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1．《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是（）
正确答案
解析
A．化石燃料的燃烧是空气污染的原因之一，减少其排放有利于改善空气污染，正确；B．粉尘是大气污染物之一，其排放不应得到提倡，错误；C．汽车尾气含有上百种不同的化合物，其中污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、氮氧化合物等，故利用转化技术处理汽车尾气可防治大气污染，正确；D．普通冰箱采用R-12氟利昂作制冷剂，而氟利昂泄漏到空气中，受到阳光中紫外线的照射，极易发生化学反应，导致臭氧数量减少，造成臭氧层的破坏，推广无氟冰箱有利于解决此问题，正确。
考查方向
解题思路
生活中化学相关知识、相关信息的搜集
易错点
生活中化学相关知识的记忆不准确
知识点
2．下列有关化学用语表示正确的是（）
A质子数和中子数均为6的碳原子：
B硫离子的结构示意图：
C氢氧化钠的电子
D2-丙醇的结构简式：
正确答案
解析
A．质子数和中子数均为6的碳原子:
考查方向
解题思路
电子式，结构示意图，结构简式的区分
易错点
基本概念模糊
知识点
3．工业上通过反应“SiO2+2C
正确答案
解析
A．Si是亲氧元素，在自然界中以SiO2或硅酸盐的形式存在，故A错误；B．SiO2是制造光导纤维的材料，Si是制造硅芯片和硅太阳能电池的材料，故B错误；C．同一条件下，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，该反应中C是还原剂、Si是还原产物，所以该反应条件下C的还原性比Si强，故C正确；D．温度和压强未知，无法计算CO物质的量，导致无法计算转移电子数，故D错误；
故选C
考查方向
解题思路
利用硅元素的物理性质和化学性质直接解题，计算仔细A．Si是亲氧元素，在自然界中以氧化物或硅酸盐的形式存在；B．SiO2是制造光导纤维的材料；C．同一条件下，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D．温度和压强未知，无法计算CO物质的量．
易错点
硅元素的物理性质和化学性质记忆不牢固
知识点
4．下列说法正确的是（）
正确答案
解析
A．液氨汽化时要吸收大量的热，使温度降低，可用作制冷剂，故A正确；B．常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应，故B错误；C．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起消毒杀菌的作用，故C错误．D．能置换出氧化铁中的铁，发生铝热反应，可以用来焊接钢轨，钢铁工业炼铁是利用还原法得到，一氧化碳还原氧化铁得到金属铁，故D错误；
故选A
考查方向
解题思路
A．液氨汽化时要吸收大量的热，使温度降低；B．常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应；C．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质；D．铝能置换出氧化铁中的铁，发生铝热反应，钢铁工业炼铁是利用还原法得到，一氧化碳还原氧化铁得到金属铁；
易错点
化学反应原理及化学方程式掌握不熟练
知识点
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A澄清透明的无色溶液：K+
B0.10 mol·L－1 KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl－、SO42－
C滴入甲基橙变红色的溶液：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－
Dc(H+)=1×10－12 mol·L－1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3－、SO42－
正确答案
解析
A．MnO4－在溶液中为紫色，错误B．Fe3+ 和I－发生氧化还原反应，不能共存, 错误；C．滴入甲基橙变红色的溶液说明溶液呈酸性，可以共存，正确；D．c(H+)=1×10－12 mol·L－1的溶液的PH为12，溶液为碱性，不能与Cu2+共存，生成弱电解质，错误。
考查方向
解题思路
注意审题，离子共存问题条件很重要
易错点
审题不清
知识点
6．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）
正确答案
解析
A．高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，体现二氧化硫的还原性，错误；B．浓盐酸具有挥发性，与碳酸氢钠溶液反应放出气体也可能是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体，错误；C．澄清的石灰水和碳酸钠溶液， Ca2+＋CO32-＝CaCO3，澄清的石灰水和碳酸氢钠溶液，会中和HCO3-中的H，中和后产生了CO32-，与溶液中的Ca2+结合，也会产生沉淀：（根据碳酸氢钠用量不同，方程式有两种写法） 碳酸氢钠少量时，Ca2+＋OH-＋HCO3-＝CaCO3沉淀＋H2O, 或碳酸氢钠足量时，Ca2+＋2OH-＋2 HCO3-＝CaCO3沉淀＋CO32-＋2H2O，因都会产生沉淀，所以无法鉴别，错误；D．因苯酚难溶于水，且酸性比碳酸弱，可在混合物中加入NaOH溶液，充分振荡，待完全反应后，用分液漏斗分离，正确。
