化学 热门试卷

A．液溴易挥发，由于液溴的密度比水大，在水中溶解度不大，所以应用少量的水液封

并放在冷暗处保存，B．硝酸见光易分解，温度高，浓度大容易分解，所以应用棕色细口试剂瓶密封保存，。C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，保存时要隔绝空气和水，由于钠的密度比煤油和液体石蜡大，与它们不能发生反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里；D．碳酸钠虽然属于盐，但是由于CO32-水解使其水溶液呈碱性，因此为了防止瓶塞与试剂瓶粘在一起，应用带橡胶塞的试剂瓶保存.

A、强酸制弱酸，说明碳酸的酸性比硅酸强，即碳的非金属性比硅强；B、橡胶管的作用：平衡了漏斗和烧瓶的压强，使得水能顺利流下，且因水流下排除气体全部进入到漏斗中，减小了测量气体时的误差；C、检查气密性的方法主要是液差法和微热法，该装置可以往乙端加水直到高于甲端，一段时间后，液差不变。故可以检查；D、二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集

根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)r(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)r(Y)A来判断大小即可。B.根据密度p=M/Vm来计算相对大小。C.气体的物质的量n=V/Vm,Vm和气体的状态有关。D.根据同温度同体积的气体物质的量之比等于压强之比来计算。

根据锌与非氧化性酸反应产生H2，增大溶液的体积即可接触而发生反应，注意锌与强氧化性酸反应不生成氢气。

①因加入NaNO3溶液，相当于稀硫酸进行稀释，同时液面上升，但溶液中含有NO3-，与金属发生反应，产生NO；

②因酒精能与水互溶，相当于稀硫酸进行稀释，同时液面上升，与金属发生反应；

③因四氯化碳不溶于水，且密度比水大，加入四氯化碳，液面上升，稀硫酸在上层，与金属反应；

④因苯不溶于水，且密度比水小，加入苯，液面上升，苯在上层，但苯与金属不反应；

⑤因Na2CO3溶液与稀硫酸反应，产生二氧化碳气体，使氢气不纯；

⑥因加入KCl，相当于稀硫酸进行稀释，同时液面上升，与金属发生反应；
【解析】①因加入NaNO3溶液，相当于稀硫酸进行稀释，同时液面上升，但溶液中含有NO3-，与金属发生反应，产生NO，故①错误；

②因酒精能与水互溶，相当于稀硫酸进行稀释，同时液面上升，与金属发生反应，故②正确；

③因四氯化碳不溶于水，且密度比水大，加入四氯化碳，液面上升，稀硫酸在上层，与金属反应，故③正确；

④因苯不溶于水，且密度比水小，加入苯，液面上升，苯在上层，但苯与金属不反应，故④错误；⑤因Na2CO3溶液与稀硫酸反应，产生二氧化碳气体，使氢气不纯，故⑤错误；

⑥因加入KCl，相当于稀硫酸进行稀释，同时液面上升，与金属发生反应，故⑥正确；
答案选D。

元素周期律与元素周期表专题 分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，a为碳元素，b为氧元素，c为钠元素，d为Al元素，e为Si元素，f为Cl元素，依此进行判断。A.  Al、是第三周期的元素。O是第二周期的元素，Al3+核外电子排布为2、8，而O2-的核外电子排布为也2、8，.离子核外的电子层数相同，原子序数越小，离子半径越大。所以离子半径：Al3+2-。

B.碳的单质在高温条件下与二氧化硅反应能置换出硅单质，但是说明非金属性C>Si，

C. SiO2是酸性氧化物，能够与碱反应，也能够与氢氟酸反应。

D.钠元素与氯元素组成的化合物是氯化钠，含有离子键；铝元素与氯元素组成的化合物是氯化铝，含有共价键；

A.化学变化有新的物质生成，物理变化没有新的物质生成。B.气溶胶为胶体分散系，胶体具有丁达尔效应。C.铁置换铜属于湿法炼铜。D.胶体遇可溶性电解质发生聚沉。

A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳等酸性气体,不能干燥碱性气体B．光导纤维的成分为二氧化硅C．氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D．氨气具有碱性性，与HCl反应生成白色晶体NH4Cl，可用于检查泄漏

A．加入金属镁能产生H2的溶液，显酸性，C2O42－发生反应生成弱酸H2C2O4；B．甲基橙呈红色的溶液的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，能共存；C．无色溶液中，AlO2¯与HCO3¯之间可以反应生成Al(OH)3沉淀不能大量共存；D．含有大量MnO4－的溶液中，在H+存在下，MnO4－与Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存；

