4．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子能形成最轻的气体单质；Y原子的最外层电子数是次外层的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）
6．近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。Butylated Hydroxy Toluene（简称BHT）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：
下列说法正确的是（）
A
B
CBHT久置于空气中不会被氧化
D两种方法的反应类型都是加成反应
损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：
8.钠、钾着火，下列可用来灭火的是_____(填字母)。
9.NaCN是属于________（填“离子化合物”或“共价化合物”），NaCN的电子式为：_________。
10.白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4，该反应的氧化剂是_________，氧化产物是_________，若有1mol P4参加反应转移电子为 _________mol。
11.NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，
可能发生氧化还原反应，请写出发生非氧化还原反应的热分解方程式_________。
12.NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法，H2O2处理法是其中之一：NaCN + H2O2→N2↑+ X + H2O，推测X的化学式为_________。
甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。
13. 写出甲醚燃烧的热化学方程式________________________________ ；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应4C（s）+ 6H2（g）+ O2（g）== 2CH3OCH3（g）的反应热为________________；
14.工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：
6H2（g）+2CO2（g）
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是______（选填编号，注意大小写）
a．c(H2)与c(H2O)的比值保持不变
b．单位时间内有2 mol H2消耗时，有1 mol H2O生成
c．容器中气体密度不再改变
d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
15.以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式__________；
16.用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL NaCl溶液，装置如图所示：
请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是___________；当燃料电池消耗2.8 L O2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=________（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。
铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁，请根据以下药品说明书回答问题：
17.药片上的糖衣可以起_______的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是____________。
18.某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有__________、___________。
②滴定时，含硫酸亚铁的滤液放在___________（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在__________（填仪器）中，滴定时加入___________（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示剂，如何判断达到滴定终点_____________。
19.另一研究小组乙设计了如下测量方案：
①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为______________。
②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有___________（按操作的顺序填写）。A过滤 B洗涤 C萃取 D分液 E冷却 F灼烧
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）
回答下列问题：
20.已知：N2（g）+O2（g）= 2NO（g） △H= +180.5 kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（g） △H= -905 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）= 2H2（g） △H= — 483.6 kJ/mol
则N2（g）+3H2
21.如果工业上，在一定温度下，将1.5 mol N2气体和6 mol H2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为____________。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________；
①增大压强 ②增大反应物质的浓度
③使用催化剂 ④降低温度
22.合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法:________（填编号）
①过滤 ②蒸馏 ③渗析 ④萃取
理由是___________________________________；
23.可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为______________________________；
24.假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水___________mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH _______14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。
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