考查方向
解题思路
注意实验装置的细节，再结合相关实验原理进行解题
易错点
实验装置的原理易混淆
知识点
9．
正确答案
解析
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层有7个电子，四种元素中原子序数X最小，所以X为F元素；Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，而且原子序数大于F，则Y为Na元素；Z最高正价是最低负价绝对值的3倍，则Z的最高正价为+6价，所以Z为S元素，W的原子序数大于S，W为Cl元素；A．Y为Na元素，X为F元素，则Y的离子半径比X的离子半径小，故A错误；B．化合物Na2S中只有离子键，故B错误；C．Y、W最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、H2SO4，氧化铝为两性氧化物，能与强酸、强碱反应，故C正确；D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞S，所以简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、W、Z，故D错误。
故选C
考查方向
解题思路
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层有7个电子，四种元素中原子序数X最小，所以X为F元素；Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，而且原子序数大于F，则Y为Na元素；Z最高正价是最低负价绝对值的3倍，则Z的最高正价为+6价，所以Z为S元素，W的原子序数大于S，W为Cl元素；结合元素周期律与元素化合物性质解答。
易错点
元素的推断出错会导致随后的解题过程完全错误；元素周期表规律混淆不清
知识点
11．下列说法正确的是（）
正确答案
解析
A、在电解池中，阴极被保护，阳极被腐蚀，故可以将船体做电解池的阴极，锌做电解池的阳极，故锌需要定期更换，故A正确；B、催化剂不能使平衡移动，故使用高效的催化剂平衡不移动，则原料的转化率不能改变，故B错误；C、将图中的活塞快速推至A处，则气体的浓度瞬间增大，故颜色瞬间变深，但由于增大压强后平衡2NO2⇌N2O4右移，故颜色又逐渐变浅，但由于平衡的移动只能减弱改变，故颜色变浅后还是比原来的深，故C正确；D、等体积、等浓度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后所得的溶液为醋酸钠溶液，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，故pH＞7，故D错误．
故选AC
考查方向
解题思路
A、在电解池中，阴极被保护，阳极被腐蚀；B、催化剂不能使平衡移动；C、改变影响平衡的一个条件，平衡向能够减弱这种改变的方向移动；D、等体积、等浓度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后所得的溶液为醋酸钠溶液．
易错点
可逆反应规律
知识点
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
ACu与FeCl3溶液的反应：Cu+2Fe3+
BNa2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
CAgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag++I－=AgI↓
DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
正确答案
解析
A．正确；B．Na2SiO3是强电解质，在书写离子方程式的时候应拆开，错误；C．此时为AgCl悬浊液，悬浊液在离子方程式不能拆开，错误；D．Al3+只有在强碱中才生成AlO2－，此离子方程式为Al3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓ +3NH4+，错误。
考查方向
解题思路
注重物质在离子方程式改写问题
易错点
反应原理理解不清晰，物质在离子方程式改写
知识点
8．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是（）
正确答案
解析
A．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫，所以A组中各物质通过一步反应实现如图所示转化，故A不选；B．一氧化氮不能一步反应生成氮气，所以B组中各物质不能通过一步反应实现如图所示转化，故B选；C．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融氯化钠生成钠，所以C组中各物质通过一步反应实现如图所示转化，故C不选；D．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，所以D组中各物质通过一步反应实现如图所示转化，故D不选；
故选：B
考查方向
解题思路
