• 化学 郑州市2017年高三期中考试
单选题 本大题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1. 下列说法不正确的是(    )

A储热材料是一类重要的能量存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

BGe(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

CBa2+浓度较高时危害健康,但BaSO4可服人体内,作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病

D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

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2. 下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是(    )

A海带提碘

B氯碱工业

C氨碱法制碱

D海水提溴

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3. O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是(    )

A氧气是氧化产物

BO2F2既是氧化剂又是还原剂

C若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子

D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

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6. 现有两份氨水。一份质量分数为w%,物质的量浓度为c1 mol·L-1;另一份质量分数为2w%,物质的量浓度为c2 mol·L-1。下列说法不正确的是(    )

Ac2<2c1

B将两溶液等体积混合后,所得溶液的物质的量浓度为0.5(c1+c2)mol·L-1

C将两溶液等质量混合后,取100mL混合溶液,可恰好与0.05(c1+c2)molCuSO4反应使Cu2+完全沉淀

D向100g质量分数为2w%的氨水中加入100g水,即得质量分数为w%的氨水

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5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(    )

A23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

C标准状况下,22.4L N2和H2混合气中含NA个原子

D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子

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4. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是(    )

A操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去

B操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤,除去杂质氯化钠

C操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

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7. 下列图示与对应的叙述不相符合的是(    )

A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

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8. 向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是(    )

A碳酸钙粉末

B稀硫酸

C氯化钙溶液

D二氧化硫水溶液

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9. 下列叙述正确的是(    )

A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)

B金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关

C原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生

D在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小

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11. 向500mLFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体,恰好完全反应,所得滤液的质量比原来增重1g,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为(    )

A1 mol·L-1

B1.5 mol·L-1

C2 mol·L-1

D2.5 mol·L-1

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1

10. 一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g) + H2O(g)= CO(g) + 3H2(g)。 设起始 n(H2O)/n(CH4)=Z ,在恒压下,平衡时CH4的体积分数 φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如右图所示,下列说法正确的是(    )

A该反应的焓变△H>0

B图中Z的大小为a>3>b

C图中X点对应的平衡混合物中 n(H2O)/n(CH4)=3

D温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小

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12. 运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是(    )

A某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应

BNH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底

D增大反应物浓度可加快反应速率,则用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

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13. 下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是(    )

A

B

C

D

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16. 将BaO2放入密闭真空容器中,反应2 BaO2(s) ⇌ 2 BaO(s) + O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是(    )

A平衡常数减小

BBaO量不变

C氧气压强不变

D固体总质量不变

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15. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(    )

①   太阳光催化分解水制氢:2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)  ΔH1=+571.6kJ·mol⁻1

②   焦炭与水反应制氢:C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)  ΔH2=+131.3kJ·mol⁻1

③   甲烷与水反应制氢:CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)  ΔH3=+206.1kJ·mol⁻1

A反应①中电能转化为化学能

B反应②为放热反应

C反应③使用催化剂,ΔH3减小

D反应CH4(g) = C(s) + 2H2(g)的ΔH4=+74.8kJ·mol⁻1

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14. 利用1L 3mol·L-1的盐酸、1L 3mol·L-1的氢氧化钠溶液和足量的铝单质,最多可以制备得到氢氧化铝的物质的量为(    )

A1mol

B3mol

C4mol

D6mol

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简答题(综合题) 本大题共52分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题:

17.A在周期表中的位置是          ,写出一种工业制备单质F的离子方程式                   

18.B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为             ,其水溶液与等物质的量的F单质反应的化学方程式为                             ;在上述反应的产物中加入少量KI,反应后加入CC14并振荡,有机层显       色。

19.由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:

a的化学式为       ;b的化学式为        ;c的电子式为              ;d的晶体类型是             

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有三份不同质量的铁粉样品①②③,甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余,且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题:

20.甲取样品①,反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在,则样品①的质量为       g。

21.乙取样品②,反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子,则样品②的质量(设为ag)范围是             

0.2mol  m2(Fe)

解得m2(Fe)=5.6g,则m(Fe)= m1(Fe)+ m2(Fe)=16.8g,此时溶液中全部为Fe2+

采用极限法,反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+,则11.2

22.丙取样品③,将其慢慢加入到稀硝酸中,并不断搅拌,反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示,则该曲线表示的是       物质的量变化的曲线,请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。

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1

LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:

23.第①步反应中无水HF的作用是              。反应设备不能用玻璃材质的原因是                            (用化学方程式表示)。

24.该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式:                       

25.第④步分离采用的方法是       ;第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是      

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1

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:

实验一   焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3 + SO2 → Na2S2O5

26.装置I中产生气体的化学方程式为                                   

27.装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为      (填序号)。

28.实验二  焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是       (填序号)。

a.测定溶液的pH

b.加入Ba(OH)2溶液

c.加入盐酸

d.加入品红溶液

e.用蓝色石蕊试纸检测

29.检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是                        
                                                                     

30.实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HI)

1按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为        g·L-1

2在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果       (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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1

丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产,主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈CH3CN等,回答下列问题:

31.以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下:

①C3H6(g) + NH3(g) + 1.5O2(g) = C3H3N(g) + 3H2O(g)  △H = -515 kJ·mol-1

②C3H6(g) + O2(g) = C3H4O(g) + H2O(g)  △H = -353 kJ·mol-1

两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是                            ;有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是                                   ;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是            

32.图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应温度为460℃。低于460℃时,丙烯腈的产率        (填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡产率,判断理由是                                      ;高于460℃时,丙烯腈产率降低的可能原因是        (双选,填标号)。

A催化剂活性降低                           B.平衡常数变大

B副反应增多                                D.反应活化能增大

/℃

33.丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨) /n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知,最佳n(氨) /n(丙烯)约为                 ,理由是                      。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为                                     

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