本大题共80分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铭酸钾(K2Cr2O7)的流程如下:

已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。

25.上述氧化过程中,若将1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4,消耗氧气的体积(标准状况)是

26.酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2浓度均不超过10-6 mol·L-1,需调节溶液pH值的范围是

已知:Al(OH)3(s)H++AlO2+H2O的K=1×10-14Kap[Al(OH)3]= 1×10-33

27.酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应,该反应能发生的原因是

28.称取重铬酸钾试样2.40g配成250 mL溶液,取出25.00 mL于碘量瓶中,加入稀硫酸和足量碘化钾(铬被还原为Cr3+)并放于暗处6 min左右,然后加入适量水和数滴淀粉指示剂,用0.24 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应:I2+2S2O32-=2I+S4O62-,杂质不参与反应),共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数(写出计算过程)。

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小檗碱是中药黄连素中抗菌有效成分,其中间体M的合成路线如下:

20.化合物B中含氧官能团为 (填官能团名称)。

21.C → D过程发生取代反应同时生成HCl,物质X的结构简式是

22.由E → M的反应类型是

23.写出同时满足下列条件的物质B的一种同分异构体的结构简式:

I.能发生银镜反应;分子中有4种不同化学环境的氢。

II.不能与FeCl3溶液发生显色反应,但其水解产物之一能发生此反应。

24.已知:写出以乙烯为原料制备: (聚丁二酸乙二酯)的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

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氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料,工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下:

[

16.废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污,其原理是 (写离子方程式)。

17.氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是

18.检验洗涤是否完全的方法是

19.色光度是产品质量的指标之一,合格氧化铁黄的色光度值范围为 -0.5 ~ 0.5。

①氧化过程若温度太高,会导致产品颜色偏红,可能含有的杂质是

②氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如右图所示,氧化时应控制pH的合理范围是 ,pH过小导致产率较低的可能原因是

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硫酸铜可用作镀铜离子添加剂。实验室在如图所示装置(夹持、加热装置省去未画)内反应生成硫酸铜和少量硫酸铁,再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。请回答下列问题:

29.加热三颈烧瓶,将反应温度控制在70℃~80℃,其原因是 ,发生主要反应的离子方程式是

30.盛有NaOH溶液洗气瓶的作用是 ;若反应后生成NaNO2、NaNO3的物质的量之比为3∶1,则发生反应的化学方程式是

31.从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下:

① 向溶液中加入 (填序号)至溶液pH约为4,过滤。a.CuO b.NaOH溶液 c.NH3·H2O

测量溶液pH的操作是

② 将滤液 ,过滤、用乙醇洗涤、低温干燥,得CuSO4·5H2O晶体。用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是 ,并缩短干燥所需时间。

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锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS)为主要原料,涉及的主要反应有:

2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=-930 kJ·mol-1

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=-221 kJ·mol-1

ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3=198 kJ·mol-1

32.反应ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)H4= kJ·mol-1

反应中生成的CO2与NH3混合,在一定条件下反应合成尿素:

该反应在一定条件下能自发进行的原因是 ;若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行,判断反应达到平衡状态的标志是 。a.CO2与H2O(g)浓度相等 b.容器中气体的压强不再改变c.2v(NH3)= v(H2O) d.容器中混合气体的密度不再改变

33.硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。

① 写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式: ,物质B的化学式是

② 硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式: ;循环II中电解过程阳极反应式是

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[物质结构与性质]

丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。

34.Ni2+基态核外电子排布式为 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为 ,1mol丁二酮肟分子所含键的数目为

35.Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4],四羰基镍熔点-19.3℃,沸点42.1℃,易溶于有机溶剂。

Ni(CO)4固态时属于 晶体(填晶体类型)。与CO互为等电子体的阴离子为 (填化学式)。

36.Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出),则该晶体的化学式为

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