A．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫；B．一氧化氮不能一步反应生成氮气；C．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应身材氯化钠，电解熔融氯化钠生成钠；D．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝．
易错点
物质之间转化化学方程式不清楚
知识点
13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）
正确答案
解析
A．新制Cu（OH）2悬浊液常用来检验醛基，应加碘水看是否变蓝，故A错误； B．碳酸钠能除掉氯化钙，过量的碳酸钠可用盐酸除去，故B正确；C．试管中先加入无水乙醇，再依次加入一定量浓硫酸、适量冰醋酸，然后加热制取乙酸乙酯，最后用饱和碳酸钠吸收，故C错误；D．炭与浓硫酸反应生成二氧化硫，同样能生成白色沉淀，故D错误．
故选B
考查方向
解题思路
A．新制Cu（OH）2悬浊液常用来检验醛基； B．碳酸钠能除掉氯化钙；C．浓硫酸在乙醇之后加入；D．炭与浓硫酸反应生成二氧化硫．
易错点
忽略实验步骤的先后顺序，干扰气体的排除
知识点
10．某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法正确的是（）
A电子由X极通过外电路移向Y极
B电池工作时，Li+通过离子导体移向b区
C负极发生的反应为：2H++2e－=H2↑
DY极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol Li
正确答案
解析
A．生成氯气的Y极发生氧化反应，为负极，电子由Y极通过外电路移向X极，故A错误；B．电池工作时，Li+向正极移动，故B错误；C．在X极上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-═H2↑，故C错误；D．Y极每生成1 mol Cl2，则转移2mol电子，有2molLi+向正极移动，则a区得到2 mol LiCl，故D正确。
故选D
考查方向
解题思路
加入稀盐酸，在X极上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-═H2↑，为正极反应，Y极生成Cl2，为负极反应，发生Cl--2e-=Cl2↑，以此解答该题．
易错点
正负极易混淆，正负极反应方程式的书写不准确
知识点
12．物质III(2,3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：
下列叙述正确的是（）
正确答案
解析
A、化合物II中并不是酚羟基，所以不可用FeCl3溶液鉴别化合物I和II ，错误；B、溴原子所在碳原子相邻的碳原子已经是饱和碳原子，并不能发生消去反应，错误； C、醇羟基和其相连的碳原子不可能处在他同一平面，错误 ；D、正确
考查方向
解题思路
仔细判别有机物官能团
易错点
有机物官能团判别错误
知识点
15．一定温度下，有两个体积均为
A该反应的
BN点化学平衡常数K=0.59
CL、M两点容器内压强：P(M) > 2P(L)
D向N点平衡体系中再加入1 mol CH3OH，建立新平衡时
被分解的CH3OH
正确答案
解析
A．图象分析可知，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），反应中CO转化率随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0，故A错误；B．依据化学平衡三行计算列式计算M点平衡浓度，CO转化率为60%，
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
起始量（mol/L） 1 2 0
变化量（mol/L） 0.6 1.2 0.6
平衡量（mol/L） 0.4 0.8 0.6
计算平衡常数K=c(CH3OH)/c(CO)c(H2)2=2.34，平衡常数随温度变化，M、N点温度相同化学平衡常数相同，故B错误；C．L、M两点是不同温度下的平衡，压强和气体物质的量成正比，CO转化率为60%，
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
起始量（mol） 1 2 0
变化量（mol） 0.6 1.2 0.6
平衡量（mol） 0.4 0.8 0.6
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
起始量（mol） 2 4 0
变化量（mol） 1.2 2.4 1.2
平衡量（mol） 0.8 1.6 1.2
所以L、M两点容器内压强之比等于气体物质的量之比=（0.4+0.8+0.6）：（ 0.8+1.6+1.2）=1.8：3.6=1：2，P（M）=2P（L），但温度升高，M点压强增大，P（M）＞2P（L），故C正确；
D．N点平衡体系中再加入1 mol CH3OH，相当于Ⅰ中再加入1molmol CO和2 mol H2，最后达到平衡状态和向Ⅱ中加入2 mol CO和4 mol H2的平衡状态相同，甲醇最后平衡状态为1.2mol，CO转化率60%，则相当于逆向进行甲醇分解率为40%，加入1mol甲醇增大压强平衡正向进行，则分解率小于40%，分解的甲醇小于0.4 mol，故D正确；
故选CD
考查方向
解题思路
A．CO转化率随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；B．依据化学平衡三行计算列式计算M点平衡浓度，计算平衡常数K=c(CH3OH)/c(CO)c(H2)2
