• 化学 深圳市2016年高三第二次调研考试
单选题 本大题共6小题,每小题6分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

7.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指(   )

A萃取

B渗析

C蒸馏

D干馏

分值: 6分 查看题目解析 >
1

8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(   )

A30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA

B标准状况下,22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA

C1 L浓度为1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA

DMnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时,转移的电子数为2NA

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1

9.EDTA是一种重要的络合剂。4 mol 一氯乙酸和1 mol乙二胺()在一定条件下发生反应生成1 mol EDTA和4 mol HCl,则EDTA的分子式为(   )

AC10H16N2O8

BC10H20N2O8

CC8H16N2O8

DC16H20N2O8Cl

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1

11.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是(  )

A电池的正极反应为H2O2+2e=2OH

B电池放电时Na从a极区移向b极区

C电子从电极b经外电路流向电极a

Db极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用

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1

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族,Y、Z相邻,W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11,X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述正确的是(   )

A金属性:X<Y

B原子半径:Y>Z

C最简单氢化物的热稳定性:Z>W

DY元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液

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1

13.25℃时,向100 mL 0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图(H2SO4视为二元强酸)。下列说法错误的是(   )

Aa点时溶液的pH<1

Bc点时离子浓度大小顺序为:c(Na)>c(SO42-)>c(NH4+)

Cde段上的点均满足关系式:c(NH4+)+

c(Na)>2c(SO42-)

Da点到b点的过程中,溶液的导电能力增强

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填空题 本大题共1小题,每小题6分,共6分。把答案填写在题中横线上。
1

10.下列实验中,操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是(  )

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃;三氯化铁在300℃以上易升华,易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应,反应之一为:12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。某研究小组选用以下装置(夹持装置省略,装置可重复选用)进行反应的探究。回答下列问题:

14.装置的合理连接顺序为A、              、D,其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是                  

15.A装置中发生反应的化学方程式为                          

16.反应过程发现,装置B中除生成红棕色固体外,还观察到黄绿色气体,生成该气体的化学方程式为                            

17.待B中充分反应后,停止加热后,还需持续通氧气至               

18.设计实验:

①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱:                  

②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数:                         

分值: 14分 查看题目解析 >
1

不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后,产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+

NO3、F和+6价铬的含氧酸根离子等。下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程:

已知:

①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH:

②Ni2+与足量氨水的反应为:Ni2++6NH3  [Ni(NH3)6]2+

19.再生酸中含有            ,采取减压蒸馏的原因是           

20.利用废氧化铁(主要成分为Fe2O3)代替烧碱调节pH的好处是           

21.请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子反应方程式:               

22.已知[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子,则“沉镍”的离子方程式为:                  

23.滤渣3的主要成分为CaF2、Ca(OH)2    

24.经检测,最后的残液中c(Ca2+)=0.004 mol•L-1,则残液中F浓度为    mg•L-1

(填“符合”或“不符合”)排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11 mol3•L-3,国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg•L-1]。

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1

氮的化合物在生产生活中广泛存在。

25.①氯胺(NH2Cl)的电子式为           。可通过反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备氯胺,已知部分化学键的键能如右表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样),则上述反应的ΔH=       

②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质,可作长效缓释消毒剂,该反应的化学方程式为      。

26.用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

①该反应为     (填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在200 min达到平衡状态,则0~200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=                 

27.用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1 mol NO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:

①A、B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)       Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是     (填“A”或“B”或“C”)点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=      Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

分值: 15分 查看题目解析 >
1

以A(C2H2)为原料合成食用香料E和吡咯(pyrrole)的路线如图所示,部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。

回答下列问题:

28.A的名称是      ;已知C是反式产物,则C的结构简式为              

29.⑥的反应类型是             ,⑧的反应类型是                

30.F含有的官能团的名称是               

31.反应⑤的化学方程式为                              

32.肉桂酸()的同分异构体中,含有苯环和碳碳双键,且能够发生水解反应的共有   种(不考虑顺反异构)。与D互为同分异构体,且核磁共振氢谱有面积比为2:3的两组峰的有机物的结构简式是        

33.参照上述合成路线,设计一条由A和乙醛为起始原料制备2,5-二甲基吡咯

)的合成路线                                

分值: 15分 查看题目解析 >
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