化学 热门试卷

钠、钾着火，因其又易与水剧烈反应等，故不能用含有水（A.B.）或生成水(C.)的物质灭火，则可用来灭火的只有D。

NaCN是属于 “离子化合物”，NaCN的电子式为： 。

白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4，该反应的氧化剂是HClO3（得到电子、化合价降低的反应物），氧化产物是H3PO4（失去电子、化合价升高的产物），若有1mol P4参加反应转移电子为4×5=20 mol。

NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，

其发生非氧化还原反应的热分解方程式NH4NO3 = NH3↑+HNO3 。

NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法，H2O2处理法是其中之一：NaCN + H2O2→N2↑+ X + H2O，依据质量守恒定律及氧化还原反应规律，推测X的化学式为NaHCO3。

已知甲醚的燃烧热为1455 kJ·mol-1，

故甲醚燃烧的热化学方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H= —1455 kJ/mol；

已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应4C（s）+ 6H2（g）+ O2（g）= 2CH3OCH3（g）的反应热为：

① H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） △H= —285.8 kJ/mol

②C（s）+O2（g）=CO2（g） △H= —393.5 kJ/mol

③CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H= —1455 kJ/mol

由①×6+②×4—③×2可得：反应4C（s）+ 6H2（g）+ O2（g）= 2CH3OCH3（g）的反应热为：△H= —285.8 kJ/mol×6—393.5 kJ/mol×4—（—1455 kJ/mol）×2= —378.8 kJ/mol。

工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：

6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是______（选填编号，注意大小写）

a．c(H2)与c(H2O)的比值保持不变 （即浓度保持不变，是判断标志）

b．单位时间内有2 mol H2消耗时，有1 mol H2O生成（均是指正反应，不能作为判断标志）

c．容器中气体密度不再改变（恒容时，容器体积、且反应混合物均气体，即反应前后气体的总质量不变、总体积不变，故密度均不变，不能作为平衡判断标志）

d．容器中气体压强不再改变（恒容时，容器内的压强与分子数成正比，且该反应前后是个气体分子数减少的反应，故压强可以作为平衡判断标志）

②温度升高，因△H＜0，故平衡逆向移动，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将 “变小”。

以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-（特别提示甲醚氧化的产物CO2继续与氢氧化钾溶液反应），则该负极反应式CH3OCH3+16OH－—12e-＝2CO32-+11H2O；

用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL NaCl溶液，装置图略：

电解过程中Y电极（是与电源正极相连的阳极），其反应为：2Cl——2e— = Cl2↑，故在附近观察到的现象是有气泡产生、上部呈黄绿色；当燃料电池消耗2.8 L O2（标准状况下）时，计算依据——电子得失守恒：O2～4e—～4 OH—，n(OH—)=4×2.8 L/22.4 L·mol-1=0.5 mol，c(OH—)=0.5 mol/0.5 L = 1 mol/L，此时：NaCl溶液的pH=—lg1×10-14/1 =14。

因为Fe2+易被空气中的氧气氧化，故在Fe2+的药片上披上糖衣以隔绝空气、防止被O2氧化，鉴定时溶解加盐酸的目的是防止Fe2+水解。

①精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有250 mL的容量瓶、胶头滴管。

②滴定时，含硫酸亚铁的滤液放在锥形瓶（因其易被氧化、不宜与空气长期或过度的接触）中，高锰酸钾溶液放在酸式滴定管中，滴定时加入 “不用加”指示剂（其本身的紫红色就是很好的指示剂）；最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴入锥形瓶中，溶液变为紫色，振荡，半分钟内不恢复原色，则滴定达到了终点。

①检验过程中加过量H2O2（绿色氧化剂）反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。

②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却，再称量。