，M、N点化学平衡常数相同；C．L、M两点是不同温度下的平衡，压强和气体物质的量成正比，结合转化率计算平衡状态下气体物质的量比较；D．N点平衡体系中再加入1 mol CH3OH，相当于再加入1molmol CO和2 mol H2，最后达到平衡状态和向Ⅱ中加入2 mol CO和4 mol H2的平衡状态相同，据此计算．
易错点
化学平衡计算．
知识点
14．已知：乙二酸（H2C2O4）是二元弱酸。向10 mL 0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL 0.1 mol·L－1盐酸(混合前后溶液体积变化可忽略
正确答案
解析
A．当a=5时反应得到等物质的量浓度的Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液、NaCl溶液的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（Cl-）+2c（C2O42-），c（H2C2O4）≠c（HC2O4-）+c（Cl-），故A错误；B．当a=10时反应得到NaHC2O4溶液、NaCl溶液的混合溶液，溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（Cl-）+2c（C2O42-），物料守恒2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+2c（C2O42-）=c（Na+），带入计算得到c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4），故B正确；C．当a=15时反应得到H2C2O4溶液、NaHC2O4溶液、NaCl溶液的混合溶液，溶液中存在物料守恒，c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.04mol•L-1，故C正确；D．当a=20时反应得到H2C2O4溶液、NaCl溶液的混合溶液，且氯化钠是草酸的2倍，草酸是二元弱酸分步电离c（Na+）＞c（H+），故D错误。
故选BC
考查方向
解题思路
A．当a=5mL时，溶液中溶质为等物质的量浓度的Na2C2O4、NaCl、NaHC2O4，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；B．当a=10mL时，二者恰好完全反应生成等物质的量浓度的NaHC2O4、NaCl，溶液中存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；C．当a=15时，反应得到H2C2O4溶液、NaHC2O4溶液、NaCl溶液的混合溶液，溶液中存在物料守恒；D．当a=20时，反应得到H2C2O4、NaCl的混合溶液，且氯化钠浓度是草酸的2倍．
易错点
计算错误
知识点
小檗碱是中药黄连素中抗菌有效成分，其中间体M的合成路线如下：
20.化合物B中含氧官能团为 
21.C → D过程发生取代反应同时生成HCl，物质X的结构简式是 。
22.由E → M的反应类型是 。
23.写出同时满足下列条件的物质B的一种同分异构体的结构简式： 。
I．能发生银镜反应；分子中有4种不同化学环境的氢。
II．不能与FeCl3
24.已知：
正确答案
羧基 醚键
解析
根据有机物的结构可知，B中含有的含氧官能团为羧基、醚键，故答案为：羧基、醚键
考查方向
解题思路
根据有机物的结构可知，B中含有的含氧官能团为羧基、醚键
易错点
化学实验基本操作步骤、有机物的化学性质及推断
正确答案
解析
C→D过程发生取代反应同时生成HCl，对比C、D的结构可知，X为
考查方向
解题思路
C→D过程发生取代反应同时生成HCl，对比C、D的结构可知，X为
易错点
化学实验基本操作步骤、有机物的化学性质及推断
正确答案
取代反应
解析
对比E、M的结构可知，E中苯环上H原子被Br原子取代，属于取代反应，故答案为：取代反应
考查方向
解题思路
对比E、M的结构可知，E中苯环上H原子被Br原子取代
易错点
化学实验基本操作步骤、有机物的化学性质及推断
正确答案
解析
同时满足下列条件的物质B的一种同分异构体：Ⅰ．能发生银镜反应，说明含有醛基；分子中有4种不同化学环境的氢，Ⅱ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，不含酚羟基，但其水解产物之一与FeCl3溶液发生显色反应，含有羧酸与酚形成的酯基，满足条件的同分异构体为：
故答案为：
考查方向
解题思路
同时满足下列条件的物质B的一种同分异构体：Ⅰ．能发生银镜反应，说明含有醛基；分子中有4种不同化学环境的氢，Ⅱ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，不含酚羟基，但其水解产物之一与FeCl3溶液发生显色反应，含有羧酸与酚形成的酯基。
易错点
化学实验基本操作步骤、有机物的化学性质及推断
正确答案
解析
乙烯与溴发生加成反应得到1，2-二溴乙烷，然后与NaCN反应得到NC-CH2CH2-CN，酸性条件下水解生成HOOCCH2CH2COOH，1，2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液条件下水解生成HOCH2CH2OH，HOOCCH2CH2COOH与HOCH2CH2OH发生缩聚反应得到
