• 化学 拉萨市2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入使用,光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的()

A

B石英

C

D

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1

2.下列实验方案设计中,不可行的是()

A用分液的方法分离碘和四氯化碳

B利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

C加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

D用加热的方法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3粉末

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1

3.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()

A标准状况下,11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B28 g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C1 mol甲基的电子数目为7NA

D现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA

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1

4.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子能形成最轻的气体单质;Y原子的最外层电子数是次外层的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()

A五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>W>Z>Y>X

BX、Z两元素能形成原子个数比(X:Z)为3:1的化合物

C化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D用M单质作阳极,石墨作阴极,电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀

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1

5.对于常温下pH均为4的三种溶液:①盐酸,②CH3COOH溶液,③NH4Cl溶液,下列说法中正确的是()

A溶液中由水电离出的c(H):②>③

B稀释100倍后溶液的pH:①<③

C中和相同体积的上述溶液消耗NaOH溶液的体积:①<②

D②和③等体积混合后的溶液:c(CH3COO)+c(Cl)=c(NH4+)

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1

6.近年来,食品安全事故频繁发生,人们对食品添加剂的认识逐渐加深。Butylated Hydroxy Toluene(简称BHT)是一种常用的食品抗氧化剂,合成方法有如下两种:

下列说法正确的是()

A 与BHT互为同系物

B 能与Na2CO3溶液反应生成CO2

CBHT久置于空气中不会被氧化

D两种方法的反应类型都是加成反应

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1

7.关于下列各装置图的叙述中,正确的是()

A实验室用装置①制取氨气

B装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸

C装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D装置④ b口进气可收集CO2等气体

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题:

8.钠、钾着火,下列可用来灭火的是_____(填字母)。

A

B泡沫灭火器

C干粉灭火器

D细沙盖灭

9.NaCN是属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”),NaCN的电子式为:_________。

10.白磷有毒,能和氯酸溶液发生氧化还原反应:3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4,该反应的氧化剂是_________,氧化产物是_________,若有1mol P4参加反应转移电子为 _________mol。

11.NH4NO3为爆炸物,在不同温度下加热分解,可能发生非氧化还原反应,

可能发生氧化还原反应,请写出发生非氧化还原反应的热分解方程式_________。

12.NaCN属于剧毒物质,有多种无害化处理方法,H2O2处理法是其中之一:NaCN + H2O2→N2↑+ X + H2O,推测X的化学式为_________。

分值: 14分 查看题目解析 >
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甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能,甲醚是一种无色气体,具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455 kJ·mol-1,甲醚可作燃料电池的燃料。

13. 写出甲醚燃烧的热化学方程式________________________________ ;已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1;计算反应4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g)== 2CH3OCH3(g)的反应热为________________;

14.工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下:

6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H<0

①一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是______(选填编号,注意大小写)

a.c(H2)与c(H2O)的比值保持不变

b.单位时间内有2 mol H2消耗时,有1 mol H2O生成

c.容器中气体密度不再改变

d.容器中气体压强不再改变

②温度升高,该化学平衡移动后,达到新的平衡,CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

15.以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-,请写出该反应的负极反应式__________;

16.用(3)中的燃料电池为电源,以石墨为电极电解500 mL NaCl溶液,装置如图所示:

请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是___________;当燃料电池消耗2.8 L O2(标准状况下)时,计算此时:NaCl溶液的pH=________(假设溶液的体积不变,气体全部从溶液中逸出)。

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1

铁是人类必需的微量元素之一,它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧,医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁,请根据以下药品说明书回答问题:

17.药片上的糖衣可以起_______的作用,鉴定时溶解加盐酸的目的是____________。

18.某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。

①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要的仪器有__________、___________。

②滴定时,含硫酸亚铁的滤液放在___________(填仪器)中,高锰酸钾溶液放在__________(填仪器)中,滴定时加入___________(填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”)指示剂,如何判断达到滴定终点_____________。

19.另一研究小组乙设计了如下测量方案:

①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为______________。

②从红褐色的悬浊液到最后的称量,其过程中所需的基本操作有___________(按操作的顺序填写)。A过滤    B洗涤    C萃取   D分液   E冷却   F灼烧

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工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),其部分工业流程如下:

回答下列问题:

20.已知:N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H= +180.5 kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H= -905 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)= 2H2(g) △H= — 483.6 kJ/mol

则N2(g)+3H2 2NH3(g)的△H=_________;

21.如果工业上,在一定温度下,将1.5 mol N2气体和6 mol H2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80%,则其平衡常数为____________。改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________;

①增大压强 ②增大反应物质的浓度

③使用催化剂 ④降低温度

22.合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法:________(填编号)

①过滤 ②蒸馏 ③渗析 ④萃取

理由是___________________________________;

23.可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气,如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为______________________________;

24.假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L,实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时,需取20 mol/L的氨水___________mL(用100 mL的容量瓶)。假如该氨水的pH=a,加入相同体积的盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH _______14-a(填“大于”“小于”或“等于”)。

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