• 化学 沈阳市2017年高三第三次模拟考试
单选题 本大题共18小题,每小题3分,共54分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是(  )

A“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应

D向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)可制作豆腐,利用了胶体聚沉的性质

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2.下列有关化学药品的存放说法不正确的是()

A液溴易挥发,应用少量的水液封并放在冷暗处保存

B硝酸见光易分解、易挥发,应用棕色广口试剂瓶玻璃塞密封保存

C金属钠遇到氧气和水均立即反应,应保存在煤油中或者液体石蜡里

D碳酸钠虽然属于盐,但是其水溶液呈碱性,应用带橡胶塞的试剂瓶保存

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3.下列物质性质与应用对应关系正确的是(   )

A浓硫酸具有吸水性,可用于干燥CO2

B硅有导电性,可用作光导纤维

C铝具有高熔点,可用于生产耐火砖

D氨气具有还原性,可用于检查HCl泄漏

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4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

A加入金属镁产生H2的溶液中:NH4、Na、SO42-、C2O42-

B甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Cu2+、Cl¯、SO4

C无色溶液中:K+、AlO2¯、Cl¯、HCO3¯

D含有大量MnO4的溶液中:H、SO42-、Cl、CH3CH2OH

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6.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)r(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正确的是  (   )

A原子数目相等的三种气体,质量最大的是Y

B相同条件下,同质量的二种气体,气体密度最小的是X

C若一定条件下,三种气体体积均为2. 24 L,则它们的物质的量一定均为0.1mol

D同温下,体积相同的两容器分别充2gY气体和l g Z气体,则其压强比为2:1

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5.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是

A甲装置:可用来证明碳的非金属性比硅强

B乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下

C丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性

D丁装置:先从①口进气集满CO2,再从②口进气,可收集NO

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7.有一兴趣小组准备在实验室中制H2,装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。为达到实验目的,可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是

①NaNO3溶液;②酒精;③CCl4;④苯;⑤Na2CO3溶液;⑥KCl溶液。

A①②③

B②④⑤

C①②④⑥

D②③⑥

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8.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是(  )

Ab、d两种元素的离子半径相比,前者较大

Ba的单质在高温条件下能置换出e的单质,说明非金属性a

C由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液,但不能与酸溶液反应

D由c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同

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9.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ()

A23g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B1 mol乙烯分子含有2NA碳碳双键

C标况下,22.4LN2和H2混合气中含NA个原子

D标况下,22.4LCl2与足量Fe和Cu混合物点燃,反应后,转移的电子数为2NA

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12.大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH,负极板材料为吸氢合金,下列关于该电池的说法中正确的的是 (   )

A放电时电池内部H+向负极移动

B充电时,将电池的负极与外接电源的正极相连

C充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH- e====NiOOH+H2O

D放电时负极的电极反应式为MHn-ne = M+nH+

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11.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒.其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是(    )

A反应的还原产物是N2

B消耗1 mol氧化剂,转移电子3 mol

C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D反应后溶液的酸性明显增强

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10.下列反应的离子方程式正确的是(     )

A用石墨作电极电解AlC13溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

B酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合:2MnO4+ 3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4 O2↑+6H2O

C向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀:Ba2+ + OH+ H+ + SO42-= BaSO4↓+ H2O

D向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2的溶液:Ca2++2HCO3+2OH=2H2O+CaCO3↓+ CO32-

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13.下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是  (   )

A①②

B②③

C②④

D①③

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14.一定温度时,向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生反应:

2SO2(g)+O2(g)=== 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

下列说法正确的是(   )

A反应在前2 s 的平均速率v(O2) = 0.4 mol·L-1·s-1

B保持其他条件不变,体积压缩到1.0 L,平衡常数将增大

C相同温度下,起始时向容器中充入4 mol SO3,达到平衡时,SO3的转化率小于10%

D保持温度不变,向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2,反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)减小

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15.已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 (  )

A反应中硫酸作氧化剂

BNH4CuSO3中硫元素被氧化

C刺激性气味的气体是氨气

D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

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16.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析:

①滴入少量氢氧化钠,无明显变化;

②继续滴加NaOH溶液,有白色沉淀;

③滴入过量的氢氧化钠,白色沉淀明显减少。

实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是(     )