考查方向
解题思路
乙烯与溴发生加成反应得到1，2-二溴乙烷，然后与NaCN反应得到NC-CH2CH2-CN，酸性条件下水解生成HOOCCH2CH2COOH，1，2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液条件下水解生成HOCH2CH2OH，HOOCCH2CH2COOH与HOCH2CH2OH发生缩聚反应得到
易错点
化学实验基本操作步骤、有机物的化学性质及推断
某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铭酸钾（K2Cr2O7）的流程如下：
已知：2CrO42－+2H+
25.上述氧化过程中，若将1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积（标准状况）是 。
26.酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2－浓度均不超过10－6 mol·L－1，需调节溶液pH值的范围是 。
已知：Al(OH)3(s)
27.酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是 。
28.称取重铬酸钾试样2.40g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6 min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）。
正确答案
33.6
解析
若将1mol Cr2O3转化成Na2CrO4，Cr2O3～2Na2CrO4～6e-，O2～4e-，
得到2Cr2O3～3O2～12e-，
2 3
1mol 1.5mol
消耗标准状况下氧气的体积=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案为：33.6
考查方向
解题思路
流程分析可知，某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质，反应器中加入纯碱和氧气，将 Cr2O3转化成Na2CrO4，浸取过滤得到滤液调节溶液PH除去铝和镁离子，过滤得到Na2CrO4溶液，酸化后加入氯化钾浓缩过滤干燥得到重铬酸钾。
若将1mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积依据电子守恒计算。
易错点
物质的分离提纯和鉴别
正确答案
5～8
解析
依据电离平衡常数和溶度积常数计算所需溶液的PH范围，
Al（OH）3（s）⇌H++AlO2-+H2O的K=c（AlO2-）×c（H+）=1×10-14，c（H+）=10-8mol/L，溶液PH=8，
Kap[Al（OH）3]=c（Al3+）×c3（OH-）=1×10-33 ，c（OH-）=10-9mol/L，c（H+）=10-5mol/L，溶液PH=5，
酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2-浓度均不超过10-6 mol•L-1，需调节溶液pH值的范围是5～8，
故答案为：5～8
考查方向
解题思路
流程分析可知，某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质，反应器中加入纯碱和氧气，将 Cr2O3转化成Na2CrO4，浸取过滤得到滤液调节溶液PH除去铝和镁离子，过滤得到Na2CrO4溶液，酸化后加入氯化钾浓缩过滤干燥得到重铬酸钾。
依据电离平衡常数和溶度积常数计算所需溶液的PH范围。
易错点
物质的分离提纯和鉴别
正确答案
K2Cr2O7 溶解度小于Na2Cr2O7
解析
操作中加入KCl的原因温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，K2Cr2O7 溶解度小于Na2Cr2O，利用复分解反应，可得到重铬酸钾。
故答案为：K2Cr2O7 溶解度小于Na2Cr2O7
考查方向
解题思路
流程分析可知，某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质，反应器中加入纯碱和氧气，将 Cr2O3转化成Na2CrO4，浸取过滤得到滤液调节溶液PH除去铝和镁离子，过滤得到Na2CrO4溶液，酸化后加入氯化钾浓缩过滤干燥得到重铬酸钾。
操作中加入KCl的原因温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大。
易错点
物质的分离提纯和鉴别
正确答案
依据反应的定量关系为：
K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3
1 6
0.24mol•L-1 ×0.020L n
n=0.0008mol，
称取重铬酸钾试样2.40g配成250mL溶液中重铬酸钾质量，
m（K2Cr2O7）=0.0008mol×294g/mol×
产品中重铬酸钾的质量分数=
答：产品中重铬酸钾的质量分数=
解析
称取重铬酸钾试样2.40g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6min左右，反应为Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00mL，
依据反应的定量关系为：
