7.有一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。为达到实验目的，可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是
①NaNO3溶液；②酒精；③CCl4；④苯；⑤Na2CO3溶液；⑥KCl溶液。
17．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、 Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、 乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中不正确的是 ( )
18.将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 ( )
10.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A用石墨作电极电解AlC13溶液：2Cl-+2H2O
B酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4 O2↑+6H2O
C向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－= BaSO4↓+ H2O
D向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2的溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=2H2O+CaCO3↓+ CO32－
14．一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：
2SO2(g)＋O2(g)=== 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
15．已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 ( )
16．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：
①滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
②继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
③滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。
实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是( )
氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题：
19.下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是 。
20.写出NaCN的电子式 。
21.可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目 。
22.现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到Na[Au(CN)2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[ Au(CN)2]生成金。“浸取”反应的氧化剂是 ，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 。
23.工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：
通入Cl2时发生反应的离子方程式为_ _，该蓝色染料的化学式为 。
氮氧化物（NOx）种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO2，研究它们的综合利用有重要意义。
24.NO可通过氧化-还原法转化为N2，转化关系如下：
反应Ⅰ的化学方程式是_______；反应Ⅱ的还原剂是_______。
25.NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体。NO与C在一定条件下反应的化学方程式是_______。
26.NO也可直接用活性铁粉转化为N2。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2
则6NO(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)+3N2(g) △H ＝_______（用“△H1”、“△H2”表示）。
27.NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。
① 阳极电解液中的N2O4由NO2降温转化得到，降温的原因是_______。
② 阳极区生成N2O5的电极反应式是_______。
③ 阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是_______。
甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。
28.甲用右图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。
①A中反应的化学方程式是 。
②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是 。
29.乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。
① 结合化学用语解释实验1中产生现象的原因： ； 。
② 由实验1、2、3对比，可以得到推论： 。
③ 乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
i. 实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；
ii. 实验1和4对比，乙获得推论： 。
④ 通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加 (填字母序号)。
a. 2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
b. 2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
c. 2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
d. 2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
30.Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_______。
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
31.Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生。写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式______________；该反应为_______（填“吸”或者“放”）热反应，原因是_____________________。
32.CO与H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) ===CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在某2 L恒容密闭容器中分别充入1.2 mol CO和 1 mol H2，达到平衡测得有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为_______。
33.在200℃并用钴做催化剂的条件下，CO与H2可合成C5H12（汽油的一种成分），可减少碳排放。反应中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式______________。
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