A．23g Na与足量H2O反应完全后可生成0.5mol氢气，所以为0.5NA个H2分子。B．1个乙烯分子中含有一个碳碳双键，所以1 mol乙烯分子含有NA碳碳双键。C．标况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子。D．1个Cl2分子与金属反应时一定失去2个电子，所以标况下，22.4LCl2与足量Fe和Cu混合物点燃，反应后转移的电子数为2NA个

A、根据原电池工作原理，阳离子向正极移动；B、充电时电池的负极要接电源的负极，电池的正极要接电源的正极B；C、根据电池工作原理图，电池正极的电极反应式：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，充电是电解池，发生的电极反应式与原电池的电极反应式是相反的，即阳极电极反应式：Ni(OH)2+ OH- - e- =

NiOOH+H2O，D、放电时负极的电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O

根据题意知，c(NH4+)随反应进行逐渐减小，则NH4+为反应物，根据原子守恒知，N2为生成物，氮元素的化合价由-3价升高到0价；根据氧化还原反应元素化合价有升高的，必然有元素化合价降低判断，ClO-为反应物，Cl-为生成物，氯元素化合价由+1价降低到-1价；利用化合价升降法及原子守恒和电荷守恒配平的离子方程式为3ClO-+2NH4+=3H2O+2H++N2↑+3Cl-。A．ClO-中氯元素化合价由+1价降低到-1价；反应的还原产物是Cl-；B、ClO-中氯元素化合价由+1价降低到-1价，作氧化剂，消耗l mol氧化剂，转移电子2 mol；C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；D、根据反应的离子方程式判断，反应后溶液的酸性明显增强。

a→b→d→a；c→a c→b；①N2不能一步转化NO2，②Al2O3 NaAlO2Al（OH）3Al2O3 ，AlAl2O3 ，AlNaAlO2，③SiO2  Na2SiO3   H2SiO3 SiO2；SiO2Na2SiO3 、SiO2Si，④S不能一步转化为SO3，

A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、 Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、 乙为其中两种元素对应的单质，Y与乙均为淡黄色固体，则乙为S，Y为Na2O2,Y与N反应生成甲为氧气，硫与氧气的摩尔质量均为32g/mol，X与Y摩尔质量相同，均为78g/mol，且X与酸反应生成M，M与氧气反应生成二氧化氯与N，可以推出M为H2S，N为H2O，故A为H元素，B为O元素，C为S元素，D为Na元素。A．H2S相对分子质量大于H2O，但是由于H2O存在氢键，所以水的沸点大于H2S。B．电子层结构相同的离子，原子序数越大半径越小，电子层结构不相同的离子，电子层数越大半径越大，所以简单离子半径：S2-＞O2-＞Na+＞H+C．过氧化氢不与三氧化硫反应D．N a与H元素形成NaH，与氧元素形成氧化钠或过氧化钠，与S形成Na2S，均为离子化合物。

A.分析题意可知，反应中硝酸与合金正好反应完全，铁转化为二价铁离子。假设n(Cu)＝xmol；n(Fe)＝ymol；Cu－2e－＝Cu2＋；Fe－2e-＝Fe2＋依题意有：64x+56y＝9(质量关系)；2x+2y＝0.3(电子得失相等)x＝0.075mol；y＝0.075mol；
B、稀硝酸的物质的量浓度为0.6mol/0.2L=3mol·L－1；
C、混合物中各自的质量分别为：m(Fe)＝4.2g；m(Cu)＝4.8g，因此第一次剩余4.8g金属为铜，D、再加入100mL稀硝酸，发生如下的反应：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O由以上方程式可知，生成的气体为三价铁离子物质的量的三分之一：0.0025mol，标况下的体积为：0.056L

A．用石墨作电极电解AlC13溶液：生成的OH－与Al3+反应生成沉淀。

B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合，反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O

+5O2↑；

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，说明一个SO42－恰好消耗一个钡离子，而一个SO42－刚好有一个H+，所以消耗一个OH－。

D．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2的溶液： CO32－完全被沉淀，所以离子方程式为：

Ca2++HCO3－+OH－=H2O+CaCO3↓

A、三氧化硫表示的反应速率v=0.8mol/(2L×2s)=0.2mol•L-1•s-1，化学反应速率之比等于系数之比，氧气的平均速率为0.1mol•L-1•s-1；B、保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数不变；C、相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3，根据极限转化的思想，相当于投入4mol二氧化硫和2mol氧气，增加二氧化硫的量，会降低其转化率；D、温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2，增大了压强，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加，氧气的物质的量减小，所以比值减小。

由题设可知，反应中生成金属铜和硫酸铜，则A.反应中硫酸表现酸性B.NH4CuSO3中铜元素既被氧化，又被还原，所以NH4CuSO3既是氧化剂，又是还原剂，C.在酸性条件下，生成的刺激性气味的气体为SO2。D.2mol NH4CuSO3反应中转移电子1mol，