K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3
1 6
0.24mol•L-1 ×0.020L n
n=0.0008mol，
称取重铬酸钾试样2.40g配成250mL溶液中重铬酸钾质量，
m（K2Cr2O7）=0.0008mol×294g/mol×
产品中重铬酸钾的质量分数=
答：产品中重铬酸钾的质量分数=
考查方向
解题思路
流程分析可知，某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质，反应器中加入纯碱和氧气，将 Cr2O3转化成Na2CrO4，浸取过滤得到滤液调节溶液PH除去铝和镁离子，过滤得到Na2CrO4溶液，酸化后加入氯化钾浓缩过滤干燥得到重铬酸钾。
依据反应过程得到反应的关系式K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3计算产品中重铬酸钾的质量分数。
易错点
物质的分离提纯和鉴别
硫酸铜可用作镀铜离子添加剂。实验室在如图所示装置（夹持、加热装置省去未画）内反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。请回答下列问题：
29.加热三颈烧瓶，将反应温度控制在70℃~80℃，其原因是 ，发生主要反应的离子方程式是 。
30.盛有NaOH溶液洗气瓶的作用是 ；若反应后生成NaNO2、NaNO3的物质的量之比为3∶1，则发生反应的化学方程式是 。
31.从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下：
① 向溶液中加入 （填序号）至溶液pH约为4，过滤。a．CuO b．NaOH溶液 c．NH3·H2O
测量溶液pH的操作是 。
② 将滤液 ，过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得CuSO4·5H2O晶体。用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是 ，并缩短干燥所需时间。
正确答案
温度太低，反应速率太慢；温度太高，硝酸易挥发，受热易分解。3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
解析
由于硝酸易挥发，受热易分解，所以反应温度要控制在70℃～80℃，三颈烧瓶中，用铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜和一氧化氮，反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：硝酸易挥发，受热易分解；3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
考查方向
解题思路
由于硝酸易挥发，受热易分解，所以反应温度要控制在70℃～80℃，三颈烧瓶中，用铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜和一氧化氮，据此书写离子方程式。
易错点
实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合
正确答案
吸收NO尾气，防止污染空气 8NO+3O2+8NaOH=6NaNO2+2NaNO3+4H2O
解析
反应中有一氧化氮产生会污染空气，所以要用氢氧化钠和空气吸收尾气，根据反应后生成NaNO2、NaNO3的物质的量之比为3：1，利用电子得失守恒可知，反应的化学方程式为8NO+3O2+8NaOH=6NaNO2+2NaNO3+4H2O，
故答案为：吸收尾气；8NO+3O2+8NaOH=6NaNO2+2NaNO3+4H2O
考查方向
解题思路
反应中有一氧化氮产生会污染空气，所以要用氢氧化钠和空气吸收尾气，根据反应后生成Na2NO3、NaNO3的物质的量之比为3：1，利用电子得失守恒可书写化学方程式。
易错点
实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合
正确答案
①a；将一小块干燥的pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，过一会儿，再与标准比色卡进行比对
②蒸发浓缩、冷却结晶；洗去晶体表面残留杂质，减少晶体的溶解损失
解析
①调节反应后的溶液的pH值，为不引入新杂质且不使铜离子沉淀可用CuO，故选a；测量溶液pH的操作是将一小块干燥的pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，过一会儿，再与标准比色卡进行比对，
故答案为：a；将一小块干燥的pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，过一会儿，再与标准比色卡进行比对；
②从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，可将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得到CuSO4•5H2O晶体，硫酸铜在乙醇中有溶解度较小，可以减少硫酸铜的损失且乙醇易挥发，硫酸铜晶体易干燥。
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；减少硫酸铜的损失且易干燥
考查方向
解题思路
