16. 将BaO2放入密闭真空容器中，反应2 BaO2(s) ⇌ 2 BaO(s) + O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
10. 一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g) + H2O(g)＝ CO(g) + 3H2(g)。 设起始 n(H2O)/n(CH4)=Z ，在恒压下，平衡时CH4的体积分数 φ(CH4)与Z和T（温度）的关系如右图所示，下列说法正确的是（ ）
15. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）
① 太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) ＝ 2H2(g) + O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol⁻1
② 焦炭与水反应制氢：C(s) + H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol⁻1
③ 甲烷与水反应制氢：CH4(g) + H2O(g) ＝ CO(g) + 3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·mol⁻1
A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题：
17.A在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质F的离子方程式 。
18.B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 ，其水溶液与等物质的量的F单质反应的化学方程式为 ；在上述反应的产物中加入少量KI，反应后加入CC14并振荡，有机层显 色。
19.由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
a的化学式为 ；b的化学式为 ；c的电子式为 ；d的晶体类型是 。
LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
23.第①步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 （用化学方程式表示）。
24.该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式： 。
25.第④步分离采用的方法是 ；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。
有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：
20.甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为 g。
21.乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量(设为ag)范围是 。
0.2mol m2(Fe)
解得m2(Fe)=5.6g，则m总(Fe)= m1(Fe)+ m2(Fe)=16.8g，此时溶液中全部为Fe2+；
采用极限法，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+，则11.2
22.丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3⁻三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是 物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3 + SO2 → Na2S2O5
26.装置I中产生气体的化学方程式为 。
27.装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）。
28.实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
证明NaHSO3溶液中HSO3⁻的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 （填序号）。
a．测定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
29.检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
。
30.实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HI）
1按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 g·L-1。
2在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列问题：
31.以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
①C3H6(g) + NH3(g) + 1.5O2(g) = C3H3N(g) + 3H2O(g) △H = -515 kJ·mol－1
②C3H6(g) + O2(g) = C3H4O(g) + H2O(g) △H = -353 kJ·mol－1
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 。
32.图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率 （填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是 ；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是 （双选，填标号）。
A催化剂活性降低 B．平衡常数变大
B副反应增多 D．反应活化能增大
33.丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨) /n(丙烯)的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n(氨) /n(丙烯)约为 ，理由是 。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为 。
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