A该未知溶液中至少含有3种阳离子

B滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L-1

C若另一种离子为二价阳离子,则a=10

D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量为6 g

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18.将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12 L NO,剩余4.8 g金属;继续加入100 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是 (    )

A原混合物中铜和铁各0.075 mol

B稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol·L-1

C第一次剩余4.8 g金属为铜和铁

D再加入上述100 mL稀硝酸,又得到标准状况下1.12 L NO

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17.已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素,X、 Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物,甲、 乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同,Y与乙均为淡黄色固体,上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略),则下列说法中不正确的是 (    )

A相对分子质量M>N,沸点N>M

B简单离子半径:C2—>B2—>D+>A+

CA、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应

DD与其他元素均能形成离子化合物

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简答题(综合题) 本大题共46分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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氰化钠(NaCN)是重要的化工原料,常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题:

19.下列标志中,应贴在装有氰化钠容器上的是            

A

B

C

D

20.写出NaCN的电子式                  。

21.可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN,写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目                  

22.现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石,得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸钠)溶液,再用锌还原Na[ Au(CN)2]生成金。“浸取”反应的氧化剂是            ,消耗的锌与生成的金的物质的量之比为        

23.工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下:

通入Cl2时发生反应的离子方程式为_         _,该蓝色染料的化学式为        

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氮氧化物(NOx)种类很多,造成大气污染的主要是NO和NO2,研究它们的综合利用有重要意义。

24.NO可通过氧化-还原法转化为N2,转化关系如下:

反应Ⅰ的化学方程式是_______;反应Ⅱ的还原剂是_______。

25.NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体。NO与C在一定条件下反应的化学方程式是_______。

26.NO也可直接用活性铁粉转化为N2

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H1     4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)    △H2

则6NO(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)+3N2(g)   △H =_______(用“△H1”、“△H2”表示)。

27.NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。

① 阳极电解液中的N2O4由NO2降温转化得到,降温的原因是_______。

② 阳极区生成N2O5的电极反应式是_______。

③ 阴极区得到一种可循环利用的物质,其化学式是_______。

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甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。

28.甲用右图装置进行实验(气密性已检验,加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后,C、D中都出现明显的白色沉淀,经检验均为BaSO4

①A中反应的化学方程式是       

②为探究SO2在D中所发生的反应,甲进一步实验发现,出现白色沉淀的过程中,D溶液中NO3-浓度几乎不变。甲据此得出结论:D中出现白色沉淀的主要原因是       

29.乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。

① 结合化学用语解释实验1中产生现象的原因:               

② 由实验1、2、3对比,可以得到推论:       

③ 乙通过查阅资料发现,Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响,于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响:

i. 实验2和4对比,乙获得推论:Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化;

ii. 实验1和4对比,乙获得推论:       

④ 通过以上实验,乙同学认为,确定某溶液中含有SO42-的实验方案:取待测液,向其中先滴加        (填字母序号)。

a. 2 mol·L-1盐酸,再滴加BaCl2溶液,一段时间后出现白色沉淀

b. 2 mol·L-1盐酸,再滴加BaCl2溶液,立即出现白色沉淀

c. 2 mol·L-1硝酸,再滴加BaCl2溶液,一段时间后出现白色沉淀

d. 2 mol·L-1硝酸,再滴加BaCl2溶液,立即出现白色沉淀

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综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

30.Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是_______。

a.可在碱性氧化物中寻找

b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c.可在具有强氧化性的物质中寻找

31.Li4SiO4可用于吸收、释放CO2,原理是:在500℃,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出CO2,Li4SiO4再生。写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式______________;该反应为_______(填“吸”或者“放”)热反应,原因是_____________________。

32.CO与H2在催化剂作用下发生如下反应:CO(g)+2H2(g) ===CH3OH(g)。对此反应进行如下研究:某温度下在某2 L恒容密闭容器中分别充入1.2 mol CO和  1 mol H2,达到平衡测得有0.4 mol CH3OH(g),则该反应平衡常数值为_______。

33.在200℃并用钴做催化剂的条件下,CO与H2可合成C5H12(汽油的一种成分),可减少碳排放。反应中能量变化如下图所示,写出该反应的热化学方程式______________。

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