①调节反应后的溶液的pH值，为不引入新杂质且不使铜离子沉淀可用CuO，用pH试纸测溶液的pH值；
②从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，可将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得到CuSO4•5H2O晶体，硫酸铜在乙醇中有溶解度较小且乙醇易挥发，硫酸铜晶体易干燥，据此答题。
易错点
实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合
氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：
16.废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油
17.氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是 。
18.检验洗涤是否完全的方法是 。
19.色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为 -0.5 ~ 0.5。
①氧化过程若温度太高，会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是 。
②氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如右图所示，氧化时应控制pH的合理范围是 ，pH过小导致产率较低的可能原因是 。
正确答案
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
解析
过量废铁加入浓硫酸加热溶解得到硫酸亚铁溶液，加入氢氧化钠溶液通入空气发生氧化还原反应生成氧化铁黄，过滤、洗涤、干燥得到成品氧化铁黄.
废铁表面由防锈的油污，碳酸钠溶液水解显碱性，油脂会在碳酸钠溶液中水解，易于洗涤，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，
故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
考查方向
解题思路
过量废铁加入浓硫酸加热溶解得到硫酸亚铁溶液，加入氢氧化钠溶液通入空气发生氧化还原反应生成氧化铁黄，过滤、洗涤、干燥得到成品氧化铁黄。
废铁表面由防锈的油污，碳酸钠溶液水解显碱性，油脂会在碳酸钠溶液中水解。
易错点
化学实验基本操作步骤
正确答案
4FeSO4+O2+8NaOH=4FeOOH+4Na2SO4+2H2O
解析
流程分析可知过量铁粉和浓硫酸加热反应生成硫酸亚铁，加入氢氧化钠溶液通入空气发生氧化还原反应生成氧化铁黄，同时生成硫酸钠和水，结合原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为：4FeSO4+O2+8NaOH=4FeOOH+4Na2SO4+2H2O，
故答案为：4FeSO4+O2+8NaOH=4FeOOH+4Na2SO4+2H2O
考查方向
解题思路
流程分析可知过量铁粉和浓硫酸加热反应生成硫酸亚铁，加入氢氧化钠溶液通入空气发生氧化还原反应生成氧化铁黄，结合原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式。
易错点
化学实验基本操作步骤
正确答案
取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生沉淀，则表明已洗涤干净，否则未洗涤干净。
解析
检查洗涤液中是否含有硫酸根离子设计实验检验是否洗涤干净，检验洗涤是否完全的方法是，取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生沉淀，则表明已洗涤干净，否则未洗涤干净。
故答案为：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生沉淀，则表明已洗涤干净，否则未洗涤干净。
考查方向
解题思路
检查洗涤液中是否含有硫酸根离子设计实验检验是否洗涤干净。
易错点
化学实验基本操作步骤
正确答案
①Fe2O3或Fe（OH）3
②3.5～4.0 PH过低导致氧化铁黄部分溶于酸
解析
①氧化过程若温度太高，会导致产品颜色偏红，依据铁的化合物中呈红色的物质为氧化铁、氢氧化铁，可能含有的杂质是Fe2O3或Fe（OH）3
故答案为：Fe2O3或Fe（OH）3
②氧化时应控制pH的合理范围是保证产率最高，此时的PH范围依据图象分析可知为：3.5～4.0，pH过小导致产率较低是酸性增强，氧化铁黄会溶解于酸中。
故答案为：3.5～4.0，PH过低导致氧化铁黄部分溶于酸
考查方向
解题思路
①氧化过程若温度太高，会导致产品颜色偏红，依据铁的化合物中 呈红色的物质分析；
②氧化时应控制pH的合理范围是保证产率最高，pH过小导致产率较低是酸性增强，氧化铁黄会溶解于酸中。
易错点
化学实验基本操作步骤
锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) 
2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 
ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) 
32.反应ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)
