16. 将BaO2放入密闭真空容器中,反应2 BaO2(s) ⇌ 2 BaO(s) + O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是( )
10. 一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g) + H2O(g)= CO(g) + 3H2(g)。 设起始 n(H2O)/n(CH4)=Z ,在恒压下,平衡时CH4的体积分数 φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如右图所示,下列说法正确的是( )
15. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )
① 太阳光催化分解水制氢:2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol⁻1
② 焦炭与水反应制氢:C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol⁻1
③ 甲烷与水反应制氢:CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·mol⁻1
A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题:
17.A在周期表中的位置是 ,写出一种工业制备单质F的离子方程式 。
18.B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为 ,其水溶液与等物质的量的F单质反应的化学方程式为 ;在上述反应的产物中加入少量KI,反应后加入CC14并振荡,有机层显 色。
19.由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
a的化学式为 ;b的化学式为 ;c的电子式为 ;d的晶体类型是 。
LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:
23.第①步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。
24.该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式: 。
25.第④步分离采用的方法是 ;第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。
有三份不同质量的铁粉样品①②③,甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余,且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题:
20.甲取样品①,反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在,则样品①的质量为 g。
21.乙取样品②,反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子,则样品②的质量(设为ag)范围是 。
22.丙取样品③,将其慢慢加入到稀硝酸中,并不断搅拌,反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3⁻三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示,则该曲线表示的是 物质的量变化的曲线,请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3 + SO2 → Na2S2O5
26.装置I中产生气体的化学方程式为 。
27.装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。
28.实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
证明NaHSO3溶液中HSO3⁻的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是 (填序号)。
a.测定溶液的pH
b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入盐酸
d.加入品红溶液
e.用蓝色石蕊试纸检测
29.检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
。
30.实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HI)
1按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L-1。
2在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产,主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈CH3CN等,回答下列问题:
31.以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下:
①C3H6(g) + NH3(g) + 1.5O2(g) = C3H3N(g) + 3H2O(g) △H = -515 kJ·mol-1
②C3H6(g) + O2(g) = C3H4O(g) + H2O(g) △H = -353 kJ·mol-1
两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是 ;有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 ;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 。
32.图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应温度为460℃。低于460℃时,丙烯腈的产率 (填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡产率,判断理由是 ;高于460℃时,丙烯腈产率降低的可能原因是 (双选,填标号)。
33.丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨) /n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知,最佳n(氨) /n(丙烯)约为 ,理由是 。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为 。
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