损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题:
8.钠、钾着火,下列可用来灭火的是_____(填字母)。
9.NaCN是属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”),NaCN的电子式为:_________。
10.白磷有毒,能和氯酸溶液发生氧化还原反应:3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4,该反应的氧化剂是_________,氧化产物是_________,若有1mol P4参加反应转移电子为 _________mol。
11.NH4NO3为爆炸物,在不同温度下加热分解,可能发生非氧化还原反应,
可能发生氧化还原反应,请写出发生非氧化还原反应的热分解方程式_________。
12.NaCN属于剧毒物质,有多种无害化处理方法,H2O2处理法是其中之一:NaCN + H2O2→N2↑+ X + H2O,推测X的化学式为_________。
甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能,甲醚是一种无色气体,具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455 kJ·mol-1,甲醚可作燃料电池的燃料。
13. 写出甲醚燃烧的热化学方程式________________________________ ;已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1;计算反应4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g)== 2CH3OCH3(g)的反应热为________________;
14.工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下:
6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H<0
①一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是______(选填编号,注意大小写)
a.c(H2)与c(H2O)的比值保持不变
b.单位时间内有2 mol H2消耗时,有1 mol H2O生成
c.容器中气体密度不再改变
d.容器中气体压强不再改变
②温度升高,该化学平衡移动后,达到新的平衡,CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
15.以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-,请写出该反应的负极反应式__________;
16.用(3)中的燃料电池为电源,以石墨为电极电解500 mL NaCl溶液,装置如图所示:
请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是___________;当燃料电池消耗2.8 L O2(标准状况下)时,计算此时:NaCl溶液的pH=________(假设溶液的体积不变,气体全部从溶液中逸出)。
铁是人类必需的微量元素之一,它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧,医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁,请根据以下药品说明书回答问题:
17.药片上的糖衣可以起_______的作用,鉴定时溶解加盐酸的目的是____________。
18.某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要的仪器有__________、___________。
②滴定时,含硫酸亚铁的滤液放在___________(填仪器)中,高锰酸钾溶液放在__________(填仪器)中,滴定时加入___________(填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”)指示剂,如何判断达到滴定终点_____________。
19.另一研究小组乙设计了如下测量方案:
①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为______________。
②从红褐色的悬浊液到最后的称量,其过程中所需的基本操作有___________(按操作的顺序填写)。A过滤 B洗涤 C萃取 D分液 E冷却 F灼烧
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),其部分工业流程如下:
回答下列问题:
20.已知:N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H= +180.5 kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H= -905 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)= 2H2(g) △H= — 483.6 kJ/mol
则N2(g)+3H2 2NH3(g)的△H=_________;
21.如果工业上,在一定温度下,将1.5 mol N2气体和6 mol H2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则其平衡常数为____________。改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________;
①增大压强 ②增大反应物质的浓度
③使用催化剂 ④降低温度
22.合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法:________(填编号)
①过滤 ②蒸馏 ③渗析 ④萃取
理由是___________________________________;
23.可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气,如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为______________________________;
24.假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L,实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时,需取20 mol/L的氨水___________mL(用100 mL的容量瓶)。假如该氨水的pH=a,加入相同体积的盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH _______14-a(填“大于”“小于”或“等于”)。
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