反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：
该反应在一定条件下能自发进行的原因是 ；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 。a．CO2与H2O(g)浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变c．2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d．容器中混合气体的密度不再改变
33.硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。
① 写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式： ，物质B的化学式是 。
② 硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式： ；循环II中电解过程阳极反应式是 。
正确答案
-377.5；△H＜0；bd
解析
①2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
③ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol-1
将方程式
△H4=
当△G=△H-T△S＜0时该反应一定能自发进行，该反应前后△S＜0，则焓变应该小于0；a．CO2与H2O（g）浓度相等，正逆反应速率不一定相等，所以不一定达到平衡状态，故错误； b．该反应前后气体物质的量减少，当容器中气体的压强不再改变时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；c．当v（NH3）正=2v（H2O）逆时该反应达到平衡状态，所以当2v（NH3）正=v（H2O）逆时该反应没有达到平衡状态，故错误； d．反应前后问题密度改变，所以当容器中混合气体的密度不再改变时该反应达到平衡状态，故正确；
故答案为：-377.5；△H＜0；bd
考查方向
解题思路
①2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
③ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol-1
将方程式①+②/2+③得ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g），焓变进行相应的改变；
当△G=△H-T△S＜0时该反应一定能自发进行，该反应前后△S＜0；
反应前后改变的物理量不变时，可逆反应达到平衡状态。
易错点
化学平衡的应用
正确答案
①
②4ZnFeO3.5+SO2
解析
①700℃～980℃时发生反应时，根据图知，生成ZnO、氧气和B，根据元素守恒知，B中含有S元素，因为生成氧气失电子，则S元素应该得电子发生还原反应，所以B应该是SO2，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式为2ZnSO4
②ZnFeO3.5和SO2在加热条件下生成ZnFeO4、S，反应方程式为4ZnFeO3.5+SO2----4ZnFeO4+S；
电解硫酸锰时，生成二氧化锰和硫酸，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，
故答案为：4ZnFeO3.5+SO2
考查方向
解题思路
①700℃～980℃时发生反应时，根据图知，生成ZnO、氧气和B，根据元素守恒知，B中含有S元素，因为生成氧气失电子，则S元素应该得电子发生还原反应，所以B应该是SO2，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式；
②ZnFeO3.5和SO2在加热条件下生成ZnFeO4、S，电解硫酸锰时，生成二氧化锰和硫酸，阳极上失电子发生氧化反应。
易错点
化学平衡的应用
[物质结构与性质]
丁二酮肟
34.Ni2+基态核外电子排布式为 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为 ，1mol丁二酮肟分子所含
35.Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)
Ni(CO)4固态时属于 晶体(填晶体类型)。与CO互为等电子体的阴离子为 (填化学式)。
36.Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出)，则该晶体的化学式为 。
正确答案
[Ar]3d8 sp3和sp2 15mol
解析
Ni2+基态核外电子排布式为[Ar]3d8;丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为sp3和sp2;1mol丁二酮肟分子所含
考查方向
解题思路
看各个离子的分布
易错点
知识掌握不熟练
正确答案
分子 CN-
解析
①Ni(CO)4固态时属于分子晶体；
②与CO互为等电子体的阴离子为CN-
考查方向
解题思路
看各个离子的分布
易错点
知识掌握不熟练
正确答案
Mg2NiO3
解析
读图可知Mg2+与O2—之比为2:3，所以该晶体的化学式为Mg2NiO3
考查方向
解题思路
看各个离子的分布
易错点
知识掌握不熟练