2023年高考真题 化学 (天津卷)
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单选题 本大题共12小题,每小题3分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1
题型: 单选题
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分值: 3分

年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是(   )

A我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成,淀粉是一种单糖

B中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气,石油和天然气都是混合物

C我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备,锂离子电池放电时将化学能转化为电能

D以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟,硅树脂是一种高分子材料

正确答案

A
1
题型: 单选题
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分值: 3分

嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图,下列有关含量前六位元素的说法正确的是(   )

A原子半径:

B第一电离能:

CFe位于元素周期表的p区

D这六种元素中,电负性最大的是O

正确答案

D
1
题型: 单选题
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分值: 3分

下列物质沸点的比较,正确的是(   )

A

B

C

D

正确答案

B
1
题型: 单选题
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分值: 3分

利用反应可制备。下列叙述正确的是(    )

A分子有孤电子对,可做配体

B晶体可以导电

C一个分子中有4个

D均为离子化合物,他们所含的化学键类型相同

正确答案

A
1
题型: 单选题
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分值: 3分

燃油汽车行驶中会产生等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是(    )

A甲是空气中体积分数最大的成分

B乙是引起温室效应的气体之一

C反应在常温下容易发生

D反应是氧化剂

正确答案

C
1
题型: 单选题
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分值: 3分

向恒温恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ,反应达到平衡后,再通入一定量,达到新平衡时,下列有关判断错误的是(    )

A的平衡浓度增大

B反应平衡常数增大

C正向反应速率增大

D的转化总量增大

正确答案

B
1
题型: 单选题
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分值: 3分

下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述,正确的是(    )

A具有碱性

B不能发生水解

C分子中不含手性碳原子

D分子中采取杂化的碳原子数目为6

正确答案

A
1
题型: 单选题
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分值: 3分

25℃时,下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是(    )

A

B

C

D

正确答案

D
1
题型: 单选题
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分值: 3分

下列实验操作中选用仪器正确的是(    )

AA

BB

CC

DD

正确答案

C
1
题型: 单选题
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分值: 3分

下列叙述错误的是(    )

A是极性分子

B原子的中子数为10

C互为同素异形体

D互为同系物

正确答案

D
1
题型: 单选题
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分值: 3分

实验装置如图所示。接通电源后,用碳棒()作笔,在浸有饱和溶液和石蕊溶液的湿润试纸上同时写字,端的字迹呈白色。下列结论正确的是(    )

Aa为负极

B端的字迹呈蓝色

C电子流向为:

D如果将换成铜棒,与碳棒作电极时的现象相同

正确答案

B
1
题型: 单选题
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分值: 3分

一定条件下,石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是(    )

A金刚石比石墨稳定

B两物质的碳碳键的键角相同

C等质量的石墨和金刚石中,碳碳键数目之比为4∶3

D可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨

正确答案

D
填空题 本大题共4小题,每小题14分,共56分。把答案填写在题中横线上。
1
题型:填空题
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分值: 14分

金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题:

(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为______。

(2)熔点为800.8℃,工业上采用电解熔融制备金属Na。电解反应方程式如下:

加入的目的是______。

(3)的电子式为______。在25℃和101kPa时,Na与反应生成1mol 放热510.9kJ,写出该反应的热化学方程式:______。

(4)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过______、______(填序号)

a.浓硫酸                      b.饱和食盐水               c.溶液  d.溶液

(5)钠的某氧化物晶胞如下图,图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为______。

(6)天然碱的主要成分为,1mol 经充分加热得到的质量为______g。

正确答案

(1)(或

(2)作助熔剂,降低的熔点,节省能耗

(3)

(4)c ;a

(5)

(6)159

1
题型:填空题
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分值: 18分

光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂,可采用异丁酸(A)为原料,按如图路线合成:

回答下列问题:

(1)写出化合物E的分子式:______,其含氧官能团名称为______。

(2)用系统命名法对A命名:______;在异丁酸的同分异构体中,属于酯类的化合物数目为______,写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式:______。

(3)为实现C→D的转化,试剂X为______(填序号)。

a.                     b.                c.

(4)的反应类型为______。

(5)在紫外光照射下,少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合,写出该聚合反应的方程式:______。

(6)已知:  R=烷基或羧基

参照以上合成路线和条件,利用甲苯和苯及必要的无机试剂,在方框中完成制备化合物F的合成路线。

正确答案

(1)

;酮羰基、羟基

(2)2-甲基丙酸;4;

(3)c

(4)取代反应(或水解反应)

(5)

(6)

1
题型:填空题
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分值: 18分

氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法,回答下列问题:

Ⅰ.的制备

制备流程图如下:

(1)将废铁屑分批加入稀盐酸中,至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为______。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快,原因为______。

(2)操作①所必需的玻璃仪器中,除烧杯外还有______。

(3)检验溶液中是否残留的试剂是______。

(4)为增大溶液的浓度,向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为______。

(5)操作②为______。

Ⅱ.由制备无水

与液体混合并加热,制得无水。已知沸点为77℃,反应方程式为:,装置如下图所示(夹持和加热装置略)。

(6)仪器A的名称为______,其作用为______。溶液的作用是______。

(7)干燥管中无水不能换成碱石灰,原因是______。

(8)由下列结晶水合物制备无水盐,适宜使用上述方法的是______(填序号)。

a.                                 b.   c.

正确答案

(1)不再有气泡产生;Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池,加快反应速率

(2)漏斗、玻璃棒

(3)溶液

(4)

(5)在气流中蒸发浓缩、冷却结晶,过滤、洗涤、干燥得到晶体

(6)球形冷凝管(1分);冷凝回流;吸收等尾气,防止污染

(7)碱石灰与气体反应,失去干燥作用

(8)a

1
题型:填空题
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分值: 14分

天津地处环渤海湾,海水资源丰富。科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中,制成吸收液,将气体转化为单质硫,改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段:①的吸收氧化;②的再生。反应原理如下:

 

回答下列问题:

(1)该工艺的总反应方程式为______。1mol发生该反应的热量变化为______,在总反应中的作用是______。

(2)研究不同配体与所形成的配合物(A、B、C)对吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别溶于海水中,配成相同物质的量浓度的吸收液,在相同反应条件下,分别向三份吸收液持续通入,测得单位体积吸收液中吸收转化率随时间变化的曲线如图1所示。以由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率,结果最好的是______(填“A”、“B”或“C”)。

(3)的电离方程式为______。25℃时,溶液中在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图2。由图2计算,______,______。再生反应在常温下进行,解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的,为避免有沉淀生成,应控制溶液pH不大于______(已知25℃时,)。

正确答案

(1)

放出热量(1分);作催化剂(或降低反应活化能)

(2)A

(3);8

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